1樓：冰潔翼天使
條件不全，還需要補全的條件有：
1、濃鹽酸的密度
2、想要配置的1m和0.04m的稀鹽酸的體積
用濃鹽酸怎麼配製1mol/l的鹽酸
2樓：我是一個麻瓜啊
一瓶36%的濃鹽酸，
配製1mol/l的鹽酸溶液如下：
1、在配製溶液時，在高中階段採取的做法應當是根據所要配製的溶液的體積計算出需要的濃鹽酸的體積，用容量瓶來配製。
比如想要用36%鹽酸配製 500ml，1mol/l稀鹽酸，首先計算需要濃鹽酸的體積，過程如下：
1.1789g/ml×v×36%=1mol/l×0.5l×36.5g/mol 解得v=43ml
2、用量筒量取43ml36%鹽酸倒入燒杯，用蒸餾水溶解後用玻璃棒引流注入500ml容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒2至三次，洗滌液也要引流注入容量瓶中，然後向容量瓶中加水至距離刻度線1至2釐米，改用膠頭滴管滴加，直到液麵與刻度線相平，蓋上塞子搖勻，裝入試劑瓶。
3樓：群星獨者
需要濃鹽酸的初始
濃度方可給出配製方法。
假設是36%~38%的濃鹽酸，可計算出濃度為9.86~10.4 mol/l，配製成1mol/l的鹽酸溶液的方法是取98ml左右的濃鹽酸定容到1l即可。
擴充套件資料實驗室配製鹽酸的方法如下：
1、鹽酸主要由***溶於水來製備。而***又有多種製備的方式，所以有許多前體。另外，也可以通過氯氣與二氧化硫在水溶液中作用來製備：
2、用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亞碸等）或醯氯，可以得到含有氘的鹽酸：
4樓：小豬發財
用濃鹽酸怎麼配製一摩爾每升的鹽酸？具體的操作過程在實驗室操作之中都有解答的。
5樓：超級飄飄乖乖
在濃鹽酸中加水稀釋到這個濃度就可以
操作步驟：
1、注入濃度為36~37%的濃鹽酸9ml
2、注入1000ml水
3、搖勻，使濃鹽酸與水混合
4、密閉儲存
5、完成配置
要配製1升0.1mol/l的稀鹽酸，需要12mol/l的濃鹽酸的體積是，1000×0.1/12=8.3毫升。
即量取濃鹽酸8.3毫升加水稀釋到一升溶液即可。
6樓：匿名使用者
一般市售濃鹽酸質量分數為36%-38%，以37%含量舉例，其密度為1.19g/ml，1l濃鹽酸其摩爾數為37%*(1.19*1000)/36.
5=12mol，摩爾濃度即為12mol/l。現在要配置1m鹽酸，就是要配置1mol/l鹽酸，按公式c1*v1=c2*v2,12*1=1*v得v＝12l，v=v（濃鹽酸）+v（水），所以v（濃鹽酸）＝1l，v（水）＝11l，意思就是將1l濃鹽酸加入到11l水中稀釋所得到的稀鹽酸，它的濃度就是1mol/l，要用多少1m鹽酸，按相應比例配就可以了。
7樓：剛剛
加100 ml水不是1000ml
市售鹽酸的密度為1.18g/ml, hcl的含量為 36%～38%，欲用此鹽酸配製500ml0.1mol/l的hcl溶液，應量取多少ml?
8樓：芬奇達爾文
先定鹽酸的含量抄=37%
那麼市售鹽酸的
密度為1.18g/ml, hcl的含量為 37%的1升含hcl量就是1180克*37%
那麼物質量濃度=1180*37%÷36.5=11.961643835616 mol/l
所以欲用此鹽酸配製500ml0.1mol/l的hcl溶液，含***0.1*0.5=0.05mol
那麼需要的市售濃鹽酸體積=0.05÷11.961643835616 =0.00418l=4.18毫升
希望能解決你的疑問，如果滿意，謝謝採納……o(∩_∩)o
9樓：範爭
0.1*0.5/(1180*37% /36.5) = 0.0041800274851122 l=4.18ml
所以需要4.18毫升
希望對你有幫助o(∩_∩)o~
使用36%-38%的濃鹽酸，如何配製濃度為0.1mol/l的溶液
10樓：透亮杯兒
36%-38%的濃鹽酸的物質的量濃度為12mol/l。如果配製的溶液為1000毫升，那麼需要濃鹽酸的體積是1000×0.1/12=8.33毫升
即量取濃鹽酸8.33毫升，加水配製成1000毫升溶液即可。
0.1mol/l的鹽酸用濃鹽酸怎麼配置
11樓：破費特英
1、注入濃度為36~37%的濃鹽酸9ml
2、注入1000ml水
3、搖勻，使濃鹽酸與水混合
4、密閉儲存
5、完成配置
***（hcl）氣體的水溶液。六大無機強酸[硫酸(h2so4)、硝酸(hno3)、鹽酸（hcl，學名氫氯酸）、氫溴酸(hbr)、氫碘酸（hi）、高氯酸(hclo4)]之一，也是無機化工中常說的「三酸」之一。鹽酸為無色液體，在空氣中產生白霧（由於鹽酸有強揮發性，與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴），有刺鼻氣味，粗鹽酸或工業鹽酸因含雜質氯化鐵而帶黃色（fe帶正三價）。
質量分數超過20%的鹽酸稱為濃鹽酸。市售濃鹽酸的濃度為36%~38%，實驗用濃鹽酸一般也為36%~38%，物質濃度：12mol/l。
密度1.179g/cm3，是一種共沸混合物。濃鹽酸在空氣中極易揮發，且對**和衣物有強烈的腐蝕性。
濃鹽酸反應生成氯氣、氯化物、水。
12樓：透亮杯兒
在濃鹽酸中加水稀釋到這個濃度即可。例如要配製1升0.1mol/l的稀鹽酸，需要12mol/l的濃鹽酸的體積是，1000×0.1/12=8.3毫升。
即量取濃鹽酸8.3毫升加水稀釋到一升溶液即可。
質量分數為36-37%的濃鹽酸的物質的量濃度大約為12mol/l.
