1樓：匿名使用者
為了保證0.50mol/l的鹽酸完全被naoh中和，採用0.55mol/lnaoh溶液，使鹼稍稍過量。
不宜使鹽酸過量，原因是稀鹽酸比較穩定，取50ml、0.50mol·l-1hcl，它的物質的量就是0.025mol。
而naoh溶液極易吸收空氣中的二氧化碳，如果恰好取50ml、0.50mol·l-1naoh，就很難保證有0.025molnaoh參與反應去中和0.025mol的hcl。
擴充套件資料
相關實驗：
1、在大燒杯底部墊泡沫塑料或紙條，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，然後在兩大小燒杯間隙填滿泡沫或紙條，燒杯上用泡沫塑料作蓋板，蓋板孔上插入溫度計和玻璃攪拌棒。
2、用量筒量取50ml hcl（aq）倒入小燒杯中並測量hcl（aq）溫度，記入下表。然後把溫度計上的酸用水沖洗乾淨。
3、用另一量筒量取50ml naoh（aq），並用溫度計測量naoh（aq）的溫度，記入下表。
4、把帶有硬紙板（泡沫塑料板）的溫度計、環形玻璃攪拌器放入小燒杯中，並把量筒中的naoh（aq）一次性倒入小燒杯（注意：防止濺出）。用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，準確讀取混合溶液的最高溫度。
記入下表。
5、重複實驗兩次，取測量所得的平均值，做計算的依據。
6、根據實驗資料計算中和熱。
（1）0.5mol/l hcl（aq）和0.55mol/l naoh（aq）因為是稀溶液，密度近似於水的密度，故
m（hcl）＝ ρhcl·vhcl ＝ 1g/ml×50ml ＝ 50g
m（naoh）＝ ρnaoh·vnaoh ＝ 1g/ml×50ml ＝ 50g
（2）中和後生成溶液為稀溶液，其比熱近似於水的比熱c ＝ 4.18j/g·℃，由此可以計算出50mlhcl（aq）和50mlnaoh（aq）發生反應時放出的熱量為：
q=cm△t
q：中和反應放出的熱量
m：反應混合液的質量
c：反應混合液的比熱容
△t：反應後溶液溫度的差值
q放 ＝（m1＋m2）·c·(t終—t始)
q放 ＝ 100g·4.18j/g·℃·(t終—t始)℃
即q放 ＝ 0.418(t終—t始) kj
（3）中和熱為生成1mol水(l)時的反應熱，現在生成0.025mol水(l)，
（4）所以△h＝－[0.418(t終—t始)]/0.025(kj/mol)
2樓：匿名使用者
因為氫氧化鈉常混有碳酸鈉。
為保證測定過程中，反應的酸和鹼都是所定的量，需要鹼稍過量。
可以避免酸與碳酸鈉反應影響實驗精度。
在中和熱的測定實驗中，為什麼必須是鹼過量，而不能是酸呢？
3樓：匿名使用者
原因是稀鹽酸比較穩定，取50ml、0.50mol·l-1hcl，它的物質的量就是0.025mol，而naoh溶液極易吸收空氣中的co2，如回果恰好取50ml、0.
50mol·l-1naoh，就很難答保證有0.025molnaoh參與反應去中和 0.025mol的hcl。
為什麼測定中和熱實驗中，要鹼稍過量而不是酸稍過量？
4樓：匿名使用者
稀鹽酸比抄較穩定，取50 ml、0.50 mol·l-1 hcl，它的物質的量就是0.025 mol，而naoh溶液易吸收空氣中的co2，如果恰好取50 ml、0.
50 mol·l-1 naoh，就很難保證有0.025 mol naoh參與反應去中和0.025 mol的hcl
中和反應反應熱的測定實驗中，為什麼鹼要過量
5樓：demon陌
因為酸溶於水放熱，測中和熱需要完全中和，所以試劑需過量，但因為算放熱影響測量所以用鹼，對實驗影響較校
在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱。
1、必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱。
2、強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證h+(aq)+oh－(aq)====h2o(l)中和熱均為57．3 kj·mol－1，而弱酸或弱。
溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。
例如hcl被電離成氫離子(h+)和氯離子(cl-)，而naoh被電離成鈉離子(na+)和氫氧根離子(oh-)。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。
鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是nacl。
中和反應熱測定實驗，為什麼是鹼過量，酸過量行嗎？為什麼
6樓：金髮野獸
hcl較為穩定，不易於空氣中的物質反應而氫氧化鈉易於二氧化碳反應，使物質的量減小。所以在做實驗時一般為鹼過量。
7樓：匿名使用者
可是hcl也可以與變質後物質反應且反應比例不同啊？
為什麼測定反應中和熱時要鹼過量,不能酸過量嗎?
8樓：那年的飛魚
稀鹽酸比較穩定，取
50 ml、0.50 mol·l-1 hcl，它的物質的量就是0.025 mol，而naoh溶液極易吸收空氣中的co2，如專果恰好取50 ml、0.
50 mol·l-1 naoh，就很屬難保證有0.025 mol naoh參與反應去中和0.025 mol的hcl。
9樓：匿名使用者
鹼稍微過量為了使酸可以完全被中和，以減少誤差。但是，若酸過量的話，那麼我們用的公式就要換，所以實驗室提倡鹼過量。
10樓：匿名使用者
可能是滴定終點指示劑的問題吧，也許鹼過量比較準確吧，不太有研究，
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