1樓：匿名使用者
二氧化錳和三氧化鈷與濃鹽酸反應，
生成可溶性鹽
2樓：
三大強酸、高氯酸都行，低溫溶解。
3樓：嬴淑敏湯環
你好！二氧化錳和三氧化鈷與濃鹽酸反應，
生成可溶性鹽
希望對你有所幫助，望採納。
mno2的性質
4樓：醉意撩人殤
一般指二氧化錳，性質如下：
1、物理性質
外觀與性狀黑色或黑棕色結晶或無定形粉末。分解溫度535℃。相對密度（水=1）5.03。溶解性不溶於水，不溶於硝酸。
2、化學性質
酸鹼性：二氧化錳是兩性氧化物，它是一種常溫下非常穩定的黑色粉末狀固體，可作為乾電池的去極化劑。
5樓：匿名使用者
二氧化錳 mno2 一種兩性氧化物.它是一種常溫下非常穩定的黑色或棕色粉末狀固體 為軟錳礦的主要成分，密度5.0g/cm3 不溶於水，是最重要的一種錳的氧化物。
遇還原劑時，表現為氧化性。如將二氧化錳放到氫氣流中加熱至1400k得到一氧化錳；將二氧化錳放在氨氣流中加熱，得到棕黑色的三氧化二錳；將二氧化錳跟濃鹽酸反應，則得到二氯化錳和氯氣。 遇強氧化劑時，還表現為還原性。
如將二氧化錳，碳酸鉀和硝酸鉀或氯酸鉀混合熔融，可得到暗綠色熔體，將熔體溶於水冷卻可得六價錳的化合物錳酸鉀。在酸件介質中是一種強氧化劑。 大量用於鍊鋼，並用於制玻璃，陶瓷，搪瓷，乾電池以及用作催化劑等 可作為乾電池的去極化劑。
存實驗室常利用它的氧化性，與濃鹽酸(hcl)混合加熱製備氯氣(cl2)： mno2 + 4hcl(濃) = mncl2 + cl2↑ + 2h2o 另也可作為催化劑與過氧化氫、氯酸鉀等反應產生氧氣。 通過加熱高錳酸鉀可以製得。
做催化劑與氯酸鉀反應時並不是單純的催化，而是會與原物質反應，最後又生成了二氧化錳 二氧化錳不能和稀鹽酸反應.濃鹽酸中h+和cl-的濃度大，還原性強，在加熱條件下能被mno2氧化，生成cl2；隨反應進行，h+和cl-的濃度逐漸減小，還原性逐漸減弱，當達到一定程度時，mno2就不可以氧化cl-了。因此二氧化錳和稀鹽酸不會反應。
用於有機物的合成： 二氧化錳在有機化學之中十分有用。被用於氧化物的二氧化錳的形態不一，因為二氧化錳有多個結晶形態，化學式方面可以寫成mno2-x(h2o)n，其中x介乎0至0.
5之間，而n可以大於0。二氧化錳可在不同ph下的高錳酸鉀(kmno4)和硫酸錳(mnso4)的反應之中產生。啡色的二氧化錳沈澱物很乾和很活躍。
最有效的有機溶劑包括芳香性物質、氯化碳、醚、四氫呋喃和酯類等。 其中一個二氧化錳專用的化學反應是將醇類轉化為酮類。即使該醇類中有雙鍵，也不會被二氧化錳所氧化：
cis-rch=chch2oh + mno2 → cis-rch=chcho + h2o + mno 當中的產物即使有多活躍也不會再被氧化。二醇類可被二氧化錳氧化為二酮。其他二氧化錳的反應極之多，可用在氧化出胺、芳香物和三醇等。
其他用途舉例如下： 二氧化錳亦可以用做過氧化氫(h2o2)的分解。其催化效果如下：
2h2o2 + 2mno2 = 2mno3 + 2h2o 2mno3 = 2mno2 + o2↑ 二氧化錳也被用作顏料、有色玻璃等。
濃鹽酸與二氧化錳反應的化學方程式？
6樓：哎吖小
化學方程式：
酸鹼性：二氧化錳是兩性氧化物，它是一種常溫下非常穩定的黑色粉末狀固體，可作為乾電池的去極化劑。在實驗室常利用它的氧化性,和濃hcl作用以製取氯氣。
二氧化錳遇還原劑時，表現為氧化性。如將二氧化錳放到氫氣流中加熱至1400k得到氧化錳；將二氧化錳放在氨氣流中加熱，得到棕黑色的三氧化二錳；將二氧化錳跟濃鹽酸反應，則得到l氯化錳、氯氣和水。
二氧化錳應用領域：
用作乾電池去極劑，合成工業的催化劑和氧化劑，玻璃工業和搪瓷工業的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。用於製造金屬錳、特種合金、錳鐵鑄件、防毒面具和電子材料鐵氧體 等。另外，還可用於橡膠工業以增加橡膠的粘性。
還可在化學實驗中用作催化劑。
二氧化錳有機合成用途：
二氧化錳可在不同ph下的高錳酸鉀(kmno4)和硫酸錳(mnso4)的反應之中產生。啡色的二氧化錳沉澱物很乾和很活躍。最有效的有機溶包括芳香性物質、四氯化碳、醚、四氫呋喃和酯類等。
7樓：匿名使用者
(1)4hcl + mno2 == cl2 + mncl2 + 2h2o
(2)反應條件---加熱!