13樓：匿名使用者
0.1mol/l的鹽酸用濃鹽酸配置可以參照化學試劑的標準滴定溶液進行製備。
具體步驟如下：
1、注入濃度為36~37%的濃鹽酸9ml
2、注入1000ml水
3、搖勻，使濃鹽酸與水混合
4、密閉儲存
5、完成配置
14樓：匿名使用者
計算沒有問題，雖然8.3毫升濃鹽酸不多，但操作還是要正規，要將密度大的溶液加入到密度小的溶液中，因此要將濃鹽酸加入到水中
15樓：娜夢想離我不遠
這是什麼神仙問題哦。請說清楚點哦，我們這邊也好為你解答的哦
如果需要用12mol/l的濃鹽酸配製0.1mol/l的稀鹽酸450ml，則需要濃鹽酸多少毫升。（是
16樓：匿名使用者
12÷0.1×(450÷1000)=54 450-54=396 答:加入54毫升12mol的濃鹽酸，396毫升的水即配製成0.1mol的稀鹽酸450毫升。
17樓：捷列夫
因為沒有450ml的容量瓶，所以只能選用500ml的容量瓶
所需濃鹽酸的體積為（0.1*0.5)/12=0.0042l=4.2ml
18樓：匿名使用者
12x=0.1*450
x=3.75
19樓：匿名使用者
3.75啊 c1v1=c2v2
20樓：吃祥長大的
錯了（0.1*0.5)/12=0.0042l=4.2ml
36%-38%的濃鹽酸怎麼配製0.1mol/l的鹽酸溶液？怎麼算？
21樓：匿名使用者
36%-38%的濃鹽酸相當12mol/l （查手冊）0.1mol/l的鹽酸=12mol/l /xx=120
取36%-38%的濃鹽酸稀釋120倍（體積）就行
現要配製5L 0 3mol L的稀鹽酸，則要取12mol L的濃鹽酸多少ml
設濃硫酸為vl 由c1v1 c2v2得 5l 0.3mol l 12mol l v v 0.125l 125ml 用濃鹽酸配製0，3mol l的稀鹽酸100ml 怎麼算出來的2，5ml 當用於稀釋的濃鹽酸的濃度是12mol l時，配製0，3mol l的稀鹽酸100ml時，濃鹽酸的體積是2.5毫升。方...
濃硫酸與稀硫酸 濃鹽酸與稀鹽酸，的化學性質有區別嗎？為什麼
濃稀鹽酸的化學性質差別較小 濃鹽酸和濃硝酸3 1混合溶液是王水，稀鹽酸沒有濃稀硫酸的化學性質差別較為明顯 濃硫酸有脫水性，能從有機物中按照水分子的氫氧數比脫去水分子濃硫酸有強氧化性，可以與銅 碳等在加熱條件下反應，且與鋁鐵相遇時會使金屬表面生成緻密氧化膜而鈍化 這些都是稀硫酸不具備的性質。溶液的化學...
用化學方程式表示下列變化 （1）用稀鹽酸除去鋼鐵表面的鐵鏽
1 由題意可知，反應物和生成物，故化學方程式為fe2 o3 6hcl 2fecl3 3h2 o 2 由題意可知，反應物和生成物，把氨水 nh3 h2 o 看作nh4 oh，化學方程式就好配平了，故化學方程式為 2nh3 h2 o h2 so4 nh4 2 so4 2h2 o 故答為 1 fe2 o3...