1樓:匿名使用者
其實一般我們做化學滴定都要c1k1/c2k2>十的五次方才行,一般酸鹼滴定要求低點就是十的四次方
2樓:匿名使用者
k1,k2,k3,... 相鄰的兩個平衡常數之比 > 或 =10^3。
3樓:xd蕭
kai / kai+1>105
分析化學,多元弱酸可以分步滴定的條件是什麼? 30
4樓:匿名使用者
酸的濃度與離解常數k乘積大於等於10的-8次方;且相鄰的兩個離解常數k相差10的5次方以上。
多元弱鹼分步滴定的條件?
5樓:匿名使用者
多元弱酸滿
bai足分級滴定的條件是du酸zhi的濃度與離解常數k乘積大dao於回等於10的-8次方;且相鄰的答兩個離解常數k相差10的5次方以上. 多元弱酸即電離時每個分子能電離出2個以上(包括2個)氫離子的酸,且不完全電離. ●多元弱酸電離時是分步電離 例:
h2co3電離時先產生氫離子(h+)和碳酸氫根離子(hco3^-);碳酸氫根離子(hco3^-)再電離產生氫離子(h+)和碳酸根離子(co3^2-). ●[注意]:並不是酸中所有的氫離子都可以電離; 例:
乙酸(醋酸)為ch3cooh,其中只有最後一個氫離子可以電離; 2ch3cooh+2na=2ch3coona+h2↑; ●氫氟酸(hf)是最強的弱酸.
多元弱酸 滿足分級滴定的條件是什麼?
6樓:紫色學習
多元弱酸滿足抄分級滴定襲的條件是酸bai的濃度與離解常數duk乘積大於等於10的zhi-8次方;且相鄰的兩個離解常數daok相差10的5次方以上。
多元弱酸即電離時每個分子能電離出2個以上(包括2個)氫離子的酸,且不完全電離。
●多元弱酸電離時是分步電離
例:h2co3電離時先產生氫離子(h+)和碳酸氫根離子(hco3^-);碳酸氫根離子(hco3^-)再電離產生氫離子(h+)和碳酸根離子(co3^2-)。
●[注意]:並不是酸中所有的氫離子都可以電離;
例:乙酸(醋酸)為ch3cooh,其中只有最後一個氫離子可以電離;
2ch3cooh+2na=2ch3coona+h2↑;
●氫氟酸(hf)是最強的弱酸。
7樓:楓之葉
ka1*/ka2應大於 10^5,終點誤差可控制在0.5%內。
8樓:匿名使用者
酸的濃度與離解常數k乘積大於等於10的-8次方;且相鄰的兩個離解常數k相差10的5次方以上。
對多元酸的滴定,準確滴定的條件是什麼?分步滴定的條件是什麼
9樓:匿名使用者
分佈滴定的條件是ka1/ka2>10^5,就是每一步電離常數比前一步要小到10^5倍以上.
準確滴定,當酸濃度為0.1mol/l,而且ka大於10^-7時,就可以準確地滴定,一般可準確至0.2%。
對多元酸的滴定,準確滴定的條件是什麼?分步滴定的條件是什麼?
10樓:古城堡的幽靈
分佈滴定的條件是ka1/ka2>10^5,就是每一步電離常數比前一步要小到10^5倍以上。
準確滴定,當酸濃度為0.1mol/l,而且ka大於10^-7時,就可以準確地滴定,一般可準確至0.2%
二元弱酸能被分步準確直接滴定的條件
11樓:匿名使用者
強鹼滴定強酸與bai
弱鹼滴定弱酸相比du,滴定過程zhi中ph變化(滴定dao突越):1、滴定過程
回中ph變化,可以通答過酸鹼滴定的滴定曲線(ph~v曲線)顯示出來:具體表現在:1)強鹼滴定強酸:
滴定曲線,滴定突越範圍大,可以準確滴定(見下例)。例如,0.1000mol氫氧化鈉,滴定0.
1000mol/l鹽酸的滴定曲線:滴定前,由鹽酸確定的,ph=1.00;鹽酸被滴定99.
9%,ph=4.30,鹽酸被滴定100.1%,氫氧化鈉ph=9.
70,即滴定突越範圍是ph=4.30~9.70;範圍,有5個單位;滴定終點的ph值等於7,是由產物水決定的;
共軛酸鹼對的問題知，NH3的Kb1810的負5次方
共軛的酸鹼的k值乘積 1.0 10 14 作為nh3的共軛酸 nh4 的ka 1.0 10 14 1.8 10 5 5.6 10 10 ka kb kw。共軛酸鹼對的公式。ka是解離常數kb是水解常數。如何判斷共軛酸鹼 只存在一個質子的交換的例如nh3 與nh4 共軛酸鹼對 是什麼？共軛酸鹼對的ka...