1樓：
溶解性：
★鹼金屬和nh4+離子有固態的酸式鹽，它們在水中的溶解度比相應的正鹽的專溶解度小，為屬
什麼？因為： hco3—離子在它們的晶體中通過氫鍵結合成鏈使可溶性的碳酸氫鹽的溶解度小於正鹽的。
例如：na2co3+co2+h2o=2nahco3( 碳酸鈉》碳酸氫鈉）
2nh4++co32—+co2+h2o==2nh4hco3（碳酸銨》碳酸氫銨）
難溶性的碳酸鹽：正鹽的溶解度小於酸式鹽的。
例如：caco3+co2+h2o==ca(hco3)2
ca(hco3)2==caco3+co2+h2o (碳酸鈣《碳酸氫鈣)
熱穩定性：許多金屬元素的碳酸鹽，如caco3、znco3和pbco3加熱即分解為金屬氧化物和co2，而鈉、鉀、鋼的碳酸鹽在高溫也不分解。
a、m2co3>mhco3>h2co3 (m表示一價金屬)
b、碳酸鹽受熱分解的難易程度與陽離子的極化作用有關。
因此有nahco3ca（hc03）2
1個月前 - 檢舉
測定Na 2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數
解 設混合物中含碳酸鈉的質量為x，反應生成碳酸鋇的質量為yna2co3 ba oh 2 baco3 2naoh106 197x ynahco3 ba oh 2 baco3 naoh h2o84 197 ag x bg y 106 197 x y 84 197 ag x bg y 解得 x 197a ...
證明Na2co3中含有Naoh可加什麼
樓上兩位朋友請慎重，co2酸性，中和氫氧根，你在答什麼完全不靠譜。cu離子本身呈藍色有礙觀察沉澱，而且碳酸根離子水解也會呈現鹼性，不能肯定氫氧化鈉的存在。高中理論上是不能通過試劑一次性檢驗的，當然可以考慮加酸鹼指示劑，但題目濃度沒有告訴，不能肯定有naoh就一定ph大，所以最好的解決辦法應該就是加過...
用基準物質Na2CO3標定HCl時，下列情況會對HCl的濃度
1 如果你說的滴定速度過快，來不及流下來。指的是在滴定管內壁的話，那讀數的體積應該比實際的大。那意味著消耗定量的碳酸鈉的鹽酸體積比理論值更大，濃度比真實值偏小。2 誤記的碳酸鈉質量比實際多，也就是說誤記的實際上消耗的鹽酸要比誤記理論的鹽酸的體積要小，則滴定出的濃度比理論值偏大 相當於你只用消耗0.1...