1樓：不聞機杼聲
蒸發出的氣相與下降液進行逆流接觸，兩相接觸中，下降液中的易揮發(低沸點)組分不斷地向氣相中轉移，氣相中的難揮發(高沸點)組分不斷地向下降液中轉移，氣相愈接近塔頂，其易揮發組分濃度愈高，而下降液愈接近塔底，其難揮發組分則愈富集，從而達到組分分離的目的。
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2樓：小邊
無機化學考研輔導 無機化學（理論部分） 相關知識點 1. 無機物（分子或離子）構型 （ 1 ）分子或離子 必須掌握的相關知識點： ①原子的電子構型（有要求記憶的） ②離子的電子構型及種類（如18e） ③原子、離子半徑的相對大小 ④原子、離子電負性的相對大小。
⑤化學鍵的型別： σ 鍵、 π 鍵、 多中心鍵、離域π鍵、反饋鍵。 ⑥鍵長、鍵角、電子對之間的排斥作用的相對大小。
⑦ vsepr 、 雜化軌道理論 （ 2 ）配合物 ①中心離子的電子構型 ②配位體的種類（單、多基）、配位原子、配位數。 ③組成、命名與異構 ④雜化軌道型別與配位數（奇數罕見）、空間構型的對應關係。 ⑤內外軌型、高低自旋與磁性、穩定性的對應關係。
⑥**能、成對能的相對大小。 ⑦ 螯合物的定義和結構特點。理解螯合物具有特殊穩定性的原因。
2. 物質的熔、沸點 ( 包括硬度 ) （ 1 ）與晶體型別有關，如原子晶體、 離子晶體、分子晶體， 金屬晶體。 （ 2 ） 與氫鍵的存在有關。
3 . 物質的穩定性： ①與總鍵能、晶格能的大小有關。
②熱力學穩定性、離子極化能力。 4 . 物質的磁性：
（ 1 ）分子或離子 ①需確定有無成單電子及數目多少。 ②利用 mo 理論 （要求掌握雙原子分子軌道能級圖） （ 2 ）配合物 ①與外軌型、內軌型有關。 ②確定高低自旋型別，即可確定。
③利用**能的大小確定。 5 . 物質的顏色 ①陽離子的電子能否產生 d-d 躍遷 或 f-f 躍遷。
②陽離子的極化作用能否使陰離子產生荷移躍遷。 ③互補色的概念。 6 .
無機物溶解度 （ 1 ）離子晶體 ①晶格能、水合熱的大小 ②極化能力和變形性的大小 ③陰陽離子的半徑差的大小 （ 2 ）共價化合物 主要利用相似相溶原則 a. 溶質與溶劑的極性相似 b. 溶質與溶劑的結構相似（氫鍵） 7 .
物質的氧化還原性 ①得失電子能力的大小（電極電勢） ②含氧酸根中鍵數目的多少 ③ 溶液的濃度、溫度和酸、鹼度 ④掌握能斯特方程及其與自由能、平衡常數的定量關係 ⑤掌握元素電勢圖及其應用 8 . 化學反應方向 ①鍵能變化及常見生成物的穩定性 ② 熱力學（ 熱、熵增） 變化的趨勢 ③利用 軟硬酸鹼理論判斷 ④氧化還原能力的相對大小 ⑤化學物種存在的條件（六價鉻、錳） ⑥水解反應規律（親核、親電） ⑦歧化反應規律（有無多變氧化態） ⑧酸鹼反應規律（高酸低鹼中具兩） 9 . 鍵引數與分子的性質 ① 鍵的極性：
與電負性差值有關 ② 鍵角：與中心原子的雜化型別、電子對之間的相互作用有關 ③ 鍵長：與原子、離子半徑的大小、電荷的高低；極化能力、變形性的大小有關 ④ 分子的磁性（ 有無成單電子及數目多少） ⑤ 分子極性（鍵的極性、分子空間構型的對稱性） 10 .
元素在週期表中的位置 ① 四個量子數的意義及取值規則 ②核外電子的排布原理（構造原理） ③原子的價電子構型與週期、族、區以及常見氧化態的關係。 11 . 溶液中有關質點濃度計算 ① 化學平衡， k 的意義和性質 ② 電離平衡、沉澱 - 溶解平衡，氧化 - 還原平衡，配合 - 解離平衡 ③熟練 利用多重平衡規則 12 .
