1樓：顓孫來福錢詞
ph=-lg[h+]
反過來就是
[h+]=10^(-ph)
就是10的-ph次方就是氫離子濃度。
例如：ph=3
氫離子濃度就是10^-3=1/1000=0.001mol/l
氫離子濃度指數：
氫離子濃度指數測試儀氫離子濃度指數，也稱ph值、酸鹼值，是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸鹼程度的衡量標準。這個概念是2023年由丹麥生物化學家（sørenpeterlauritzsørensen）提出。
基本定義：
其中[h+]指的是溶液中氫離子的活度（有時也被寫為[h3o+]，水合氫離子活度），單位為摩爾/升，在稀溶液中，氫離子活度約等於氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。
在標準溫度和壓力下，ph=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標準溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10-14，且兩種離子的濃度都是1×10-7mol/l。ph值小於7說明h+的濃度大於oh-的濃度，故溶液酸性強，而ph值大於7則說明h+的濃度小於oh-的濃度，故溶液鹼性強。
所以ph值愈小，溶液的酸性愈強；ph愈大，溶液的鹼性也就愈強。
在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，ph=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定ph為中性的值。如373k（100℃）的溫度下，ph=6為中性溶液。
2樓：在姿茂瀚昂
數學上定義ph為氫離子濃度的常用對數負值,即：ph=-lg[h+] 所以氫離子濃度[h+]=10的-ph次方
希望採納
按照有效數字規定，怎麼算已知ph值的溶液的氫離子濃度？
3樓：匿名使用者
ph用來表du示溶液的酸鹼性，它zhi的數值是氫離子dao濃度[h+]的負對版數，權
即，ph= -lg[h+]。那麼，[h+] = 10^(-ph)
ph=4.003 時，[h+] = 10^(-4.003) = 9.93×10^(-5)
4樓：匿名使用者
ph質其實質就是氫離子的負對數，如ph＝4.003，就說明-lg［h+］＝4.003，［h+］＝10^（-4.003）mol/l
知道ph值怎麼求溶液氫離子濃度？
5樓：青浦精銳朱老師
在常溫下水的電離常數是kw=10^（-14），根據這個，人們規定了ph的概念：ph=-lg[h+]，這是因為一般的溶液氫離子濃度或氫氧根濃度太小，用其負對數表示比較方便。
知道概念的話就好辦了。根據ph=-lg[h+]，倒過來[h+]=10^(-ph)，比如ph=4.30，所以[h＋]=10^(-4.3)≈5.0×10^（-5）。
不懂的話可以接著問我哦。
6樓：雲和山的彼端
ph=-lgch+
所以ph=4.3，ch+=10^-4.3=5.0x10^-5
這是數學步驟，
7樓：匿名使用者
硫酸溶液，知道物質的量濃度和體積，怎麼求氫離子的物質的量。
8樓：匿名使用者
就是10的-ph次方就是氫離子濃度。例如:ph=3氫離子濃度就是10^-3=1/1000=0.
001mol/l氫離子濃度指數:氫離子濃度指數測試儀氫離子濃度指數,也稱ph值、酸鹼值,是溶液中...
化學怎麼根據氫離子濃度求ph值
9樓：匿名使用者
化學怎du
麼根據氫離子濃度
zhi求ph值
ph的計算式為 ph=-lgch+，
ch+是溶dao液中氫離子版h+的濃度
ph=1=-lgch+，
lgch+=-1
ch+=10^-1=0.1moll-
這只是權
溶液中氫離子h+的濃度，並不一定是溶質中h的濃度比如0.1mol的hcl，ch+=0.1moll-而0.
1mol的h2so4，ch+=0.1x2=0.2mol，ph=0.
