1樓：西索渡巳
1，所謂鹽的水解就是一類特別的化合物：鹽，溶解在水裡分解成離子 2，溶解得越充分，那溶液裡面離子就越多對吧，那就是離子濃度嘍 3，ph問題就是看溶液是酸性的還是鹼性的，酸性的ph小於7，鹼性的ph大於7 在鹽的水解中呢，只需要看化學式就知道溶液酸性還是鹼性了 強酸弱鹼鹽，如硫酸銅，金屬離子（銅）如果形成氫氧化物的話是弱鹼，酸根離子（硫酸）形成酸的話是強酸，它的溶液就是酸性。反過來，強鹼弱酸鹽，如碳酸鈉，金屬離子（鈉）如果形成氫氧化物的話是強鹼，酸根離子（碳酸）形成酸的話是弱酸，它的溶液就是鹼性。
4、電離，就是可溶物溶於水分解成離子狀態的過程 5，水解強弱嘛，溶得多就強吧，可以這麼理解 強鹼弱酸鹽或強酸弱鹼鹽即為單水解鹽，在這裡，所發生的水解只有陰離子或陽離子一種；例如：醋酸鈉、氯化銨。 弱酸弱鹼鹽即為雙水解鹽，在這裡，陰、陽離子同時發生水解，例如：
碳酸銨、醋酸銨。 1．從水的電離平衡移動入手，認識鹽的水解實質 鹽溶於水電離出來的某種離子，使水的電離平衡發生移動，是鹽溶液呈現不同酸鹼性的原因。 （1）弱鹼強酸鹽的水解 在 溶液中，存在 的電離和水的電離 電離出來的 可以跟水電離出來的 結合成弱電解質 ，使 下降，水的電離平衡向正向移動，從而造成溶液中的 溶液呈現酸性。
水解過程可以表示如下： 從 水解的例項可以看出，弱鹼強酸鹽電離出的弱鹼陽離子，跟 電離出來的 結合為弱電解質分子，使水的電離平衡向正方向移動， 不斷增大，直至建立新的平衡，溶液呈現酸性。 （2）弱酸強鹼鹽的水解 在 溶液中的弱酸根陰離子， 與 電離出來的 結合成弱電解質 分子，使 的電離平衡向正向移動， 不斷增大，直至建立起新的平衡，溶液呈現鹼性。
的水解過程可以表示如下： 2．掌握鹽的水解規律 鹽的水解是由鹽電離出來的弱離子的性質決定的，學習時要掌握各種不同鹽類的水解規律。 （1）弱鹼強酸鹽 可溶性的弱鹼強酸鹽，如 、 、 等能發生水解反應，水解後溶液呈現酸性。
（2）弱酸強鹼鹽 可溶性的弱酸強鹼鹽，如 、 、 、 等能發生水解反應，水解後溶液呈現鹼性。 （3）弱酸弱鹼鹽 可溶性的弱酸弱鹼鹽，如 、 、 等很容易發生水解反應，水解後溶液的酸鹼性取決於該鹽水解生成的弱酸、弱鹼的相對強弱。 （4）強酸強鹼鹽 各種強酸強鹼鹽均不能發生水解反應，溶液仍為中性。
為了便於記憶，可以把鹽的水解規律簡要概括如下： 誰弱誰水解，誰強顯誰性； 兩強不水解，溶液呈中性； 兩弱易水解，酸鹼相對性。 3．正確書寫鹽類水解的離子方程式 鹽類水解屬於離子反應，可以按照離子方程式的書寫規範，寫出正確的離子方程式。
例如，硫酸銅水解的離子方程式可按以下三個步驟寫出： 第一步 寫出 水解的化學方程式 第二步 把易溶於水的強電解質改寫為離子形式 第三步 消去反應式兩邊相同的離子（ ） 上述這個鹽類水解的離子方程式揭示了 水解的實質，是 使水的電離平衡破壞，生成 弱鹼分子和 ，使溶液呈現酸性，比鹽類水解的化學方程式有更大的優越性。 書寫鹽類水解的離子方程式時，要注意以下三點：
（1）要寫可逆號「 」，不能寫等號。 （2）難溶化合物不寫沉澱符號「↓」。 （3）氣體物質不寫氣體符號「↑」。
怎樣才能又迅速、又準確地書寫鹽類水解的離子方程式呢？ （1）弱鹼強酸鹽水解的離子方程式是弱鹼陽離子的水解，弱鹼陽離子所帶電荷數，就是水分子的係數，也是氫離子的係數。例如， 水解的離子方程式是：
又如， 水解的離子方程式是： （2）弱酸強鹼鹽類水解的離子方程式是弱酸根離子與水分子反應，生成弱酸分子和氫氧根離子。一元弱酸根離子水解時，各微粒的係數都是「1」。
例如， 水解的離子方程式是： 多元弱酸根離子的水解是分步進行的，水解的離子方程式也要分步書寫。例如，碳酸鈉水解的離子方程式是：
（一步水解） （二步水解） 又如，硫化鈉水解的離子方程式是： （一步水解） （二步水解） 4．抓好鹽類水解平衡的移動 鹽類水解是個可逆反應，水解過程是個吸熱反應，運用平衡移動原理，改變外界條件，便可以控制鹽類水解的方向。 （1）升溫促使鹽類水解，降溫抑制水解 用沸水（相當於加熱至100℃）溶解 ，可以增強溶液的鹼性 在含有 的溶液裡，通入過熱水蒸氣，可以使 以 的形式沉澱出來，從而達到除去 的目的。
（過熱） 在配製 、 等重金屬鹽溶液時，為了防止 、 的水解，必須用冷水溶解，並不得加熱。 （2）降低ph抑制弱鹼強酸鹽的水解 弱鹼強酸鹽水解，溶液呈酸性，加入強酸，降低ph，可抑制這些鹽的水解。例如，配製 溶液時，要加入少量鹽酸，防止 的水解；又知，配製 溶液時，要加入少量硫酸，抑制 的水解。
（3）不斷減少 ，使弱鹼強酸鹽水解得以完成 在 溶液中加入 粉時， 與 水解出的 不斷反應，使 的水解平衡不斷向右移動，生成 沉澱 ① ② 將①②兩個反應相加時，得到這個反應的總離子方程式 （4）兩鹽的水解產物相互反應 弱鹼強酸鹽水解產生的 與弱酸強鹼鹽水解產生的 相互結合為 ，使兩鹽的水解反應得以完成。例如， 溶液與 溶液混合，發生的反應為： ① ② ③ 將①②③三個反應相加，便可得到 溶液與 溶液混合時發生反應的離子方程式：
可溶性的鋁鹽、鐵鹽跟可溶性碳酸鹽、酸式碳酸鹽溶液混合時，均發生兩鹽水解產物的相互作用，生成 或 沉澱和 氣體。在此種情況下的離子反應方程式，要寫等號「=」， 、 要寫沉澱號「↓」， 要寫氣體號「↑」。 補充：
完了 有些**沒弄得上來，這個 http://****gzs.
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