1樓：揭鴻煊潭卿
這五種物質都為銨鹽。
現將五種物質分成兩部分。
一部分銨根。
腳數為2：(nh4)2so3,(nh4)2co3,(nh4)2fe(so3)2
另一類腳數為一：nh4hso3,nh4cl腳數為二的大於腳數為一的。
對第一組。nh4)2fe(so3)2
二價鐵。對銨根的水解有抑制作用，所以，(nh4)2fe(so3)2最大。
根據基本概念，(nh4)2so3的酸性強於：(nh4)2co3說明前者銨根水解大於後者，即nh4離子濃度：(nh4)2co3 ＞(nh4)2so3
對第二組。nh4hso3中hso3-是弱酸。
算根離子，促進了銨根的水解，所以，nh4cl＞nh4hso3綜上：nh4離子濃度由大到小：,(nh4)2fe(so3)2(nh4)2co3
nh4)2so3
nh4cl(nh4)hso3
2樓：辛思若佟禮
物質量濃度相同情況下，首先看銨離子角標，大的濃度大，有》,再根據越弱越水解，兩種陰離子是相互促進還是抑制，有3>1>2>4>5
在相同濃度下nh4cl ch3coonh4 nh4hso4 (nh4)2so4 (nh4)2co3 c(nh4+)的大小
3樓：青檸姑娘
在中學(nh4)2so4 單水解 (nh4)2co3 雙水解因此(nh4)2so4> (nh4)2co3nh4cl 單水解ch3coonh4 雙水解nh4hso4 hso4電離h+抑制nh4+水解因此 nh4hso4> nh4cl >ch3coonh4綜上所述：c(nh4+)的大小：(nh4)2so4> (nh4)2co3 >nh4h...
nh4cl溶液中離子濃度大小比較
4樓：惠企百科
鹽類水解問題，首先牢記一條：你看到的離子是最多的。
即nh₄cl溶液中，nh₄+和cl-最多。比如nh₃.h₂o溶液中，也是一水合氨分子最多。
理由是：假如溶液中一共有100個銨根離子，那麼其中大約有1個會發生水解nh₄+ h₂o =nh₃.h₂o + h+ ，剩下99個都以nh₄+狀態存在。
所以一句話，你看到的離子是最多的。
故nh₄+的濃度遠遠大於h+離子的濃度。
因為水解方程式：nh₄+ h₂o =nh₃.h₂o + h+
顯然，生成乙個nh₃·h₂o，同時生成乙個h+ 即nh₃·h₂o和h+的個數相等。
而氯化銨溶液是強酸弱鹼鹽，顯酸性，故h+的濃度大於oh-，所以得出nh₃·h₂o的濃度大於oh-的濃度。
等濃度的nh3h2o與nh4cl混合離子大小順序
5樓：旺旺雪餅
濃度比較結果是：c【nh4(+)c【cl(-)c【 nh3h2o】 >c【（oh）（-
等體積混合嘛，那假如用的是1mol/l;1l好算點咯！
n【nh4（+）nh4cl那裡就有了，nh3h2o還有一些電離出來的！）
n【cl（-）
n【（oh）（-n（nh3h2o）< nh3h2o有部分電離了，所以，量就小於了！）
至於 為什麼 n【（oh）（-n（nh3h2o），那是因為氨水是一種弱鹼，電離出來的(oh)- 極其的少量！
這個不用比較，你可以理解成是一種概念，你非要找原因，你可以從飽和的氨水的ph值來分析它的原因咯！好像飽和的氨水的ph值才是左右吧，這說明oh-含量是極少的啊！
6樓：網友
的電離大於nh4cl的水解，所以主要考慮的電離，等濃度的此混合溶液呈鹼性。
nh4+ >cl- >oh->h+
ph相等的nh4cl ,(nh4)2so4, nh4hso4三種溶液中銨根離子濃度大小關係
7樓：
