1樓：可靠的李文新
容易水解的是含有弱酸陰離子或者弱鹼陽離子的鹽強酸和強鹼都是強電解質,在水溶液中完全電離,所以不會發生水解.例如nacl,所對應的naoh和hcl都是強酸強鹼,於是不水解.
而弱酸陰離子和弱鹼陽離子,他們所對應的酸和鹼是弱電解質,所以這些離子很容易結合水所電離出的氫離子或者氫氧根離子,而發生水解.例如na2co3,雖然naoh是強鹼,但是h2co3是弱酸,於是co32-容易結合水中的h+形成hco3-和h2co3,發生水解.
不是容易電離的物質不發生水解的,而是含有弱酸陰離子和弱鹼陽離子的鹽容易發生水解反應,像剛才說過的na2co3,也是容易電離的物質,但是也會發生水解反應.
2樓：金髮野獸
不對 氯化鈉水解嗎？
關於鹽類的水解反應的說法正確的是（ ）a．溶液呈中性的鹽一定是強酸與強鹼生成的鹽b．含有弱酸根離子
3樓：科比
a、弱酸弱鹼鹽水解後溶液可能為中性，如醋酸銨水解後溶液為中性，故a錯誤；
b、弱酸弱鹼鹽含有弱酸根離子，其水解後溶液可能為中性，故b錯誤；
c、酸、鹼電離程度的相對大小決定了酸性、鹼性強弱，鹽溶液中越弱越水解，所以鹽溶液的酸鹼性主要決定於形成鹽的酸、鹼電離程度的相對大小，故c正確；
d、由於氫硫酸屬於二元弱酸，硫離子水解分步進行，主要以第一步為主，硫化鈉水解離子方程式為：s2-+h2o?hs-+oh-，故d錯誤；
故選：c．
鹽的水解重要知識如何更好理解
4樓：西索渡巳
1，所謂鹽的水解就是一類特別的化合物：鹽，溶解在水裡分解成離子 2，溶解得越充分，那溶液裡面離子就越多對吧，那就是離子濃度嘍 3，ph問題就是看溶液是酸性的還是鹼性的，酸性的ph小於7，鹼性的ph大於7 在鹽的水解中呢，只需要看化學式就知道溶液酸性還是鹼性了 強酸弱鹼鹽，如硫酸銅，金屬離子（銅）如果形成氫氧化物的話是弱鹼，酸根離子（硫酸）形成酸的話是強酸，它的溶液就是酸性。反過來，強鹼弱酸鹽，如碳酸鈉，金屬離子（鈉）如果形成氫氧化物的話是強鹼，酸根離子（碳酸）形成酸的話是弱酸，它的溶液就是鹼性。
4、電離，就是可溶物溶於水分解成離子狀態的過程 5，水解強弱嘛，溶得多就強吧，可以這麼理解 強鹼弱酸鹽或強酸弱鹼鹽即為單水解鹽，在這裡，所發生的水解只有陰離子或陽離子一種；例如：醋酸鈉、氯化銨。 弱酸弱鹼鹽即為雙水解鹽，在這裡，陰、陽離子同時發生水解，例如：
碳酸銨、醋酸銨。 1．從水的電離平衡移動入手，認識鹽的水解實質 鹽溶於水電離出來的某種離子，使水的電離平衡發生移動，是鹽溶液呈現不同酸鹼性的原因。 （1）弱鹼強酸鹽的水解 在 溶液中，存在 的電離和水的電離 電離出來的 可以跟水電離出來的 結合成弱電解質 ，使 下降，水的電離平衡向正向移動，從而造成溶液中的 溶液呈現酸性。
水解過程可以表示如下： 從 水解的例項可以看出，弱鹼強酸鹽電離出的弱鹼陽離子，跟 電離出來的 結合為弱電解質分子，使水的電離平衡向正方向移動， 不斷增大，直至建立新的平衡，溶液呈現酸性。 （2）弱酸強鹼鹽的水解 在 溶液中的弱酸根陰離子， 與 電離出來的 結合成弱電解質 分子，使 的電離平衡向正向移動， 不斷增大，直至建立起新的平衡，溶液呈現鹼性。
的水解過程可以表示如下： 2．掌握鹽的水解規律 鹽的水解是由鹽電離出來的弱離子的性質決定的，學習時要掌握各種不同鹽類的水解規律。 （1）弱鹼強酸鹽 可溶性的弱鹼強酸鹽，如 、 、 等能發生水解反應，水解後溶液呈現酸性。
（2）弱酸強鹼鹽 可溶性的弱酸強鹼鹽，如 、 、 、 等能發生水解反應，水解後溶液呈現鹼性。 （3）弱酸弱鹼鹽 可溶性的弱酸弱鹼鹽，如 、 、 等很容易發生水解反應，水解後溶液的酸鹼性取決於該鹽水解生成的弱酸、弱鹼的相對強弱。 （4）強酸強鹼鹽 各種強酸強鹼鹽均不能發生水解反應，溶液仍為中性。
