初三化學計算方法,初三化學(化學式的計算)

2022-01-04 08:55:30 字數 5414 閱讀 9112

1樓:匿名使用者

初三化學計算基本上建立在數學比例式計算上。

化學式計算:元素間質量比,某元素的質量分數。

化學方程式計算:物質間的質量比關係。

溶液計算:溶質+溶劑=溶液,各量之間的質量關係。

記住基本計算的公式和格式,找準各個量,帶入計算即可。適當加強應用訓練。

2樓:匿名使用者

看看我的這個文件吧

3樓:思過

初三化學計算的型別有:

①有關質量分數(元素和溶質)的計算

②根據化學方程式進行計算

③由①和②兩種型別混合在一起計算

(一)、溶液中溶質質量分數的計算

(二)、化合物(純淨物)中某元素質量分數的計算(三)、混合物中某化合物的質量分數計算

(四)、混合物中某元素質量分數的計算

(五)、解題技巧

1、審題:看清題目的要求,已知什麼,求什麼,有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。

2、根據化學方程式計算的解題步驟:

①設未知量

②書寫出正確的化學方程式

③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量④列出比例式,求解⑤答。

4樓:洋洋

1.關係式法:關係式是表示兩種或兩種以上物質之間數量關係的一種簡式。

2.守恆法:如質量守恆、元素守恆、混合物的比例守恆等。

3.差量法:根據化學變化前後物質的質量發生變化,找出形成差量的原因,例出比列式求解。

5樓:匿名使用者

哪類題,最好有一個範圍,我才好幫你喲

初三化學(化學式的計算)

6樓:百度文庫精選

內容來自使用者:辣辣

關於化學式的計算姓名☆一、根據化學式計算相對分子質量

相對分子質量:化學式中各原子的相對原子質量的總和。

某物質的相對分子質量=a原子的相對原子質量×a原子個數+b原子的相對原子質量×b原子個數+…

例一、計算水【h2o】、二氧化碳【co2】;硫酸鋁【al2(so4)3】、氫氧化鈣【ca(oh)2】

膽礬【cuso4·5h2o】的相對分子質量。

解:h2o的相對分子質量=1×2+16×1=18

co2的相對分子質量==al2(so4)3的相對分子質量=27×2+(32+16×4)×3=342

ca(oh)2的相對分子質量==cuso4·5h2o的相對分子質量=64+32+16×4+5×(1×2+16)=250

例二、計算3so2、2nh4hco3的相對分子質量。

解:3so2的相對分子質量之和=3×(32+16×2)=192

2nh4hco3的相對分子質量之和==1、列式下列各相對分子質量或相對分子量之和

nh4no3=

caso4·2h2o=2kclo3=

☆二、根據化學式計算化合物中各元素的質量比(最簡整數比)

化合物中各元素的質量比等於各元素的相對原子質量的和之比

例1.計算水【h2o】中各元素的質量比

解:水中氫元素與氧元素的質量比為:(1×2):16=2:16=1:8

也可表示為:h2o中h:o=(1×2):16=2:16=1:8

例2.計算硫酸銨【(nh4)2so4】中各元素的原子個數比及各元素的質量比

解:(nh4)2so4中各元素原子個數比為:2:8:1:4

(nh4)2so4中n:h:s:o=(14×2(1)答:5t氧化鐵中含鐵3.5t.200解:設該氧化物的化學式為nxoy,由題意得

7樓:天才機靈鬼

解1 al原子的相對原子質量=12*2.25=272 設zn的質量為x

zn+h2so4=znso4+h2(氣體符號)65.............2(為了對齊只能這樣了)x..............0.4g

65/2=x/0.4g

x= 13g

所以zn的質量分數=13g/25g=52%2 1:4

(由題意知,25g合金最多生成0.4g氫氣,而50g合金與100g硫酸反應也生成0.4g氫氣,說明只有25g參加反應)

8樓:

碳12的原子質量是12,所以鋁原子的相對原子質量是12×2.25=27

初三化學式的計算

9樓:亂了的

我第一次回答哈~~`1。因為混合物不論怎麼混合cu:s都=1:

1,所以cu的百分數為64%,那麼o=1-0。64-0。32=0。

04```````2。看到ab2,又50%``想到so2,則乙是so3`````至於計算``因為a佔50%,所以設b相對原子質量x,那麼a為2x,對於乙有:2x/0。

4=5x,所以乙是ab3,這裡是最簡式,但初中就當作化學式,查表發現初中只有o。s為1:2,且能組成上面2中物質```所以就是咯````3。

至於第3問,ar什麼意思````` [謝謝2樓的餓```一時忘了`````那就是xy3咯````x:y=2/2:3/1=1/3餓```

10樓:

1.cu:s=1:1,所以cu的百分數為64%,所以氧元素的質量分數是:100-64-32=4————————————————————————————

2.最初算出8:24,之後可以約分(具體方法:可以用特指法,又叫作特值法。比如這裡可以設a的相對質量是50,其他的依次設出)——————————

3.在化合物中的化學計數比是這樣算的:2/2:3/1——就是這樣子,在化成整數,就是1:3,所以化學式是:xy3

哈哈哈……好自豪……

11樓:乜錦燕娟娟

1.化合物r2(so4)3

的相對分子質量為342,求r的相對原子質量?

