1樓：匿名使用者
離子方程式
5nabio3 + 2mn2+ + 14h+ = 2mno4- + 5bi3+ + 5na+ + 7h2o
化學方程式
10nabio3+4mnso4+14h2so4=4namno4+5bi2(so4)3+3na2so4+14h2o
鉍酸鈉和硫酸錳在硝酸酸化條件下反應的現象是什麼？
2樓：匿名使用者
溶液先出現紫色，而後紫色又消失，這是由於錳離子被鉍酸鈉氧化成高錳酸根離子，而後其在酸性條件下，所以高錳酸根離子被還原成二氧化錳還有氧氣具體方程式（4mno4+4h ==4mno2+3o2+2h2o）不怎麼規範，請諒解
3樓：小萌娃娃菜群
先產生紫紅色是生成了高錳酸根，酸化後高錳酸根被氯離子還原了。 5nabio3 2mncl2 7h2o= 2namno4 14/3bi（oh）3 3nacl 1/3bicl3 酸化後高錳酸根在酸性環境氧化氯離子應該不陌生
硫酸錳與鉍酸鈉和二氧化鉛氧化還原反應時，硫酸錳為什麼要少量，過多會對實驗有什麼影響。
4樓：元素單質控
用酸化的鉍酸鈉和二氧化鉛來檢驗二價錳離子（就像硫酸錳溶液）時，這些少量的錳會被氧化變成高錳酸根離子，如果溶液裡mn2+過多，剛生成的高錳酸根離子又與mn2+反應生成二氧化錳沉澱，影響反應的預期結果
5樓：曉熊
這個反應現象非常明顯，立即出現紫紅色。
如果mn2+過量，生成的mno4-會與mn2+發生歸中，得到mno2沉澱。
現象就不明顯了
6樓：教授王
多了，可能得不到kmno4呀
在酸性介質中,鉍酸鈉和硫酸錳反應
7樓：匿名使用者
離子bai
方程du
式zhi
5nabio3 + 2mn2+ + 14h+ = 2mno4- + 5bi3+ + 5na+ + 7h2o
化學dao方程回式答
10nabio3+4mnso4+14h2so4=4namno4+5bi2(so4)3+3na2so4+14h2o
鉍酸鈉，硫酸錳和硝酸反應方程式
8樓：匿名使用者
4mnso4 + 10nabio3 + 28hno3 ===
4namno4 +bi2(so4)3 + na2so4 + 14h2o+8bi(no3)3+4nano3
9樓：匿名使用者
5nabio3(s) + 2mnso4 + 16hno3→2hmno4 + 5bi(no3)3 + 2na2so4 + nano3 +7h2o
10樓：匿名使用者
硝酸應改為比較穩定的稀硫酸
10nabio3+4mnso4+14h2so4=4namno4+5bi2(so4)3+3na2so4+14h2o
鉍酸鈉與硫酸錳反應的方程式
11樓：淺夏蓅莎
鑑定錳離子的- - 我們才做了陽離子的鑑定。。。2mn2+ +5nabio3+14h+ ==2mno4-（紫色） +5bi3+ +5na+ +7h2o 在hno3或者h2so4條件下
12樓：戀漠塵
2mn2+ +5nabio3(s)+14h+ ==2mno4- +5bi3+ +5na+ +7h2o
硫酸錳導電嗎，請問硫酸錳有什麼用途？
可以的，硫酸錳溶液的電解能形成槽電壓，所以可以導電。槽電壓 槽電壓就是電解槽內相鄰陰 陽極之間的電壓低數值。它可用每對陰 陽極之間的實際電壓低來表示。但在生產實踐中，由於電解槽的數目很多，陰陽極對數則更多，而每對陰陽極之間的電壓降因具體情況不同而有所差別，所以並不使用測定方法，而是用供給所有串聯電積...
硫酸鈉和鹽酸生成什麼，硫酸鈉與稀鹽酸是否反應？
因為其實，碳酸鈉和鹽酸反應，生成的是nacl h2co3 而碳酸不穩定分解成h2o和co2 硫酸鈉和鹽酸反應也一樣，生成nacl h2so4 硫酸不易分解 但這個反應不會發生，hcl沒有h2so4強，一般條件下只有強酸能生成弱酸 亞硫酸鈉和鹽酸反應，同樣nacl nahso4 nahso4易分解成s...
為什麼亞硫酸鈉會和Hcl反應，而硫酸鈉不會和Hcl反應？
亞硫酸為弱酸，在水中部分電離，亞硫酸根離子會和氫離子結合。硫酸是強酸，在水中是完全電離的，硫酸根離子不會再和氫離子結合。亞硫酸很不穩定，比較容易分解！在向亞硫酸鈉中加入hcl溶液時，hcl溶液中的h 離子會和亞硫酸鈉溶液中的so3 結合 第一步 so3 h hso3 第二步 hso3 h h2so3...