為了便於記憶，可以把鹽的水解規律簡要概括如下： 誰弱誰水解，誰強顯誰性； 兩強不水解，溶液呈中性； 兩弱易水解，酸鹼相對性。 3．正確書寫鹽類水解的離子方程式 鹽類水解屬於離子反應，可以按照離子方程式的書寫規範，寫出正確的離子方程式。
例如，硫酸銅水解的離子方程式可按以下三個步驟寫出： 第一步 寫出 水解的化學方程式 第二步 把易溶於水的強電解質改寫為離子形式 第三步 消去反應式兩邊相同的離子（ ） 上述這個鹽類水解的離子方程式揭示了 水解的實質，是 使水的電離平衡破壞，生成 弱鹼分子和 ，使溶液呈現酸性，比鹽類水解的化學方程式有更大的優越性。 書寫鹽類水解的離子方程式時，要注意以下三點：
（1）要寫可逆號「 」，不能寫等號。 （2）難溶化合物不寫沉澱符號「↓」。 （3）氣體物質不寫氣體符號「↑」。
怎樣才能又迅速、又準確地書寫鹽類水解的離子方程式呢？ （1）弱鹼強酸鹽水解的離子方程式是弱鹼陽離子的水解，弱鹼陽離子所帶電荷數，就是水分子的係數，也是氫離子的係數。例如， 水解的離子方程式是：
又如， 水解的離子方程式是： （2）弱酸強鹼鹽類水解的離子方程式是弱酸根離子與水分子反應，生成弱酸分子和氫氧根離子。一元弱酸根離子水解時，各微粒的係數都是「1」。
例如， 水解的離子方程式是： 多元弱酸根離子的水解是分步進行的，水解的離子方程式也要分步書寫。例如，碳酸鈉水解的離子方程式是：
（一步水解） （二步水解） 又如，硫化鈉水解的離子方程式是： （一步水解） （二步水解） 4．抓好鹽類水解平衡的移動 鹽類水解是個可逆反應，水解過程是個吸熱反應，運用平衡移動原理，改變外界條件，便可以控制鹽類水解的方向。 （1）升溫促使鹽類水解，降溫抑制水解 用沸水（相當於加熱至100℃）溶解 ，可以增強溶液的鹼性 在含有 的溶液裡，通入過熱水蒸氣，可以使 以 的形式沉澱出來，從而達到除去 的目的。
（過熱） 在配製 、 等重金屬鹽溶液時，為了防止 、 的水解，必須用冷水溶解，並不得加熱。 （2）降低ph抑制弱鹼強酸鹽的水解 弱鹼強酸鹽水解，溶液呈酸性，加入強酸，降低ph，可抑制這些鹽的水解。例如，配製 溶液時，要加入少量鹽酸，防止 的水解；又知，配製 溶液時，要加入少量硫酸，抑制 的水解。
（3）不斷減少 ，使弱鹼強酸鹽水解得以完成 在 溶液中加入 粉時， 與 水解出的 不斷反應，使 的水解平衡不斷向右移動，生成 沉澱 ① ② 將①②兩個反應相加時，得到這個反應的總離子方程式 （4）兩鹽的水解產物相互反應 弱鹼強酸鹽水解產生的 與弱酸強鹼鹽水解產生的 相互結合為 ，使兩鹽的水解反應得以完成。例如， 溶液與 溶液混合，發生的反應為： ① ② ③ 將①②③三個反應相加，便可得到 溶液與 溶液混合時發生反應的離子方程式：
可溶性的鋁鹽、鐵鹽跟可溶性碳酸鹽、酸式碳酸鹽溶液混合時，均發生兩鹽水解產物的相互作用，生成 或 沉澱和 氣體。在此種情況下的離子反應方程式，要寫等號「=」， 、 要寫沉澱號「↓」， 要寫氣體號「↑」。 補充：
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這是**你去看看吧
強酸強鹼鹽 強酸弱鹼鹽 弱酸強鹼鹽 弱酸弱鹼鹽 分別是什麼意思 又有哪些例子
5樓：禾木由
1、強酸強鹼鹽，強酸和強鹼反應生成的鹽，溶液一般呈中性。比如：氯化鈉，硫酸鈉，硝酸鉀。
2、強酸弱鹼鹽，強酸和弱鹼反應生成的鹽。比如：硫酸銅。
3、強鹼弱酸鹽，強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應生成的鹽。比如：碳酸鈉。
