1樓：旅遊達人在此
同一週期主族元素，由左至右，原子半徑逐漸減少，所以電子親和能逐漸增大。同一主族元素中，原子半徑由上至下是增大的，所以電子親和能逐漸減小。
副族元素原子的電子親和能資料較少，變化規律不明顯。電子親和能與原子半徑、電子構型有關。
電子親和能的大小取決於原子的有效核電荷、原子半徑和原子電子構型。有效核電荷越大，原子半徑越小，核對電子吸引力大，結合電子後釋放的能量多，電子親和能越大。
元素週期表的電負性，電離能，電子親和能的規律性
2樓：匿名使用者
電負性：非金屬性越強，電負性越大。
2.電離能：同族中，越向下越小；同週期越向右越大，但由於能層的半充滿及全充滿狀態較穩定，有反例如n>o。
3.電子親和能：變化與電離能相似。
一、週期性規律。
元素呈現種種物理性質上的週期性，例如隨著元素原子序數的遞增，原子體積呈現明顯的週期性，在化學性質方面，元素的化合價、電負性、金屬和非金屬的活潑性，氧化物和氫氧化物酸鹼性的變遷，金屬性和非金屬性的變遷也都具有明顯的週期規律。具體為：同一週期，核外電子層數相同；同一族，核外電子數相同（第一週例外）在同一週期中，這些性質都發生逐漸的變化，到了下一週期，又重複上一週期同族元素的性質。
二、應用。1.週期律在使化學知識特別是無機化學知識的系統化上起了重要作用，對於研究無機化合物的分類、性質、結構及其反應方面起了指導作用。週期律在指導原子核的研究上也有深刻的影響，放射性的位移定律就是以週期律為依據的，原子核的種種人工蛻變也都是按照元素在週期表中的位置來實現的。
20世紀以後，新元素的不斷髮現，填充了週期表中的空位，科學家在週期律指導下，還合成了超鈾元素，並發展了錒系理論。在原子結構的研究上，也獲得了殼層結構的週期規律。
2.還用於在過渡元素(包括稀土元素)中尋找各種優良催化劑。例如，人們已能用鐵、鎳熔劑作催化劑，使石墨在高溫和高壓下轉化為金剛石；石油化工方面，如石油的催化裂化、重整等反應，廣泛採用過渡元素作催化劑，特別發現少量稀土元素能大大改善催化劑的效能。
在金屬與非金屬分界線附近尋找半導體材料，如：鎵ga,矽si，硒se等。在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，如用於制火箭和飛機的鈦ti,鉬mo等元素。
電子親和能的遞變規律是什麼？親和能最大的元素是什麼？
3樓：鞠茉揚穀蕊
1、遞變規律。
一般來說，電子親和能的代數值隨原子半徑的增大而減小，即在同一族中由上向下減小，而在同一週期中由左到右增大。但應該注意的是，via和viia
電子親和能絕對值最大的。
並不是每族的第一種元素，而是第二種元素。
這一反常現象可以解釋為：第二週期的氧和氟的原子半徑較小，電子密度大，電子間的排斥力強，以致當原子結合1
個電子形成負離。
子時，放出的能量較小，而第二種元素硫和氯的半徑較大，且同一層中有空的d軌道可容。
納電子，電子的排斥力小，因此形成負離子時放出的能量最大。
2、氯（cl）的電子親和能最大為349。
擴充套件資料：1、電子親和能的負值和正值。
元素原子的第一電子親和能一般都是正值，因為電子落入中性原子的核場裡勢能降低，體系能量減少。唯稀有氣體原子和。
iia族原子最外電子亞層已全充滿，要加合一個電子，環境必須對體系做功，亦即體系吸收能量才能實現，所以第一電子親和能為負值。
所有元素原子的第二電子親和能都為正值，因為陰離子本身是個負電場，對外加電子有排斥作用，要再加合電子。
時，環境也必須對體系做功。目前己知道的元素的電子親和能資料較少，測定的準確性也較差。
2、意義。元素的電子親和能反映了元素的原子得到電子的難易程度。元素原子的第一。
電子親和能的代數值愈小，表示元素原子得到電子的傾向愈大，元素的非金屬性也愈強。
3、分子的電子親和能。
電子親合能的定義也可以延伸到分子。如苯和萘的電子親合能為負值，而蒽。
菲、芘的電子親合能為正值。電腦模擬實驗證實。
hexacyanobenzene
c6（cn）6
的電子親合能較富勒烯要高。
電子親和能的遞變規律是什麼？親和能最大的元素是什麼？
4樓：網友
電子親和能的遞變規律：電子親和能的代數值隨原子半徑的增大而減小，即在同一族中由上向下減小， 而在同一週期中由左到右增大。
親和能最大的元素是：氯。
元素親和能資料：
氫：鋰：硼：碳：氧：氟：鈉：鋁：矽：磷：硫：。
氯（親和能最大的元素）：349、鉀：鈣：鈧：18、鈦：釩：51、鉻：鐵：鈷：鎳：銅：等。
元素的一個基態的氣態原子得到一個電子形成-1 價氣態陰離子時所放出的能量稱為該元素的第一電子親和能，用e1表示。從-1價的氣態陰離子再得到1個電子，成 為-2價的氣態陰離子所放出的能量稱為第二電子親和能e2，依此類推。
5樓：匿名使用者
cl 雖然氟的電負性比氯的電負性大 在這裡就是因為氟的電負性太大 原子核對外層電子吸引太強使得原子半徑太過於小使得遮蔽作用較氯要大得多 正是由於外層電子緊緊挨著從而使外來的一個電子不容易再加進入氟的軌道 因為電子和電子都帶負電從而排斥力較大 但是氯卻不存在這些問題 因為它的外層電子比氟要稀疏多了 所以比氟容易加進軌道 所以總的來看是氟的電子親和能比氯小。
6樓：邶精
行政權力不斷擴張，行政組織的規模日趨擴大；（2）管理性質日趨複雜，管理功能不斷擴充；（3）專業化和職業化趨向；（4）組織間的相互依存和協調的加強；（5）法律限制和程式化；（6）重視社會的目的；（7）國際影響和國際化的趨向。
7樓：教授王
得電子放出的能量。
元素週期表按照電子構型，將元素分為5個區，為什麼
8樓：匿名使用者
5個區是： s p d ds f
因為它們電子構型非常相似。如：s 區：ns^1-2 p: ns2p^1-6
d: (n-1)d^1-9ns^1-2 ds: (n-1)d10ns^1-2 f:略。
從中可以看出，區的劃分與電子構型有密切關係。
元素的原子結構與元素週期表的關係
9樓：網友
元素週期表的週期數就是元素原子的電子層數；元素週期表的主族數就是元素原子的最外層電子數。零族惰性元素的最外層都是8個（氦是2個）。過渡元素的次外層電子數可以由副族數推斷。
比如第四周期的副族元素的次外層電子數是8加副族數。
各各電子層的電子數也是與週期表的週期數有直接關係的。比如：主族元素和零族各個電子層的電子數分別為.
即第二週期次外層兩個電子，第三週期內層電子數從裡到外分別為2個、8個。第四周期內層電子數從裡到外分別為2個、8個、18個。
10樓：匿名使用者
無素週期表就是按無素的原子結構順序排列出來。
就像等，如果把1至100看作一個資料表（相當於無素週期表），那麼其中的、.100等都是相應結構的無素了。
外層有一個原子，兩個原子，三個原子。
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