常見的基本概念 lewis 酸、鹼；質子酸、鹼；同離子效應；鹽效應；緩衝溶液；遮蔽效應；鑽穿效應；電負性；電離勢；電子親合勢；晶格能；鍵能；對角線規則； 惰性電子對效應；鑭系收縮。 13. 基本公式及計算 ① 理想氣體狀態方程；氣體擴散定律；摩爾分數；非電解質稀溶液 依數性的計算。
② 有效核電荷的計算（斯萊特規則）； 多電子原子中任一個電子的能量計算；利用 born—haber 迴圈間接計算晶格能等。 ③ 有關化學熱力學的計算；吉 - 赫方程；反應的自由能變、平衡常數、電池電動勢三者間的關係。 ④ 速率方程； arrhenius 公式；反應級數的確定。
⑤要求熟練掌握有關所有的化學平衡計算；緩衝溶液的計算；對多重平衡要熟練 使用多重平衡規則來計算 對水解平衡還可以利用酸鹼的質子理論來進行。 ⑥能斯特方程；未知電對電極電勢的計算。 ⑦ 配合物穩定常數應用及有關計算 元素和化合物部分 （ 1 ）結構 （ 2 ）性質 要求重點掌握的是化學性質：
①常見的氧化態 ②形態與顏色 ③酸、鹼性（利用不同的酸鹼理論來綜合判斷） ④氧化還原能力的相對大小 ⑤溶解性 ⑥熱穩定性 ⑦常見的反應現象 ⑧常見的製備方法和用途 ⑨掌握 s 區、 p 區、 ds 區的常見元素及化合物的基本性質。 ⑩重點掌握 d 區中的： a.
第一過渡系元素及基化合物的基本性質。 b. 側重 v （顏色豐富） mo 、 w （形成多酸）。
第一講 分子結構 （molecular structure） 1-1 離子鍵理論 一. 基本要點 由於原子間發生電子轉移，生成正負離子，並通過靜電庫侖作用而形成的化學鍵稱為離子鍵。通常，生成離子鍵的條件是兩原子的電負性差大於1.
7以上，由離子鍵形成的化合物叫做離子鍵化合物。 離子型化合物具有一些固有的特徵，如它們都以晶體的形式存在，具有較高的熔、沸點，在熔融態或 水溶液中可導電等。
二、離子特徵 1. 離子電荷: 是指原子在形成離子化合物過程中失去或獲得的電子數。
正離子電荷通常是+1、+2、+3或+4；陰離子：-1、-2，而-3、-4的負離子一般都是含氧酸根離子或配陰離子。 2.
離子的電子構型 （1）2e構型：1s 2 ，如li + ，be 2+ （2）8e構型：(n-1)ns 2 (n-1)p 6 ：
na + ，mg 2+ ，ba 2+ 等 （3）9~17e構型(n-1)ns 2 (n-1)p 6 (n-1)d 1~9 ：fe 2+ ，mn 2+ （4）18e構型： (n-1)ns 2 (n-1)p 6 (n-1)d 10 ：
cu + ，ag + ，zn 2+ 等 （5）18+2e構型：(n-1)ns 2 (n-1)p 6 (n-1)d 10 ns 2 ： sn 2+ ，pb 2+ 等 3.
離子半徑：（變化規律） 同一元素： 負離子 > 原子 > 低價正離子 >**正離子 同族元素同價離子：
從上→下，半徑增大 同一週期：從左→右，半徑r↓
三、晶格能（u） 1. 定義：指相互遠離的氣態正離子和負離子結合成1mol離子晶體時所釋放的能量絕對值，或1mol離子晶體解離成自由氣態離子所吸收的能量的絕對值。
2. 計算：晶格能不能用實驗直接測量，通常有兩種方法計算：
（1）庫侖作用能模型理論計算： 不用馬德隆常數的晶格能計算公式 l 0 ＝1.214×10 5 ×ν× （1－34.
5/r 0 ） r 0 為離子的核間距；ν＝n ＋ ＋n － 其中n ＋ 、n － 分別是離子晶體化學式中正、負離子的數目 （2）玻恩—哈伯（born—haber）迴圈間接計算: 例：已知naf(s)的生成焓，金屬na的昇華熱，na的電離熱，f 2 的離解熱, f的電子親合能，試計算naf的晶格能u。
四、離子極化 1. 基本概念 離子間除了庫侖力外，誘導力起著重要作用，因為陽離子具有多餘的.......
怎樣判斷分子或離子的空間構型是直線形還是角形
b碘3正離子 碘3正離子中心碘原子的價電子對總數 7 2 1 2 4價電子對總數 4的本應該版 為正權四面體，因為碘3正為ab2 所以碘3正離子為v型分子，還有兩對孤對電子碘3負離子中心碘原子的價電子對總數 7 2 1 2 5價電子對總數 5的本應該為三角雙錐，因為碘3負為ab2，還有三對孤對電子 ...
K Zn2 的最外層的電子構型是怎麼樣的
不知道對不對，權當笑談 什麼是電子18構型 如h2o2,h2s等，分子中含有18個電子，叫電子18構型 什麼是電子構型？原子的電子構型和離子的電子構型是不是不一樣啊？原子的電子構型和離子的電子構型是不一樣的。電子構型就是指核外電子排布，比如 鈉離子的核外電子排布 1s2 2s2 2p6 3s1鈉原子...
手串什麼材質的好,帶什麼材質的手串最好
佛珠的質料不勝列舉，也並非越貴越好，以 七寶 所製成的佛珠最為殊勝尊貴。在佛典當中有記載 可用來製造佛珠的質料，卻是非常有限的，最多也不過十餘種，實在無法與現今眾多繁雜的品類相比了。七寶的名目，諸經中說法各有不同，般若經 說有金 銀 琉璃 硨磲 瑪瑙 琥珀 珊瑚七種。佛珠的質料除了上述的 佛教七寶 ...