4、弱酸弱鹼鹽，弱酸和弱鹼反應生成的鹽，酸鹼性由弱酸和弱鹼間的相對強弱決定。比如：碳酸銨，醋酸銨，硫化銅。
6樓：斯帕狄
1、強酸強鹼鹽
強酸強鹼鹽是強酸和強鹼反應生成的鹽，溶液一般呈中性。
比如：氯化鈉，硫酸鈉，硝酸鉀
naoh+hcl=nacl+h2o
2naoh+h2so4=2h2o+na2so4
2、強酸弱鹼鹽
強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應生成的鹽。
比如：硫酸銅
cuso4=cu2+ + so42-
cu2+ + 2h2o⇌cu(oh)2 + 2h+ [2]
溶於水呈酸性，如：硫酸銅、氯化鐵、氯化銨、氯化鋁、硫酸鐵。
3、強鹼弱酸鹽
強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應生成的鹽。
比如：碳酸鈉
na2co3 = 2na++co32-
co32-+h2o ⇌ hco3- + oh-
hco3- +h2o ⇌ h2co3 +oh-
溶水顯鹼性，如 碳酸鈉，乙酸鈉，磷酸鈉，碳酸氫鈉。
4、弱酸弱鹼鹽
弱酸弱鹼鹽是弱酸和弱鹼反應生成的鹽，酸鹼性由弱酸和弱鹼間的相對強弱決定。
比如：碳酸銨，醋酸銨，硫化銅。
擴充套件資料：
鹼鹽的應用範圍：
1、其溶解效能好，白度高，主要用於各工業廢水汙水排放治理，如印染、電鍍、化工、造紙等行業廢水。
2、廣泛用於去除磷酸鹽和大多數的重金屬，降低生化需氧量，殺滅細菌和病毒，以及水中除氨氮等。
注意事項：
這幾種鹼鹽屬無機鹼性腐蝕物品。應貯存於陰涼、通風、乾燥的庫房中，包裝完整密封。注意防潮溼，防雨淋，防晒。
避免與酸類接觸。裝卸時要輕拿輕放，防止包裝破損。失火時，可用砂土、各種滅火器撲救。
7樓：我就要純數字啊
酸有強弱之分,如hcl、h2so4、hno3等都是強酸；而h2co3、h**o4、h2so3等都是弱酸；
鹼也有強弱之分,如nh3、fe(oh)2、cu(oh)2等都是弱鹼；而naoh、ca(oh)2、koh等都是強鹼.
由強酸與強鹼反應形成的鹽就是強酸強鹼鹽,依次類推,知道強酸弱鹼鹽、弱酸強鹼鹽和弱酸弱鹼鹽.
強酸強鹼鹽：nacl,kno3,caso4強酸弱鹼鹽：fecl3,cuso4,nh4cl弱酸強鹼鹽：
na2co3,k**o4,k2so3弱酸弱鹼鹽：(nh4)2co3、alf3、fepo4
下列有機物,既能發生水解反應,又能發銀鏡反應的是A
a.葡萄copy糖為單 糖,不能水解,而含 cho,可發生銀鏡反應,故a不選 b.麥芽糖為二糖,可發生水解生成葡萄糖,且含 cho,可發生銀鏡反應,故b選 c.蔗糖為二糖,可發生水解生成葡萄糖和果糖,但不能發生銀鏡反應,故c不選 d.甲酸甲酯可水解生成甲醇和甲酸,且甲酸甲酯中含 cho可發生銀鏡反應...
已知Fe2在水溶液中可以發生水解反應Fe22H2O
a 提高溶液鹼性，消耗氫離子，平衡正向移動，促進水解，故a錯誤 b 提高溶液酸性，增加氫離子，平衡逆向移動，抑制水解，故b正確 c 加水，根據越稀越水解，會促進水解，故c錯誤 d 升高溫度，促進水解，故d錯誤 故選b 淺綠色的fe no3 2溶液中，存在水解平衡 fe2 2h2o?fe oh 2 2...
鹽的水解也屬於離子反應。在認識水解反應原理的基礎上，你對所學的「離子反應發生的條件」有無新的認識
高中化學必修課中所學的 離子反應發生的條件 在開始時是包括 氣體，沉澱，水。在這塊主要昇華了一下 氣體，沉澱，弱電解質。如何理解或提出粒子型反應的機理 有機反應機理的一般原理,介紹了書寫離子型有機反應機理可能涉及到的5個單元操作。本文介紹的方法有助於理解和提出離子型有機反應的機理。鹽的水解重要知識如...