1樓:曉熊
mg(oh)2溶於nh4cl溶液:mg(oh)2+2nh4+===mg2++2nh3·h2o
有兩種解釋,
實驗證明,假設二是符合實際的。
2樓:匿名使用者
mg(oh)2是鹼性
nh4cl是酸性所以可以溶解
mg(oh)2+2nh4cl=mgcl2+2nh3+2h2o
3樓:匿名使用者
嗯,從物質的鹼性強度來看,嗯,一水合氨的鹼性,介於氫氧化鎂和氫氧化鋁之間,這個可以用強鹼製取弱鹼解釋。
4樓:匿名使用者
還有一個原因,都是離子化合物
mg(oh)2 溶於nh4cl的反應問題
5樓:天下無糖
當然是第一個對了,第二個生成鎂離子又會有一水合氨和鎂離子結合生成氫氧化鎂回,到頭來還是沒反應。答
氯化銨顯弱酸性,就是因為銨根在水裡會生成一水合氨和氫離子,但是酸性只能中和氫氧化鎂電離出來的氫氧根,所以互相反應,增加了氯化銨的水解,有增強了氫氧化鎂的電離。第一個
6樓:匿名使用者
應該是第二個正確,氫氧化鎂是難溶物弱電解質,它在溶液中的電離很弱,可以忽略不計。那就更不用說電離處的氫氧根和銨根反應了。第二個是銨根水解成酸性,然後氫氧化鎂和水解出的氫離子反應
為使mg(oh)2溶解,所需nh4cl的濃度會不會很小
7樓:匿名使用者
mg(oh)2能溶解於nh4cl是屬於copy強鹼制弱鹼的道理,mg(oh)2的鹼性比nh3·h2o稍強:mg(oh)2+2nh4cl=mgcl2+2nh3·h2onh3-nh4cl是氨水和氯化銨的混合溶液。
所需濃度不用太高。
8樓:龍聚緣客
查資料 可得:
kmg(oh)2=5.61*10^抄(-12)knh3.h2o=1.8*10^(-5)
要使mg(oh)2溶解,必須使c(oh-)滿足cmg2+*(coh-)^2小於(5.61*10^(-12)/0.01)^0.5(這裡的0.5次方就相當於根號)
coh-小於2.37*10^(-5)mol/l這樣,**h4+至少要達到ymol/l
nh3.h2o=nh4+ +oh-可逆
knh3.h2o=2.37*10^(-5)*y/0.01=1.8*10^(-5)
y=7.6*10^(-3)
所以nh4ci最低濃度為7.6*10^(-3)mol/l
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