(3)濃hci反應!
(4)稀hci不反應!
(5)2hci ---還原劑!
(6)2hci ---氧化劑!
(7)2mole- ===> 1mol ci2
8樓：萎縮or猥瑣
生成氯氣 氯化錳 和水 mno2+4hcl(濃)==加熱==mncl2+cl2↑+2h2o
9樓：nice空想
mno2+4hcl（濃）=mncl2+cl2↑+2h2o
10樓：
△mno2 +4hcl（濃)===mncl2+cl2↑+2h2o
和二氧化錳性質相同的白色晶體，易溶於水的化學物質是哪種啊？
什麼物質可以作為分解雙氧水的催化劑
11樓：匿名使用者
1、二氧化錳
自然界以軟錳礦形式存在，物理性狀：黑色無定形粉末，或黑色斜方晶體。溶解性：難溶於水、弱酸、弱鹼、硝酸、冷硫酸，加熱情況下溶於濃鹽酸而產生氯氣。
實驗室用途：
用做過氧化氫(雙氧水)分解制氧氣時的催化劑。用做加熱氯酸鉀分解制氧氣時的催化劑。與單質鋁粉發生鋁熱反應，製得錳。
用作顏料、黃色玻璃等。與熱的濃鹽酸反應制取氯氣。與熔融苛性鉀(氫氧化鉀)在空氣中反應制取錳酸鉀。
高錳酸鉀分解反應中，二氧化錳作為高錳酸鉀的自催化劑。
2、鐵離子
鐵離子，金屬陽離子，離子符號fe3+。是鐵失去3個電子後形成的離子，是鐵的最穩定離子，有中等強度的氧化性。同時也是一種重要的工業用劑。
3、過氧化氫酶（cat）
過氧化氫酶是催化過氧化氫分解成氧和水的酶，存在於細胞的過氧化物體內。過氧化氫酶是過氧化物酶體的標誌酶, 約佔過氧化物酶體酶總量的40%。
過氧化氫酶存在於所有已知的動物的各個組織中，特別在肝臟中以高濃度存在。過氧化氫酶在食品工業中被用於除去用於製造乳酪的牛奶中的過氧化氫。過氧化氫酶也被用於食品包裝，防止食物被氧化。
擴充套件資料：
氧氣製取方法
實驗室製法
1．加加熱氯酸鉀或高錳酸鉀製取氧氣
高錳酸鉀熱分解的方程式存在爭議，因為其在不同溫度條件下的分解產物會有差異
中學階段反應方程式
大學教材中反應方程式
2．二氧化錳與氯酸鉀共熱：
製得的氧氣中含有少量cl2、o3和微量clo2；部分教材已經刪掉該製取方法；該反應實際上是放熱反應，而不是吸熱反應，發生上述1mol反應，放熱108kj。
3．過氧化氫溶液催化分解（催化劑主要為二氧化錳，三氧化二鐵、氧化銅也可）：
實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾。收集常用排水法，先撤導管後移燈。
12樓：酸酸可愛多
二氧化錳（土豆塊，紅磚粉末）可以作為分解雙氧水的催化劑。
二氧化錳還用做加熱氯酸鉀分解制氧氣時的催化劑。高錳酸鉀分解反應中，二氧化錳作為高錳酸鉀的自催化劑。
二氧化錳物理性狀，黑色無定形粉末，或黑色斜方晶體。溶解性，難溶於水、弱酸、弱鹼、硝酸、冷硫酸，加熱情況下溶於濃鹽酸而產生氯氣。
擴充套件資料：
作用用途：
1、應用領域：
用作乾電池去極劑，合成工業的催化劑和氧化劑，玻璃工業和搪瓷工業的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。用於製造金屬錳、特種合金、錳鐵鑄件、防毒面具和電子材料鐵氧體 等。另外，還可用於橡膠工業以增加橡膠的粘性。
還可在化學實驗中用做催化劑。
2、有機合成用途：
二氧化錳在有機化學之中十分有用。被用於氧化物的二氧化錳的形態不一，因為二氧化錳有多個結晶形態，化學式可以寫成mno₂-x(h₂o)n，其中x介乎0至0.5之間，而n可以大於0。
二氧化錳可在不同ph下的高錳酸鉀和硫酸錳的反應之中產生。啡色的二氧化錳沉澱物很乾和很活躍。最有效的有機溶包括芳香性物質、四氯化碳、醚、四氫呋喃和酯類等。
其中一個二氧化錳專用的化學反應是將醇類轉化為醛類。即使該醇類中有雙鍵，也不會被二氧化錳所氧化。
