1樓：匿名使用者
醋酸是弱酸，部分電離，加水可以促進平衡向右移動，即促使未電離的醋酸分子繼續電離。
雖然ch3cooh的電離程度在增大，但體積的增大佔主要因素，c(h+)又是逐漸減小的。
ch3cooh溶於水後，能電離出ch3coo-和h＋，同時ch3coo-和h＋又結合成ch3cooh分子，這就是動態平衡。加水後，離子間距離變大，結合成分子的可能性變小。所以…
從另一個方面解釋，電離平衡常數是溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（a+）*c（b-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（ab））的比值。它只與溫度有關，一定溫度下是常數！！！溶液稀釋後，比值變小（如稀釋到一半濃度時，兩種離子和醋酸分子的濃度都為1/2，它們的比值成了電離平衡常數的一半了）。
而電離平衡常數只與溫度有關，在溫度不變下，為了達到電離平衡，醋酸分子繼續電離，以使得它們比值增大到與電離平衡常數相等。
明白了嗎？再不明白我也沒辦法了，畢竟化學已經兩年沒讀了。
2樓：化學
濃度稀了，氫離子和醋酸根離子接觸的機會少了，重新結合成分子的可能性降低了，所以電離的程度大了。
3樓：豬頭豬腦
醋酸溶於水後，電離出氫離子和醋酸根離子，由於氫離子的存在，使得醋酸的電離受到抑制。加水稀釋，使溶液中氫離子的物質的量變小。醋酸的電離向正方向移動。
4樓：
這是一個平衡，水+醋酸=醋酸負離子+氫離子
加水以後，左邊的只有醋酸一項 濃度變小了 ，右邊兩項 都變小了，樂啥特列原理，平衡向右移動。
所以 促進了電離。
醋酸溶液中加水，導電能力會先增大後減小，為什麼會先增大？一開始稀釋，促進醋酸電離，但是減弱不等於抵
5樓：匿名使用者
醋酸溶液中的baih＋濃度＝c(ch3cooh)＊電離度du，一開始，由zhi於醋酸的dao濃度比較大，濃度減內小的慢，電離度增大的
容快，所以乘積是增大的；隨著稀釋的進行，濃度減小的變快，電離度增大的變慢，乘積減小，離子濃度減小，導電能力減弱。
6樓：匿名使用者
這要看稀釋和電離誰是主要矛盾
為什麼稀釋醋酸溶液是，其電離程度會加大加水可以
7樓：灬憤青灬
由醋酸電離方程式hac＝ac-＋h+可知ka＝[h+][ac-]/[hac]＝[h+]²/[hac]，設醋酸濃度為c，則電離出來[h+]＝√版(cka)，而電離度a＝[h+]/[hac]＝√(ka/c)，所以，當加水稀釋時權，醋酸濃度c減小，由表示式可知電離度a反而增大。這也是弱酸的稀釋定律的表示式，用口訣說就是「越稀越電離」。
0.1mol/l的醋酸溶液，加水稀釋它的電離平衡向哪邊移動？為什麼
8樓：氟鉑酸氧
正向移動。
同一溫度下醋酸電離平衡時[h+]*[ac-]/[hac]為一定值（ac代表醋酸根，[x]代表x的物質的量濃度），叫做醋酸的電離常數，通常用ka表示。稀釋a倍後，各物質濃度等比縮小為原來的1/a，所以分子縮小為原來的1/a^2，分母縮小為原來的1/a，所以分數值縮小為原來的1/a。為重新使分數值回到ka（即重新達到平衡），會有一部分醋酸電離，所以反應正向移動。
也可以類比氣體平衡，稀釋相當於減壓，平衡向粒子數較多的方向移動（類似於氣體分子數較多），所以醋酸電離平衡正向移動。
9樓：匿名使用者
向右移動
因為加水使醋酸根和氫離子濃度減小，所以平衡向醋酸根和氫離子濃度增大的方向移動。
為什麼稀釋醋酸溶液是，其電離程度會加大加水可以
由醋酸電離方程式hac ac h 可知ka h ac hac h hac 設醋酸濃度為c，則電離出來 h 版 cka 而電離度a h hac ka c 所以，當加水稀釋時權，醋酸濃度c減小，由表示式可知電離度a反而增大。這也是弱酸的稀釋定律的表示式，用口訣說就是 越稀越電離 0.1mol的醋酸溶液加...
請問 冰醋酸加水稀釋，為什麼溶液導電能力先增強後減弱？溶液p
醋酸是電解質，在水溶液中是導電的，但是冰醋酸，也就是純醋酸是不導電的，開始加水時醋酸電離具有導電性，隨著加水量增大，離子濃度減小，導電性開始變弱 ph值逐漸變大，最後變為7 冰醋酸加水使得醋酸的電解程度變大，離子濃度變大 隨著水的增多溶液濃度降低也就使得離子濃度減低，ph值增大，但是溶液ph永遠小於...
將0 1 mol L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量C
a h 吸收促進電離，但溶液的酸性會降內 低，即ph是增大的。若容加入少量醋酸鈉晶體，則會增大醋酸根的濃度，抑制醋酸的電離，即ph也是增大的，但溶液的導電性是增強的，所以正確的答案是a。將0.1 mol l 1ch3cooh溶液加水稀釋或加入少量ch3coona晶體時，都會引起 選a，ch3cooh...