從吸附的自發性說明為什麼吸附總是放熱

2021-05-28 15:38:20 字數 841 閱讀 5684

1樓:泛舟山間水

分子總是自發的由能量高的狀態轉換為能量低的狀態,而高能量通常是不穩定狀態,低能量通常是穩定狀態,吸附之是一個由不穩定狀態到穩定狀態的過程,是放熱的。

為什麼吸附都是放熱反應,請用熱力學知識說明?

2樓:八音律

由吉布斯函式g的定義,g = h - ts等溫下有公式:△g = △h - t△s

而吸附作用是典型的熵版減小過程(吸附質由自由運動權狀態到在吸附劑表面定向排列,其混亂度減小),即 t△s < 0。

要想等溫等壓下的吸附過程能夠自發進行,必有△g ≤ 0,即 △h - t△s ≤ 0,

於是△h ≤ t△s < 0 。

可以看出吸附作用的△h 恆為負,也就是放熱過程。

用熱力學判定,為什麼固體對氣體的吸附是放熱的

3樓:匿名使用者

某些氣體分子被吸附作用約束,自由度減小,排列變得有序(在吸附劑內部的特定活性位)。所以是熵減小的過程,帶入吉布斯函式,固定條件吸附自發,焓變就小於0。

氣體在固體表面的吸附是吸熱還是放熱?

4樓:匿名使用者

固體吸附氣體是一個自發過程,即δg<0。固體吸附氣體,使氣體由可以三維運動的狀態變成了只可以在二維(固體表面)上運動的狀態,這一過程氣體的熵減少,故δs<0。而δh=δg+tδs,因此δh<0。

即固體吸附氣體是放熱過程

5樓:機皛原平鬆

水蒸氣變成液態水是放熱過程,氣態=》液態=》固態是放熱過程,反之則是吸熱過程。

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