1樓：匿名使用者
原因比較簡單：王八屁股-規定。按照電化學的規定：所有的電極反應，都寫成得電子方式。
大學無機化學，電極電勢問題，求解
2樓：薛定諤的帥哥
由於生成沉澱，反應會向cu氧化i-的方向進行，將能斯特方程中的k變為1/ksp即可
大學的無機化學關於電極電勢不明白
3樓：滿葉飛霜
圖看不清。
e(ag+|ag):(ag+)+e=ag.………①e(agcl|ag):
agcl+e=ag+(cl-)…………②①:e1=e1°-(rt/f)×ln(1/(ag+))②:e2=e2°-(rt/f)×ln(cl-)(這裡ag+,cl-全為活度，°表示標準電極電勢，那個符號我打不出來?)
如果e1=e2，
那麼e2°-e1°=(rt/f)×ln((ag+)*(cl-))假設活度因子φ=1，
則e2°-e1°=(rt/f)×ln(ksp(agcl))…..…③它那張圖裡面規定了cl濃度為1，所以e2=e2°只是在這個情況下才出現了e1=e2
其他情況下應該按照③式來計算
o2+4h+4e=2h2o……④e4°=1.22vo2+2h2o+4e=4oh……⑤e5°=?
解：構造一個負極：2h2=4h+4e……⑥e6°=0④+⑥得到：
o2+2h2=2h2o…………………⑦e7=e4°⑤+⑥得到：o2+2h2+2h2o=4h+4oh……………⑧e8=e5°
再來一個水的電離：2h2o=2h+2oh………………⑨則⑦+⑨×2=⑧
δg7=-4f*e7=-4f*e4°
δg8=-4f*e8=-4f*e5°
δg9=-rtln(h*oh)²=-2rtln(h*oh)=-2rtln(kw)
則δg8=δg7+2δg9
即-4f*e5°=-4f*e4°-4rtln(kw)e5°=e4°+(rt/f)*ln(kw)假設溫度為t=298k
則e5°=e4°+(rt/f)*ln(kw)=1.22+(8.314*298/96500)*ln(kw)=1.22v-0.83v
=0.39v
純手工半個小時編輯這道題。。
大學無機化學求標準電極電勢問題
4樓：匿名使用者
e'(cucl/cu) = e'(cu+/cu) + (rt/nf)lnksp =e'(cu+/cu) + 0.059logksp
cl-濃度是1mol是規定的，就像標準電極電勢一樣，沒什麼道理可講因為cl-才能和cu+形成沉澱，如果cl-濃度不是1，也可以求電動勢，那麼log後面應該是ksp/c[ cl-]，只是不是標準的就是了
一句話，用cl-的濃度是為了知道cu+的濃度，如果不是cl-只要能求出cu+就行
大學無機化學電極電勢eθ(agbr/ag)=e(ag+/ag)
5樓：匿名使用者
這個問題的前提是br-的濃度為1mol.l-1
要解釋這個問題首先從如何求解eθ(agbr/ag)開始。
1、求解eθ(agbr/ag)
假設以電對ag+/ag與agbr/ag組成的原電池，在這體系中加入nabr溶液至溶液中的br-的濃度保持為1mol.l-1。agbr的溶液中，根據溶度積的定義ksp=[ag+][br-]，所以有[ag+]=ksp/[br-]該原電池反應平衡時兩電對的值必然相等。
則有：e(agbr/ag)=e(ag+/ag)，即eθ(ag+/ag)+0.0592*lg=eθ(agbr/ag)+0.0592*lg
由於c(br-)=1mol.l-1，c(ag+)=ksp=1.77x10-10mol.l-1，代入式中得eθ(agbr/ag)=0.22v
2、求解e(ag+/ag)
在含有ag+/ag電對的體系中，向溶液中加入br溶液至溶液中的br-的濃度保持為1mol.l-1，此時
[ag+]=ksp/[br-]=ksp=1.77x10-10mol.l-1
則有：e(ag+/ag)=eθ(ag+/ag)+0.0592*lg=0.22v
從這兩題可以看出：
br-的濃度為1mol.l-1時有：eθ(agbr/ag)=e(ag+/ag)（前提是br-的濃度為1mol.l-1才成立）
作用：eθ(agbr/ag)=e(ag+/ag)可用於求解ksp，放到其他組合也是成立的，可以直接用。
無機化學電極反應題求解，無機化學電極反應題求解？
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