2*m+(32+16*4)*3=342

所以m=27

2.化合物ro中

r與o質量比為3:2,求r的相對原子質量?

m:32=3:2

所以m=48

3.某化合物化學式為mco3其中氧元素的質量分數為48%,求m的相對原子質量

16*3:(m+12+16*3)*100%=48%

所以,m=40

4.氮的氧化中氮和氧的質量比為7:4,求氮的氧化物的化學式

設化學式為nxoy,14*x:16*y=7:4

所以x:y=1:2

即2x:4y=1,即x:y=2:1

所以為n2o

5.已知a和b組成的化合物中a與b質量比為4:1,a與b的相對原子質量比為12:1,a與b組成的化合式表示為___ab3______

設axby,所以12x:y=4:1,所以x:y=1:3

即ab3

6.相等質量的氧化鐵與氧化亞鐵中,鐵元素的質量比為?

設質量為m,所以fe2o3中fe質量為m*【56*2/(56*2+16*3)】=0.7m

feo中fe質量為m*【56/(56+16)】=0.78m

所以0.7m:0.78m=0.9

7.要使fe2o3和fe3o4中含有相同質量的鐵元素,則fe2o3和feo4的質量比是____

fe2o3中fe的質量分數為56*2/(56*2+16*3)=0.7

fe3o4中fe的質量分數為56*3/(56*3+16*4)=0.72

mfe2o3*0.7=mfe3o4*0.72,所以兩者的質量比為0.72/0.7=1.03

8.化合物h2nro2n+1的相對原子質量為m,求r的相對原子質量和r的化合價

2n-2*(2n+1)+r=0

所以r的化合價為+2

2n+r+16*(2n+1)=m,所以r的原子質量為(m-16)/34

9.某源自的相對原子質量為24,化合價為+2,則它的氧化物含該元素的質量分數是___

因為是+2.,所以原子個數比為1:1,所以該元素氧化物的質量分數為24/(24+16)*100%=60%

1.80g三氧化硫與多少千克二氧化硫的含氧量相等?

so3中o為1.8*32/(32+48)

so2中,o為m*32/(32+32)

兩者相等,所以m為1.44g

11.相等質量的三氧化硫與二氧化硫所含氧元素的質量比是__6:5____

mgso2中o質量為32/(32+32)=0.5m

mgso3中o質量為48/(32+48)=0.6m

所以質量比為0.6/0.5=6:5

12.相同分子數目的三氧化硫和二氧化硫所含氧元素的質量比是___6:5____

1分子so3中o質量分數為0.6

1分子so2中o質量分數為0.5

所以質量比為0.6:0.5=6:5

13.要使so3和so2含相同質量的氧元素則so3和so2的質量比是___5:6____

解法參考7

12樓:百度文庫精選

內容來自使用者:辣辣

關於化學式的計算姓名☆一、根據化學式計算相對分子質量

相對分子質量:化學式中各原子的相對原子質量的總和。

某物質的相對分子質量=a原子的相對原子質量×a原子個數+b原子的相對原子質量×b原子個數+…

例一、計算水【h2o】、二氧化碳【co2】;硫酸鋁【al2(so4)3】、氫氧化鈣【ca(oh)2】

膽礬【cuso4·5h2o】的相對分子質量。

解:h2o的相對分子質量=1×2+16×1=18

co2的相對分子質量==al2(so4)3的相對分子質量=27×2+(32+16×4)×3=342

ca(oh)2的相對分子質量==cuso4·5h2o的相對分子質量=64+32+16×4+5×(1×2+16)=250

例二、計算3so2、2nh4hco3的相對分子質量。

解:3so2的相對分子質量之和=3×(32+16×2)=192

2nh4hco3的相對分子質量之和==1、列式下列各相對分子質量或相對分子量之和

nh4no3=

caso4·2h2o=2kclo3=

☆二、根據化學式計算化合物中各元素的質量比(最簡整數比)

化合物中各元素的質量比等於各元素的相對原子質量的和之比

例1.計算水【h2o】中各元素的質量比

解:水中氫元素與氧元素的質量比為:(1×2):16=2:16=1:8

也可表示為:h2o中h:o=(1×2):16=2:16=1:8

例2.計算硫酸銨【(nh4)2so4】中各元素的原子個數比及各元素的質量比

解:(nh4)2so4中各元素原子個數比為:2:8:1:4

(nh4)2so4中n:h:s:o=(14×2(1)答:5t氧化鐵中含鐵3.5t.200解:設該氧化物的化學式為nxoy,由題意得

13樓:匿名使用者

前兩問,同樓上的.

樓上的傻了吧ar是相對原子***不好

所以答案是xy3

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