7對於弱酸如h2so3等等，只有小部分電離，電離出h+ch+ 10樓：匿名使用者 ph=-lgc(h+) c(h+)是h＋的物質的量濃度 11樓：梓洲漪洲 自用**做做公式行啊 知道ph值，怎麼用科學計算器算氫離子濃度 12樓：墨汁諾 ph= -lg[h+] 反過抄來就是 襲[h+]=10^(-ph) 就是10的bai-ph次方就是氫離du子濃度zhi。 例如：ph=3 氫離子濃度就是10^-3=1/1000=0.001mol/l不是算氫離子的百分比濃dao度,而是氫離子的物質的量濃度。 氫離子濃度和ph值關係為：c(h+)=10^(-ph)=10^(-5.5)=3. 16*10^(-6)mol/l 氫離子濃度指數是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。 一般稱為「ph」而不是「ph值」。 13樓：透亮杯兒 ^c(h+)=10^-ph 例如當ph=3.5時，溶bai液的氫離子濃度du，c(h+)=10^zhi-ph=10^-3.5=3.16*10^4mol/l. 計算器的用法。按 數dao字10--按x^y鍵內--按3.5--按+/鍵- --按=鍵，出結容果。 ph值為小數怎麼求氫離子濃度 14樓：富察若穀類夏 數學上定義ph為氫離子濃度的常用對數負值，即：ph=-lg[h+] 所以氫離子濃度[h+]=10的-ph次方 知道ph值，怎麼求氫離子的濃度？ 15樓：恩哼我叫你好 ^ph= -lg[h+] [h+]=10^(-ph) 就是10的-ph次方就是氫離子濃度。 例如：ph=3 氫離子濃度就是10^-3=1/1000=0.001mol/l 氫離子濃度指數： 氫離子濃度指數測試儀氫離子濃度指數，也稱ph值、酸鹼值，是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸鹼程度的衡量標準。這個概念是2023年由丹麥生物化學家（sørenpeterlauritzsørensen）提出。 基本定義： 其中[h+]指的是溶液中氫離子的活度（有時也被寫為[h3o+]，水合氫離子活度），單位為摩爾/升，在稀溶液中，氫離子活度約等於氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。 在標準溫度和壓力下，ph=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標準溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10-14，且兩種離子的濃度都是1×10-7mol/l。 ph值小於7說明h+的濃度大於oh-的濃度，故溶液酸性強，而ph值大於7則說明h+的濃度小於oh-的濃度，故溶液鹼性強。所以ph值愈小，溶液的酸性愈強；ph愈大，溶液的鹼性也就愈強。 在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，ph=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定ph為中性的值。如373k（100℃）的溫度下，ph=6為中性溶液。 計算溶液ph值時，已經知道氫氧根濃度，然後怎麼求氫離子濃度 16樓：遲芙鄺未 我感覺你的問題應該是數學方面的問題，最好跟你們的數學老師請教一下關於常用對數的求算問題 加水稀釋問題 如果是強 酸，則氫離子濃度減小 如果是強鹼，則氫氧根離子濃度減小。兩者原理是一樣的，加了水，濃度一定減小，要忽略水的電離。除非無限稀釋，那ph都接近7，就不能忽略水的電離了。弱酸，弱鹼，遵循 越稀越電離 的規則。是具體情況而定。因ph需要列示計算就很清楚，但這裡無法顯示，希望能對你有所... ph的定義是溶液中氫離子的濃度取常用對數後的相反數,即ph lg c h 當溶液中氫離子濃度為1 10 7mol l時,ph 7.在25攝氏度時,水溶液中氫離子濃度乘以氫氧根濃度等於1 10 14,ph 7時,氫氧根濃度恰好等於氫離子濃度,這就是中性.當溫度不是25攝氏度時,溶液中氫離子濃度乘以氫氧... 可以查詢金屬離子氫氧化物的溶度積常數，通過溶度積常數可以計算出不同離子產生沉澱時的ph。由ph可以推斷出金屬離子的存在形式。各種金屬離子沉澱最適宜ph值 詳見下表 參見 目前，我國多采用化學沉澱法處理含重金屬離子廢水，但由於不同的重金屬離子生成氫氧化物沉澱時的最佳ph值不同，以及某些重金屬離子可能與...加水稀釋強鹼，為什麼PH值會下降？氫離子濃度不是下降了麼，那
等氫離子濃度與等PH值是同一意思嗎
金屬離子的存在形式的所對應的PH值如何查詢