1樓：寇洋板炳君
1、離子之間因發生複分解反應。
而不能大量共存：
1）生成沉澱（難溶或微溶性物質）
鉀鈉銨鹽硝酸鹽。
都能溶水裡面；鹼類不溶是多數，溶解只有鋇鈣鉀鈉銨（氫氧化鈣。
微溶）；鹽酸不溶銀亞汞，硫酸不溶鋇和鉛；亞硫碳酸磷酸鹽。
溶者只有鉀鈉銨。
如：agcl、agbr、agi、baso4、caco3、mgco3、ag2so4、mg(oh)2、fe(oh)3、fe(oh)2、al(oh)3、cu(oh)2、fes、cus、ca3(po4)2、cahpo4、
2）生成難電離的物質（弱電解質。
或氣體。如：h
oh－、所有弱酸根離子（f－、clo－、co32－、hco3－、ch3coo－、alo2—、po43－、h2po4－、hpo42－、so32－、hso3－、sio32－、cn－、scn－、s2－、hs－、c6h5o－等）；
oh－—h所有弱鹼陽離子。
mg2＋、fe3
fe2ag＋、al3
cu2＋、zn2＋、sn2＋、閉純pb2＋、cr3＋、mn2＋、nh4等）；h
oh－—所有多元弱酸酸式根離子，hco3－、h2po4－、hpo42－、hso3－、hs－等。
2、離子之間因發生雙水解反應。
而不能大量共存：
如：al3co32—、hco3—、s2—、hs－、sio32—、alo2—等；
fe3co32—、hco3—、sio32—、alo2—等；
nh4sio32—、alo2—等；
alo2——fe3
fe2cu2＋、zn2＋、ag＋、nh4
等；3、離子之間因發生絡合反應。
而不能大量共存：
如fe3scn—、c6h5o－等；ag＋—oh－、nh4
等；4、離子之間因發生氧化還原反應。
而不能大量共存：
1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性。
的離子大量共存。如：fe3
與s2－、hs－、so32－
hso3－、i－等。
no3-（h
與s2－、hs－、so32－
hso3－、i－、fe2
mno4-（h
與s2－、hs－、so32－
hso3－、i－、fe2
br－、cl－等。
2）so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但首態晌在者鋒酸性條件下則由於發生2s2-
so32-6h
3s↓3h2o反應不能共存。
3）h與s2o32-不能大量共存。
2樓：滑麗堵開
離子共存，是指在同一溶液中，離子能夠在溶液中同時大量存在。則能大量共存的離子間不發生離子反應。
而發生離子反應而不共存的情況有以下幾種。
離子間發生複分解反應，生成弱酸、弱鹼或者水，生成難溶物或者微溶物，生成氣體。
離子間發生氧化還原反應，如強氧化性離子與亮禪昌強還敬扒原性離襲悉子間不能大量共存。
離子間發生完全雙水解反應。如鋁離子與碳酸根，硫離子，碳酸氫根，偏鋁酸根等。
離子間發生顯色反應。如鐵離子與scn-
什麼是離子共存 離子在什麼條件下能共存
3樓：網友
1·離子共存即離子之間不發生反應。
2.哪些離子不共存：
1）離子間能生成難溶物或微溶物不能共存。
判斷方法：溶解度表中不溶或微溶物質的陰、陽離子不能共存。
如：ag＋ 和cl－、br－、i－,fe3＋和oh-,ba2+和so42-、co32-.
2）離子間能生成弱電解質的不能共存。
判斷方法：弱酸、弱鹼和水等弱電解質在水溶液中主要以難電離的分子存在，因而不能大量共存。
如：h＋ 和clo－ 、ch3coo－ 、oh－ 、po43- ,pb2+ 和 ch3coo－ ,nh4＋和oh－.
3）離子間能生成氣體的不能共存。
判斷方法：有不穩定的酸生成的離子組不能共存。
如：h＋ 和co32- 、hco3- 、so32－、 hso3－.
4）離子間能發生氧化還原反應不能共存。
判斷方法：常見的強氧化性離子和強還原性離子因能發生氧化還原反應而不能共存。
如：fe3＋ 和s2- 、i- ,fe2+ 和h+ 、no3- ,mno4- 和s2- 、i- 、fe2+ ,clo－和 s2- 、i-.
5）離子間能發生雙水解的不能共存。
判斷方法：溶解表中「－」符號的離子，在水溶液中能水解且相互促進的，不能共存。
如：al3+ 和alo2－、hco3- 、co32- 、s2-.
6）離子間能發生絡合反應而不能共存。
判斷方法：中學中常見的絡合離子有fe（scn）2＋、ag（nh3）2＋故fe3＋和scn－不能共存 ,ag＋和nh4＋在鹼性環境中不能共存。
4樓：天未
沒有水，氣體，沉澱，弱電解質生成，不發生氧化還原反應。
高中化學離子共存問題，高中化學離子共存問題的歸納
本題選d 解析 a不行，ph 1，既含有大量h clo h hclo，無法共存 b無法共存，ca2 so42 caso4 沉澱 caso4初中微溶，高中大多數情況下，屬於沉澱了 c無法共存，no3 h 可以氧化fe2 和br dh 濃度為1 10 13mol l，說明，c oh 0.1mol l 也...
高中化學中離子共存問題？總結，高中化學離子共存詳細總結,所有的不共存離子，最好不要等字概括！！！！！
離子共存問題的核心是能反應的不共存，不反應的才能共存。分析方法主要有兩類 1 按反應本質來看，主要有三大類不共存 1 因複分解反應而不共存，其中有三小類 生成難溶物而沉澱 如ba2 與so4 2 co3 2 so3 2 等離子均不能共存 生成易揮發物而產生氣體 如h 與co3 2 hco3 s2 h...
高中化學離子共存問題法，高考化學離子共存問題技巧
限製酸性溶液的條件。.ph 的溶液。.使紫色石蕊溶液呈紅色。.使甲基橙呈紅色。.加鎂粉放氫氣。為十的負十四次方。隱含有h 限制鹼性的條件。的溶液。.使ph變藍。.使紅色石蕊變藍。.酚酞呈紅色。.甲基橙呈黃色。為十的負十四次方。隱含有oh 可酸可鹼的條件。.水電離c oh 或者c h 濃度為十的負n次...