首先要明白 h+是怎麼來的 中學化學中一般認為硫酸根是完全電離的 那麼前兩者溶液中的h+主要**於nh4+的水解（忽略水的電離） nh4+ +h20 生成 nh3h2o + h+ 是可逆的 ph相等就意味著h+濃度相等 剛才說到 中學化學中一般認為硫酸根是完全電離的 那麼前二者nh4+的濃度應該是相等的。
再來看第三個 首先nh4hso4是離子化合物 在水中 nh4+和hso4-二者是完全電離形成nh4+和hso4-的 然後考慮hso4-的水解和電離情況 hso4-主要表現酸性 就是電離程度大於水解程度 淨效果是電離出h+ 來看nh4+水解的方程 一方面 h+濃度增加（相對於前兩者 出去nh4+水解就只有水電離出h+） nh4+水解程度降低 而且ph相等 所以由nh4+水解產生的h+必定比前兩者小 所以消耗掉的nh4+就少 要求的是nh4+濃度的大小 顯然 第三個nh4+濃度應該最大 如果不考慮硫酸根的水解 應該是前兩者濃度相同 小於第三者 要是考慮硫酸根的水解 提問者可以根據前面的敘述自己推導一下就知道了。
8樓：網友
nh4(+)的濃度關係是：
nh4)2so4 > nh4cl > nh4hso4分析：nh4(+)水解會表現酸性的，如果酸根表現酸性電離就會要求降低nh4(+)的濃度，如果酸鹼表現鹼性水解則要求提高nh4(+)的濃度。
hso4(-)會電離而表現酸性：hso4(-)= h(+)so4(2-) 可逆。
so4(2-)會弱水解而表現鹼性；so4(2-) h2o = hso4(-)oh(-)可逆。
而cl(-)不水解。
9樓：網友
推薦答案有誤。
hso4-是兩性化合物。hso4-的解離趨勢大於水解趨勢。且hso4-的酸性大於nh4+的酸性。故hso4-的解離抑制了nh4+的解離。銨根離子濃度大小關係：
nh4)2so4 > nh4hso4 > nh4cl
nh4cl溶液中離子濃度大小比較
10樓：假面
鹽類水解問題，首先牢記一條：你看到的離子是最多的。
即nh₄cl溶液中，nh₄+和cl-最多。比如nh₃.h₂o溶液中，也是一水合氨分子最多。
理由是：假如溶液中一共有100個銨根離子，那麼其中大約有1個會發生水解nh₄+ h₂o =nh₃.h₂o + h+ ，剩下99個都以nh₄+狀態存在。
所以一句話，你看到的離子是最多的。
故nh₄+的濃度遠遠大於h+離子的濃度。
因為水解方程式：nh₄+ h₂o =nh₃.h₂o + h+
顯然，生成乙個nh₃·h₂o，同時生成乙個h+ 即nh₃·h₂o和h+的個數相等。
而氯化銨溶液是強酸弱鹼鹽，顯酸性，故h+的濃度大於oh-，所以得出nh₃·h₂o的濃度大於oh-的濃度。
11樓：匿名使用者
因為nh4+ +h2o = + h+ 第二步 h2o = h+ +oh- 水電離出來的h+畢竟是少數，而nh4+水解變成也是少數，故nh4+的濃度大於h+
12樓：匿名使用者
cl-〈nh4+〈h+〈oh-
nh4cl為強電解質，完全電離，nh4+與水中的oh-結合生成弱電解質nh3·h2o，溶液中h+增多。
13樓：網友
強酸弱鹼鹽，水解顯酸性，主要考慮電離平衡，nh4+ +h2o = + h+
14樓：網友
不水解的離子》水解離子》顯性離子》不顯性離子。
{nh4}2 so4 溶液中離子濃度大小為
15樓：功學林富曉
首先氨根是硫酸根的2倍，由於氨根少量水解所以小於硫酸根的2倍，因為水解所以顯酸性所以氫離子濃度大於氫氧根，水解是很少的所以硫酸根濃度大於氫離子濃度，因為酸性所以氫離子濃度大於氫氧根濃度！所以關係式為c(nh4+)>c(so42-)>c(h+)>c(oh-)
16樓：賓令怡譙深
