1樓：網友
根據內能公式：內能=摩爾量*定壓熱容*溫度，單原子分子的定壓熱容是，其中r是氣體常數，本題的答案是：e=2×。
2樓：薛丁格貓的科學
要計算兩摩爾單原子理想氣體在大氣壓下的內能，我們可以使用理想氣體方程和內能的定義。
理想氣體方程為：
pv = nrt
其中，p是壓力，v是體積，n是摩爾數，r是氣體常數，t是溫度。
內能（u）可以通過以下公式計算：
u = (3/2) *nrt
其中，(3/2)是單原子理想氣體的內能自由度。
在大氣壓下，標準大氣壓約為千帕（或101325帕斯卡）。
將這些值代入計算公式，我們可以得到：
u = (3/2) *2 * 300 = 焦耳（j）因此，兩摩爾單原子理想氣體在大氣壓下溫度為300k時的內能約為焦耳（j）。請注意，這個計算結果假設氣體是按照理想氣體行為，並且沒有考慮其他因素，如非理想性和相互作用。
1mol的單原子理想氣體在1個大氣壓的恆定壓強下從0℃加熱到100℃氣體內能的改變數為多少？
3樓：帳號已登出
=3/2*k*t
因為每個分子的平均動能為3/2*k*t
e=n*3/2*k*t=
3/2r*1mol*100k=
1g100℃的水吸收的熱量變為1g100℃的水蒸氣。
雖然溫度沒有變化，但分子間距離增大過程中，分子表現為引力，克服分子力。
做功，汽的內能-水的內+蒸汽對外做功，能即吸收的熱量沒有完全轉化為蒸汽的內能。
4樓：網友
3/2r為單原子理想氣體的等容熱容，但題目問的是內能變化不是吸熱，所以就用這個熱容。
3/2r*1mol*100k=
5樓：網友
=3/2*k*t
因為每個分子的平均動能為3/2*k*t
e=n*3/2*k*t=
1mol單原子理想氣體從300k加熱到350k，問在下列兩過程中吸收了多少熱量？
6樓：惠企百科
壓力保持不變。
等壓過程的吸熱量q=該過程系統的焓增量=cp*delta（t）嚴格遵從氣態方程。
pv=(m/m)rt=nrt)(n為物質的量。
的氣體，叫做理想氣體。
idealgas有些書上，指符合氣體三大定律的氣體。
33e=cvt=rt=×前頁後頁目錄q=e=623(j)124-124。
33e=cvt=rt=×絕舉腔t1rdt=rtv2t2=完前頁後頁目錄224-224壓強為的氮氣。
壓強為×105pa體積為，體積為的氮氣，從初始溫度300k加熱到加熱到400k，如加熱時體積不變，始溫度加熱到，如加熱時體積不變，壓強不變。
2mol單原子理想氣體,大氣壓條件下300k的內能是多少
7樓：
摘要。您好，2mol的單原子理想氣體在大氣壓條件下，在溫度300k時，其內能為：e = 2 * r * 300k = 600r其中r為氣體常數，值為。所以內能e=600r=
2mol單原子理想氣體，大氣壓條件下300k的內能是多少。
您好，2mol的單原子理想氣體在大氣壓條件下，在溫度300k時，其內能為：e = 2 * r * 300k = 600r其中r為氣體常數，值為。所以內能e=600r=
在計算單一理想氣體的內能時，通常使用的公式為：e=nrt，其中n為氣體的摩爾數（即氣體的分子數），r為氣體常數，t為氣體的溫度。
設有2mol單原子理想氣體,在大氣壓條件下它的溫度為300k,問此時它的內能為多少
8樓：
設有2mol單原子理想氣體，在大氣壓條件下它的溫度為300k,問此時它的內能為多少。
對於乙個理想氣體而言，它的內能可以用下式來表示：u=ncv(t2-t1)其中，u表示氣體的內能，n表示氣體的物質的量，cv表示氣體的比容積溫度常數，t1和t2分別表示氣體的初始溫度和最終溫度。因此，在本題中，當有2mol單原子理想氣體，且在大氣壓條件下，它的溫度為300k時，它的內能可以用下式來計算：
u=2cv(300k-t1)其中，t1表示氣體的初始溫度。由於題目中沒有給出氣體的初始溫度，因此無法計算氣體的內能。注意：
這裡假設cv是常數，實際上cv是隨著溫度的變化而變化的。對於不同的氣體，cv的大小也是不同的。
2摩爾單原子理想氣體容積不變。300k加熱到500k問此過程吸收了多少熱量?增加了多少內能
9樓：落卮雨珵
這是乙個常見的物理問題。在理想氣體的條件下，熱容是定值，因此在這種情況下，熱容是不變的。可以使用熱力學第二定律來解決這個問題。
熱力學第二定律： q = u + w
其中q是熱量，δu是內能變化，w是功。在這種情況下，沒有工作發生，因此w=0。所以q = u
根據理想氣體的熱容公式，cp = 3/2)r, 可以得到 :
q = cpδt
r是氣體常數，在這裡我們假定為 j/mol·k帶入原來給出的數值可以得到：
q = 3/2) *500-300)q = 3/2) *200
q = * 10^4 j
所以熱量吸收量為44700j
u = qu = 44700 j
所以內能增加了44700 j
某理想氣體在溫度為27℃和壓強為0.01個大氣壓時密度為11.2g.m2，則該氣體的摩爾質量 m為多少？氣體分子的平均平動動能為多少焦耳？
10樓：
某理想氣體在溫度為27℃和壓強為個大畝戚氣壓時密度為，好虧則該氣體的摩爾迅襪陵質量 m 為多少？氣體分子的平均平動動能為多少焦耳？
某理想氣體的摩爾質量m=，m=克/摩爾。氣體分子的平均此搏帆平動動能=3/2kt，k=，t=27+273=300k，則該氣森雹體分子的平均銀慎平動動能為3/2×焦耳。
理想氣體與現實氣體區別何在,理想氣體和實際氣體有什麼區別嗎
嚴格遵從氣態方程copy pv m m rt nrt 的氣體，叫做理想氣體 ideal gas.有些書上，指符合氣體三大定律的氣體。從微觀角度來看是指 分子本身的體積和分子間的作用力都可以忽略不計的氣體，稱為是理想氣體。理想氣體應該是這樣的氣體 1 分子體積與氣體體積相比可以忽略不計 2 分子之間沒...
理想氣體的兩個特徵是什么，理想氣體的兩個特徵是什麼
理想氣體的分子有質量，無體積，是質點 每個分子在氣體中的運動是獨立的，與其他分子無相互作用，碰到容器器壁之前作勻速直線運動。忽略氣體分子的自身體積，將分子看成是有質量的幾何點 假設分子間沒有相互吸引和排斥，即不計分子勢能，分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞是完全彈性的，不造成動能損失。這種氣體稱為理...
溫度是理想氣體分子的內能的單值函式，還是理想氣體分子動能的單值函式
是理論上假想的一種把實際氣體性質加以簡化的氣體.人們把假想的,在任何情況下都嚴格遵守氣體三定律的氣體稱為理想氣體.就是說 一切實際氣體並不嚴格遵循這些定律,只有在溫度較高,壓強不大時,偏離才不顯著.所以一般可認為溫度不低於0 壓強不高於1.01 105pa時的氣體為理想氣體.從微觀角度來看是指 分子...