當中的產物即使有多活躍也不會再被氧化。二醇類可被二氧化錳氧化為二醛。其他二氧化錳的反應極之多，可用在氧化出胺、芳香物和三醇等。
3、實驗室用途：
與單質鋁粉發生鋁熱反應，製得錳。用作顏料、黃色玻璃等。與熱的濃鹽酸反應制取氯氣。與熔融苛性鉀在空氣中反應制取錳酸鉀。
13樓：化學氧吧
二氧化錳、氯化鐵、硫酸銅等很多物質可以作該反應的催化劑，二氧化錳的催化效果較好
14樓：中公教育
雙氧水一般指過氧化氫，過氧化氫化學式為h2o2，純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。在一般情況下會緩慢分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳等或用短波射線照射。
催化劑有以下幾類：
過渡元素的氧化物,如氧化鉻cr2o3、氧化錳mno2、氧化鐵fe2o3、氧化鈷coo、氧化鎳nio、氧化銅cuo、氧化亞銅cu2o、氧化鋅zno
過渡元素的鹽,如硫酸亞錳mnso4、硫酸鉻crso4、氯化銅cucl2
金屬,如鉑pt、金au
非金屬,如磷p、活性炭c、硫s
強鹼,如氫氧化鈉naoh、氫氧化鉀koh
雜物：如土豆、瓷片、墨水、樹皮等
15樓：匿名使用者
許多催化劑如pt、ag、cr、mno2、fecl3、cuo、過氧化氫酶等都能加速h2o2分解。
1、過氧化氫具有過氧鍵，-o-o-中o不是最低氧化態，故不穩定，容易斷開。常溫下波長為320～380nm的光照射，或是加熱，使用催化劑都可以加速過氧化氫的分解。
2、過氧化氫的催化主要有以下幾種：
（1）重金屬氧化物，生成的物質立刻分解放出氧氣。
例：h2o2+mno2=h2mno4
h2mno4+h2o2=mno2+o2+2h2o
（2）過氧化氫在鹼性條件下容易分解為氧氣和水，氫氧根使溶液顯鹼性，利於過氧化氫的分
解。 由於可溶性鹼普遍有較強腐蝕性，難溶性鹼不穩定且成本較高，故一般不採用此做法。
（3） 過氧化氫酶的催化：用土豆絲來催化分解h2o2溶液，說明生物體內不斷產生的過氧化氫酶，可促使h2o2迅速分解，這種酶廣泛存在於動植物組織中。
（4）金屬鹽溶液：硫酸銅溶液無明顯催化現象，三氯化鐵溶液現象明顯，速率類似於三氧化二鐵的催化。
過氧化氫用二氧化錳催化，此時二氧化錳參與反應嗎？還有為什麼錳可以做催化劑
雖說催化劑反應前後質與量都不改變，看似與反應無關，其實是參與了反應的，但經過版一系列反應，權他先被反應物消耗，最後又生成同質量的，相當於沒參加反應。置於作催化劑的原理，那是因為雙氧水分解本來是個很慢的可逆反應，催化劑使他的反應平衡正向移動，於是反應加快進行。這些是在學了可逆反應和反應原理才能搞清楚的...
氧化錳與過氧化氫反應的方程式,二氧化錳與過氧化氫反應方程式
氧化錳為催化劑。2h2o2 o2 2h2o 二氧化錳與過氧化氫反應方程式 二氧化錳與過氧化氫反應方程式是 2h2o2 mno2 2h2o o2 mno2是催化劑，不參加反應。是過氧化氫的分解。雙氧水在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣。二氧化錳 自然界以軟錳礦形式存在 物理性狀 黑色無定形粉末，或...
雙氧水和二氧化錳混合製取氧氣的化學方程式怎麼寫
2h2o2 2h2o o2 mno2是催化劑.2h2o2 2h2o o2。二氧化錳作為催化劑,注意氣體符號。過氧化氫和二氧化錳混合的化學方程式是什麼 化學方程式是bai 2h2o2 2h2o o2 dumno2 二氧化zhi錳dao 作為該化學反應中的催化專劑。過氧化氫的化學式為h2o2,其水溶屬液...