1樓：手機使用者
根據化學知識：向一定量的稀硫酸中逐漸滴入氫氧化
鋇溶液，將得到硫酸鋇沉澱，導內電性變弱容，即為圖中ab段所示；b點是兩者恰好完全中和，溶液中基本上無自由移動的離子，故導電性最小；當滴入氫氧化鋇溶液過量時，硫酸用完，只剩下氫氧化鋇溶液，隨著氫氧化鋇的逐漸增多，離子濃度逐漸增大，導電性會增強．
故答案為：（1）b點是兩者恰好完全中和，溶液中基本上無自由移動的離子，故導電性最小；
（2）硫酸溶液和氫氧化鋇溶液發生了中和反應，生成的baso4 又難溶於水，溶液中的離子濃度逐漸降低；
（3）兩者恰好完全中和後，由於加入的ba（oh）2 漸多，溶液中的離子濃度逐漸增大，所以導電性又逐漸升高．
向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液①加氫氧化鋇溶液至硫酸根恰好沉澱 ②加氫氧化鋇溶液至溶液恰好呈中性
2樓：不忘初心
當然不同了，因為溶液成中性是要氫離子與氫氧根恰好完全反應的。而恰好沉澱是針對與硫酸根啊！
3樓：忘果
第一個反應呈鹼性
第二個是中性
4樓：匿名使用者
1摩爾的硫酸
根完全沉澱需要1摩爾的氫氧化鋇，而需要溶液呈中性，也需要完全中和掉硫酸氫根離子中的氫離子，1摩爾的硫酸氫鈉有1摩爾的硫酸氫根，而1摩爾氫氧化鋇可以提供2摩爾的氫氧根，所以需要溶液呈中性的時候只需要0.5摩爾氫氧化鋇即可。一個是考慮硫酸根和鋇離子的反應，中和反應是考慮氫氧根和硫酸氫根的反應。
向硫酸氫鈉溶液中逐漸滴加氫氧化鋇稀溶液至中和反應恰好完全發生反應的離子方程為 繼續滴加ba(oh)
5樓：x黃某人
恰好中和，即h+和oh-恰好完全反應。
方程式：ba(oh)2+2nahso4=baso4+2h2o+na2so4
離子方程式：ba2+ +2oh-+2h+ +so42-=baso4+2h2o
繼續滴加ba(oh)2溶液，則與前面反應生成的na2so4反應，離子方程式：ba2+ +so42-=baso4
向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液呈中性的離子方程式
nahso4 ba oh 2 bai？第一問要求溶du液顯中性,即氫離子和氫氧zhi根離子恰 好完全反應dao,因此兩者專 物質的量比為1 1 而一屬個ba oh 2中所含的oh 的個數是一個nahso4中h 個數的2倍,因此後者要配上係數2 2nahso4 ba oh 2 再配平其它產物,一個ba...
向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至恰好為中性，有問題啊
你那個離子方程式是正確的，不過前提是在 ba oh 2過量的情況下，此時溶液顯鹼性，你給的條件所寫出的離子方程式應為 ba2 2oh 2h so42 baso4 沉澱 2h2o 說明 向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至恰好為中性，鹼過量溶液不可能顯中性，所以鹼不可能過量，當然酸也不會過量，我把這兩個...
硫酸鋁銨和氫氧化鋇溶液反應
在硫酸鋁銨溶液中，存在nh4 al3 與so42 當加入少量氫氧化鋇溶液後，ba2 和so42 結合生成baso4，oh 則既可與al3 結合又能與nh4 結合。由於在含有al3 的溶液中滴入氨水，生成白色沉澱可知，al3 結合oh 的能力大於nh4 結合oh 的能力，oh 優先與al3 結合生成a...