1樓：樹穎卿似凰
知道如果測定鈣離子。
而鎂離子不干擾的條件是δlgk'≥5（假定離子濃度相近）。
如果採鉻黑t為指示劑，緩衝溶液。
採用氨-氯化銨溶液，ph值。
此時由於lgk'cay=10^，lgk'mgy=10^，δlgk'=2，此種條件下不可能實現僅僅測量鈣離子而鎂離子不干擾。
因此在採鉻黑t為指示劑，緩納廳衝溶液採用ph=的氨-氯告茄正化銨溶液，測定的是總量。
想要單獨測定鈣離子，之後降低鎂離襪悔子濃度，使得δlg(c(ca)k'cay/c(mg)kmgy)≥5，當ph=12時，會生成氫氧化鎂。
沉澱，從而使得溶液中鎂離子濃度極低，才可以單獨測定鈣離子。
2樓：段幹桂枝商冬
因為鉻黑t與金屬配合形成紅色配合物以察仿賣指示終點。鉻黑t是三元弱酸，其敗逗pka2=，pka3=。在ph小於或大於時他分別成h2in-（紫紅的大褲）和in3-（橙色），與配合物的紅色差別並不明顯。
只有在ph約為10時主要以hin2-（藍色）形式存在，與配。
在ph等於10時，以鉻黑t為指示劑，為什麼測定的是鈣鎂總量
3樓：mono教育
因為鉻黑t與金屬配合形成紅色配合物以指示終點。鉻黑t是三元弱酸，其pka2=，pka3=。在ph小於或大於時他分別成h2in-（紫紅的）和in3-（橙色），與配合物的紅色差別並不明顯。
如果採鉻黑t為指示劑，緩衝溶液採用氨-氯化銨溶液，ph值=；此時由於lgk'cay=10^，lgk'mgy=10^，δlgk'=2，此種條件下不可能實現僅僅測量鈣離子而鎂離子不干擾。因此在採鉻黑t為指示劑，緩衝溶液採用ph=的氨-氯化銨溶液，測定的是總量。
在ph10以鉻黑t為指示劑,為什麼滴定的是鈣鎂合量?
4樓：惠企百科
因為鉻黑t與金屬配合形成紅色配合物以指示終點，鉻黑t是三元弱酸，其pka2＝6．3，pka3＝11．55。
在ph小於6．3或大於11．55時他分別成h2in－（紫紅的）和in3－（橙色），與配合物的紅色差別並不明顯。只有在ph約為10時主要以彎廳hin2－（藍色）形式存在，與配知道如果測定鈣離子而鎂離子不干擾的條件是δlgk＇≥5（假定離子濃度相近）。
如果採鉻黑t為指示劑，緩衝溶液採用氨－氯化銨溶液，ph值。
10．0；此時由於lgk＇cay＝10＾10．24，lgk＇mgy＝10＾8．24，δlgk＇＝2，此種條件下不可能實現僅僅測量鈣離子而鎂離子不干擾。
測定鈣離子和鎂離子是,鐵離子和鋁離子的干擾可以採用哪些辦法加以消除
5樓：寒假好機會
在分析化學中，測定鈣離子和鎂離子是常見的分析任務。然而，在樣品中可能還存在者緩其他離子，如鐵離子和鋁離子，它們可能會干擾鈣離子和鎂離子的測定。下面介紹一些方法，可以消除鐵離子和鋁離子的干擾。
氧化還原法。
鐵離子和鋁離子都是可氧化還原的，可以使用氧化還原反應將它們與鈣離子和鎂離子區分開來。例如，在使用edta進行鈣離子和鎂離子的測定時，可以先將樣品溶液酸化，並加入還原劑還原鐵離子和鋁離子，使它們還原成低價態，然後再進行edta滴定。
掩蔽劑法。掩蔽劑是一種能夠與某些離子形成穩定絡合物的化學物質。在測定鈣離子和鎂離子時，可以加入一定量的掩蔽劑，使鐵離子和鋁離子與掩蔽劑形成絡合物，從而不會閉鉛干擾鈣離子和鎂離子的測定。
例如，可以使用草酸掩蔽劑掩蔽鐵離子和鋁離子，從而避免它們與edta形成絡合物。
分離法。鐵離子和鋁離子可以通過分離的方法與鈣離子和鎂離子分開。例如，可以使用離子交換樹脂分離樣品中的離子。
離子交換樹脂可以選擇性地吸附或釋放特定離子，從而將鐵離子和鋁離子與鈣離子和鎂離子分離開來。
總之，在進行鈣離子和鎂離子測定時，需要注意樣品中可能存在的干擾離子，如鐵離子和鋁離子。以上介紹了一些方法，包括氧化還原法、掩蔽劑法和分離法，可以用於消除這些干擾。選擇合適的方法，可首態模以提高測定的準確性和可靠性。
用鉻黑t檢驗鎂離子的反應方程式
6樓：兔老大公尺奇
在ph10時，ca²＋＋kb（純紅色）→ca—kb（紅色）mg²＋＋kb（純紅色）→mg—kb（紅色）ca²＋＋h2yˉ→cay²ˉ＋2h＋mg²＋＋h2yˉ→mgy²ˉ＋2h＋等當點時，李答早。
ca—kb（紅色）＋h2yˉ→cay²ˉ＋kb（純蘭）＋2h＋
mg—kb（紅色）＋h2yˉ→mgy²ˉ＋kb（純蘭）＋2h＋用鉻黑t
等當點時，舉跡ca—鉻黑t（紅色）＋h2yˉ→cay²ˉ＋鉻黑t（純蘭）＋2h＋
mg—鉻黑t（紅色）＋h2yˉ→mgy²ˉ＋鉻黑t（純蘭）＋2h＋逆反應返色，ca—鉻黑t（紅棕色）＋h2yˉ←cay²ˉ＋鉻黑t（純蘭）＋2h＋
mg—鉻黑t（紅棕色）＋h2yˉ←mgy²ˉ＋鉻黑t（純蘭）＋2h＋y²ˉ—edta陰離子。
ca－ebt（紫紅）＋edta＝ca－edta（無色）＋ebt（藍色）
終點的變色反應是乙個置換反哪雀應。
由紫紅變藍色（釋放出遊離的藍色的ebt來）
終點顏色的物質是c．ebt。
edta滴定的特點就是對應關係簡單，一般的都是1：1
第一步滴定的就是鎂離子，起先鎂離子和鉻黑t結合，遇到edta後配體交換，重點就是edta結合的鎂，鉻黑t變為原來的顏色．對應關係就是1mol的鎂離子對應1mol的edta．
第二次調節ph，鎂離子沉澱了，就是鈣離子。
和edta滴定，edta的另乙個好處就是不用加指示劑，終點就是鈣離子和edta絡合了．對應關係還是1mol鈣離子對應1mol的edta。
如何比較鎂離子鈣離子鋇離子與鉻黑t指示劑顯色的靈敏性
7樓：
摘要。如何比較鎂離子鈣離子鋇離子與鉻黑t指示劑顯色的靈敏性。
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