電離大於水解、氨根離子要水解、但是氨根的腳標是2、所以氨根離子大於硫酸跟離子、氨根離子水解成一水合氨和氫離子、所以溶液顯酸性、所以氫離子濃度大於氫氧根離子濃度、而我們考慮的這些氫氧根和氫離子都是水電離的、水電離是很微弱的、所以是氨根離子大於硫酸根離子大於氫離子大於一水合氨分子大於氫氧根離子、
17樓：遇闌況仙
c(nh4+)大於c(so4
2-)大於c(h+)大於c(oh-)
從化學式就可以看出 c(nh4+)大於c(so42-)，但是又要考慮到nh4+要水解，且溶液曾酸性，所以h+大於oh-
18樓：幹雨筠朱鑠
c(nh4+)>c(so42-)>c(h+)>c(oh-)首先硫酸銨這個東西是強酸弱鹼鹽。
根據誰強顯誰性。
說明硫酸銨溶液顯酸性，則有氫離子濃度大於氫氧根離子濃度。
然後看化學式，乙個硫酸根離子對應兩個銨根離子形成硫酸銨這個物質，而且在水溶液中水解是微弱的，所以銨根離子濃度大於硫酸根離子濃度。
溶液中的氫離子來自於銨根的水解和水的電離，都是很微弱的，25℃水電離出十的負七次方濃度的氫離子，銨根的水解大約是1%
所以氫離子濃度小於硫酸根離子濃度。
19樓：柴憶秋徭密
首先列出。
所有的離子，nh4+,so42-
h＋ ．oh－
根據化學式， 如果銨根離子不水解的話，將是 so42-濃度的2倍數，實際上銨根會水解，但只是微弱水解，水解顯酸性，因此 c（nh4＋） c（so42－）＞c（h＋）＞c（oh－）
(nh4)2so4、(nh4)2co3誰的水解程度大?為什麼?且哪個溶液中的銨根離子濃度大
20樓：富諾洋綺煙
首先，銨根是弱鹼陽離子，它的水解會消耗銨根，所以水解程度大的，銨根離子濃度就會少。
水解是微弱的，是可逆反應，銨根的水解生成氫離子，而碳酸根是弱酸陰離子，所以碳酸根也會水解，碳酸根的水解生成氫氧根離子。
所以，在(nh4)2co3溶液中銨根離子水解生成的氫離子和碳酸根水解生成的氫氧根會結合生成水，因此這兩種離子的水解會相互促進（這也稱為雙水解）,這種情況下，本來是可逆反應的水解會徹底進行（因為水解平衡因生成物被消耗而徹底向正方向移動）.
而(nh4)2so4中，只有銨根離子會水解，硫酸根離子不會水解（因為它是強酸的陰離子）,所以不存在雙水解的情況。
綜上所述，(nh4)2co3的水解程度比(nh4)2so4大，也就是說，(nh4)2so4中的銨根離子濃度比(nh4)2co3中的大。
nh3指的是什麼？nh3 n是什麼意思
nh n是什麼意思?nh n是水 廢水 中氨氮含量指標，有標準控物洞制值。工業汙水吵伏 生活汙水中都含有nh n。環評中nh n，一般分為現有環境水 廢水 中氨氮含量指標和專案投產後排放廢水中中氨氮含量指標。如果環評專案投產後排放廢水中氨氮含量指標高，就涉及到上汙水處理設施，增加投資。nh和nh的區...
NH3CL2N2NH4CL中該如何配平
設四個化學計量數分別為a,b,c,d。則依據質量守恆定律可得a 2c d 3a 4d 2b d 觀察，找出上面方程組的最小整數解 令b 1 隨便取，但要簡單 則d 2,a 8 3 c 1 3把上面的一組解乘以3，得 a 8,b 3,c 1,d 6 所以8nh3 3cl2 n2 6nh4cl 可以用化...
已知硫酸銨的化學式（NH4）2SO4，試計算 （1）硫酸銨的相對分子質量？（2）硫酸銨中各元素的質量比
1 硫酸銨的相對分子質量是 14 1 4 2 32 16 4 132 2 硫酸銨中氮 氫 硫 氧四種元素專的質量比為 屬14 2 1 8 32 16 4 7 2 8 16 3 264千克含硫酸銨90 的硫銨化肥中含氮元素的質量為264kg 90 14 2 132 100 50.4kg 答 1 硫酸銨...