1樓：季娜薊用
所以攔衫羨這一步可以忽略不計)
h2so3是比h2co3酸性強的中強酸。
so2進入溶液中遇水。
結合成h2so3水會有少量的電離。
形成h+和oh：
h2o=h+
oh-h2co3是弱酸。
因而co32-在溶液中會與少量的h+結合。
co32-h+
hco3-(在溶液中的h+足夠多的時候。
h+h2co3
h2co3是弱酸。
分解生成水簡拍和co2
但此時的h2so3只是中強酸、oh-
等：塌跡h2o+so2=h2so3
這個中強酸的電離其實分為兩個步驟：h2so3=h+hso3-；hso3-
h+so32-
即h2so3=2h+
so32-以上結合，消掉兩邊都有的h2o
2樓：牟婉儀杜安
醇是有機化合物中的一大類，可認為是烴基（含有碳與顫兄態氫的原子團）中的氫原子被羥基-oh取代後形成的化合物，特點是含有羥基-oh。但若是苯環上的氫原子被取代的話就應該叫酚。
鎂鋁當然可以與水溶液中金屬活動性順序在其之後的金屬(如鋅鐵銅)對應的陽離子發生置換反應，置換出相應金屬。鎂鋁也可和熱水或沸水反應置換出氫氣。
是否用玻璃棒要看情況。向小口容器（如燒瓶，容量瓶）中加蒸餾水水時要用玻璃棒引流，以防外溢。但如果只加少量的話應該用膠頭滴管。
so2不足時2nahco3+so2=na2so3+2co2+h2o
so2過量時nahco3+so2=nahso3+co2
通常所說的醇是指由碳氫氧三種元素組成，氧原子只參與形成-oh而且-oh不連在苯環上的一類物質，特別要注意氧原子只參與形成-oh，並不是只要-oh不連在苯環上的物質都可以叫醇。比如乙酸（也叫醋酸，醋的成分）ch3cooh，它含有-cooh，乙個氧和氫形成-oh，另乙個與和碳形成碳塵高氧雙鍵。它不是醇，是酸茄源。
如果出現醇的分子中還有-c-o-c-這樣的結構，就屬於醚醇。
oh- +co3 2- = hco3- +h2o 這個離子反應方程式對不對啊?
3樓：戶如樂
1、不符正陪合事實，碳酸根與氫氧根不反應。
2、電荷不守恆，左邊3個負電荷右邊1個負電荷。
3、氫元素不守恆，左邊1個右邊3個。
綜上所述，該離子方程式是錯的。
正確的應舉廳蠢該伏此是這樣：
hco3- +oh- =co32- +h2o
ch3coch3和hco2ch3反應
4樓：
摘要。2ch3coch3(l) ch3coch2coh(ch3)2(l)。取等量ch3coch3，分別在0℃和20℃下，測得其轉化分數隨時間變化的關係曲線。
ch3coch3和hco2ch3反應。
ch3coch3和hco2ch3反應基本的酯化反應哦，酸脫羥基醇脫氫：hcooh +ch3ch2ch2oh →（濃硫酸加熱可逆符號，這個條件你知道的）hcooch2ch2ch3 +h2o
乙個酮乙個羧酸。
你好，題目原來的**是什麼呢。
稍等，正在幫您查詢。
2ch3coch3(l) ch3coch2coh(ch3)2(l)。取等量ch3coch3，分別在0℃和20℃下，測得其轉化分數隨時間變化的關係曲線。
讓您久等了，這道題**題目暫時沒有找到呢。
h2co3和hco3-的酸根分別是什麼?
5樓：白露飲塵霜
h2co3的笑磨酸根碰譽鬥是hco3 - 虛中h2co3=h+ +hco3-）
hco3 - 的酸根是 co3 2- （hco3 -=h+ +co3 2-）
cl2+na2so3+h2o怎麼反應，求過程
6樓：網友
cl2+na2so3+h2o=na2so4+2hcl拆成兩個半反應就是。
so3 2- +h2o - 2e ——so4 2- +2h+cl2 + 2e ——2cl-
在這個反應中，氯氣為氧化劑，把還原性強的亞硫酸根氧化h2o 是提供o的，so3 2- 氧化成 so4 2- 需要o氧化劑：
1）定義：得到電子（或電子對偏向）的物質，在反應時所含元素的化合價降低。
2）常見的氧化劑：
活潑非金屬單質：如 cl2、br2、o2等。
某些**氧化物，如so3、mno2等。
氧化性含氧酸，如 濃h2so4、hno3、hclo等④元素（如mn、cl、fe等）處於高化合價時的鹽，如kmno4、k2cr2o7、kclo3、fecl3等。
過氧化物，如na2o2、h2o2等。
某些金屬陽離子：如ag+、fe3+等。
oh-為什麼能和hco3-反應，而不能和co3反應，學霸求解，詳細一點，拜託
7樓：9月29日喵
1⃣️hco3-可以微弱的電離出h+
hco3-可逆=h++co32-
加入oh-後促進平衡正向進行，hco3-不斷分解成co32-,h+跟oh-結合得到h2o,因此hco3-和oh-可以反應。
2⃣️co32-會水解產生hco3-和oh- 因此碳酸根顯鹼性 所以oh-和co32-不反應。
如果有疑問可以追問～
8樓：網友
氫氧根與碳酸氫根反應的實質是碳酸氫根首先電離成氫離子和碳酸根離子，然後氫離子再和氫氧根離子結合。
9樓：0存在感
因為碳酸氫根可以電離少量氫離子，氫氧根和氫離子反應從而促進反應移動。
10樓：網友
hco3-有陽離子h+ 正負結合啊。
勞煩了!so2+caco3*****caso4+co2這算什麼反應原理?
11樓：科創
反應方程式應該是：so2+caco3==caso3+co2,反應原理是：強酸制弱酸。
反應在水溶散橘虛液中進行，so2在水溶液中生成亞硫酸，反應生成碳衝燃酸和亞硫酸鈣，碳伍做酸不穩定，分解為co2.
如何檢驗SO2與CO2同時存在時
讓混合氣體通過溼潤的品紅試紙，試紙會變藍，則證明有二氧化硫，再讓混合氣體通過足量的酸性高錳酸鉀溶液，以除去二氧化硫氣體，之後讓剩餘的氣體通過澄清石灰水，會變渾濁，則證明又二氧化碳氣體。先通過酸性kmno4溶液，在通過澄清石灰水。so2可先與酸性kmno4溶液反應掉 標準解答 使混合氣 體依次通過 品...
將CO通入盛有10gFe2O3的試管內，加熱反應一段時間後
此題可採用兩種方法解題。第一種方法利用差量法解 解 設剩餘物中含單質鐵的質量為x co feo 高溫 fe co m 減少質量 xx 第二種方法利用沒有發生反應的氧化鐵質量在反應前後不變。解 設未反應氧化鐵的質量為y co feo 高溫 fe cog y y g則剩餘物中單質鐵質量 減少的質量就是反...
CH3COOH和SO2的水溶液能導電，它們是否都屬於電解質
概念 電解質是在固體狀態下不能導電，但溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電 解離成陽離子與陰離子 併產生化學變化的化合物。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電 某些共價化合物也能在水溶液中導電。導電的性質與溶解度無關，強電解質一般有 強酸強鹼，大多數鹽 弱電解質一般有 水中只能部分電離的化合物 弱...