1樓：百度使用者
a 加少量燒鹼溶液 （生成醋酸鈉，ch3coo-增多，c(h+)變大，醋酸濃度減小，感覺比值增大正確）
錯誤。因為你加入燒鹼溶液後，氫離子被反應掉，濃度是減小的，比值減小。
b升高溫度 (電離度增大，h+增多，平衡正向移動，c(ch3cooh減小，正確）
可以。電離是吸熱過程，溫度升高，電離程度增大，氫離子的濃度增大，c(ch3cooh）減小，所以比值增大。
c加少量冰醋酸（這個兩者都增多，比值不一定，錯誤）
比值減小。因為加入冰醋酸後，濃度增大，電離程度減小，氫離子濃度增大，但是剩下的醋酸的濃度增加的更多，所以比值減小。
d加水（越稀釋電離度越大，h+增多，c(ch3cooh)減小，也覺得正確）
正確。因為加水稀釋後，在它們同等程度的稀釋之後，由於溶液變稀，醋酸的電離程度增大，會有部分醋酸繼續電離，使氫離子的濃度減小的程度比醋酸的濃度減小的少，所以比值變大。
理解請及時採納！！祝你學習進步！！
注意:是氫離子和氫氧化鈉反應，不是分子反應。消耗的是氫離子。
2樓：匿名使用者
這個注意醋酸是弱電解質，我把你說的四個順序設成abcd，那麼從大到小是dcab
3樓：匿名使用者
c(ch3cooh)>c(h+)>c(ch3cooh-)>c(oh-),醋酸是弱酸，大部分不電離，電離的醋酸ch3cooh-和h+相同，而水中也有一部分h+，達到電離平衡時就有如上關係。
4樓：匿名使用者
醋酸電離度不到2%，故［ch3cooh］是最多的，醋酸電離大於水解，故［ch3cooh-］＞［h+］，溶液顯酸性［h+］＞［oh-］，所以……不懂繼續問問我哦！
已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+，要使溶液中c（h+）/c（ch3cooh）值增大，可
5樓：瞾忘記自己
a．加入燒鹼溶液，反應生成ch3coo-，c（h+）減小，促進ch3cooh的電離，則比值減小，故a錯誤；
b．弱電解質的電離為吸熱過程，加熱促進電離，則比值增大，故b正確；
c．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質的濃度越大，電離程度越小，則比值減小，故c錯誤；
d．加水，溶液體積增大，導致氫離子、醋酸濃度都減小，但是電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+正向移動，氫離子濃度減的少，醋酸濃度減的大，所以比值增大，故d正確．
故選bd．
下列敘述正確的是 （ ）a．0.1mol/l ch3coona溶液中：c（na+）＞c（ch3coo-）＞c（h+）＞c（oh-）b．n
6樓：手機使用者
a．醋酸鈉來是強鹼弱酸鹽，醋酸根離自子水解導致溶液呈鹼性bai，則c（
duh+）＜c（oh-），故a錯誤；
b．水的
zhi離子積常數只dao與溫度有關，溫度不變水的離子積常數不變，故b錯誤；
c．c（h+）=10-ph，兩種溶液的ph相等，所以氫離子濃度相等，故c錯誤；
d．發生2agcl+na2s=ag2s+2nacl，所以溶液中c（s2-）下降，故d正確；
故選d．
已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+，要使溶液中c(h+)c(ch3cooh)值增大，可以採
7樓：波風水門啊
a．加入少量燒鹼溶液，反應生成ch3coo-，c（h+）減小，由於ch3coo-對ch3cooh的電離起到抑制作用，則c（h+）/c（ch3cooh）值減小，故a錯誤；
b．醋酸的電離是吸熱反應，降低溫度，抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，則c（h+）/c（ch3cooh）值減小，故b錯誤；
c．加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質的濃度越大，電離程度越小，則c（h+）/c（ch3cooh）值減小，故c錯誤；
d．加水稀釋促進醋酸電離，則氫離子的物質的量增大，醋酸分子的物質的量減小，所以c（h+）/c（ch3cooh）值增大，故d正確；
故選d．
在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水
1 在 o 點處醋酸來未電離，無離子存自在 2 c a b 3 c 4 加入naoh固體 加入na2 co3 固體或ch3 coona固體 加入鎂 鋅等金屬 在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力i隨加入水的體積v變化的曲線如圖所示 請回答 1 1 溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越...
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