1樓：匿名使用者
^解：光子能量ε=hν=hc/λ=6.626×10^(-34)js×3×(10^8)m/s÷[4340×10^(-10)m]≈4.
58×10^(-19)j=4.58×10^(-19)j÷[1.6×10^(-19)j/ev]≈2.
86ev。
而氫原子基態能級是eo=-13.6ev，氫原子的激發態能級能量和基態能量之間存在下列關係：en=eo/n²，n為氫原子核外電子的主量子數。
也就是說：e1=-13.6ev，e2=-3.
4ev，e3=-1.51ev，e4=-0.85ev，也就是說δe=2.
86ev=e5-e2，也就是說這條譜線是從氫原子的第四激發態(第五能級)躍遷到第一激發態(第二能級)的譜線。
★☆★2.86ev是紫色光。
另：為什麼氫原子核外電子能量是負的呢？那是因為我們選取的電子的勢能平面在無窮遠處，也就是說自由態的電子勢能不小於零，而束縛態的電子勢能都是小於零的！
根據庫侖定律，電子與質子之間的庫侖引力fc=ke²/r²，其中k=9×(10^9)nm²/c²，是庫侖常數；e=1.6×10^(-19)c，是電子電量；r=5.29166×10^(-11)m，是玻爾半徑。
所以，庫侖引力勢能ep=dfc/dr=-ke²/r，帶入資料可求得ep=-27.2ev。加上電子的動能ek=0.
5mv²，由於電子做圓周運動，庫侖引力提供向心力：mv²/r=ke²/r²，所以，mv²=ke²/r，代入動能表示式：ek=ke²/2r，所以電子總能量e=ep+ek=-ke²/2r=-13.
6ev。
2樓：營化衡巧春
在可見光區的氫原子光譜的四條譜線做了分析
，發現這些譜線的波長滿足公式：1λ
=r（122
-1n2
）（n=3，4，5，…），
當n=∞時，波長最小，1λ
1=r2
2當n=3時，波長最大，1λ
2=r（12
2-13
2）解得：λ1λ
2=59
．答：氫原子光譜巴耳末系最小波長與最大波長之比是59．
氫原子光譜在可見光區域共有四條譜線,已知波長最大的一條譜線對應於由n=3能級向n=
3樓：匿名使用者
這四條譜線中光子能量最大值：e6-e2=[(1/6^2)-(1/2^2)]e1=[(1/6^2)-(1/2^2)](-13.6ev)=3.02ev
遏制電壓為：3.02-2.75=0.27ev
巴耳末對當時已知的，在可見光區的氫原子光譜的四條譜線做了分析，發現這些譜線的波長滿足公式：1λ=r（1
4樓：我是你謙
在可見bai光區的氫原子光譜的
du四條譜線zhi做了分析，發現這dao些譜線的波長滿足版公式：1
λ=r（1-1
n）（n=3，權4，5，…），
當n=∞時，波長最小，1λ=r
當n=3時，波長最大，1
λ=r（1-1）
解得：λλ=5
9．答：氫原子光譜巴耳末系最小波長與最大波長之比是59．
為什麼氫原子光譜,其中有四條譜線是可見光我數了是五種顏色啊
5樓：
a、從 n=3、4、5、6 能級向 n=2 能級躍遷，從n=3向n=2能級躍遷，輻射的光子能量最小，頻率最小，紅光的頻率最小，所以紅色光譜是氫原子從n=3能級向n=2能級躍遷時產生的，故a正確；
b、在四條譜線中，藍光的頻率僅大於紅光，可知藍色光譜是由n=4向n=2能級躍遷產生的．故b錯誤；
c、因為n=6向n=1能級躍遷產生的光子頻率大於n=6向n=2能級躍遷產生的紫光的光子頻率，所以從 n=6 能級向 n=1 能級躍遷時，則能夠產生紫外線．故c正確；
d、因為n=6向n=1能級躍遷產生的光子頻率大於n=6向n=2能級躍遷產生的光子頻率，所以原子從 n=6 能級向 n=1 能級躍遷時所產生的輻射不能使某金屬發生光電效應，則原子從 n=6 能級向 n=2 能級躍遷時不能使該金屬發生光電效應．故d錯誤；
故選：ac．
6樓：匿名使用者
那題我可能也做過，應該圖上就標了四個，就當四個吧
氫原子光譜線波長是多少
7樓：匿名使用者
最長為λ=1.2173215*10^（-13）米，最短為9.1299109*10^(-14)米
氫原子光譜在可見光部分只有四條譜線，一條紅色、一條藍色、兩條紫色，它們分別是從 n=3、4、5、6 能級向
8樓：真的兔子
a、四條譜線中，紅色光譜的頻率最小，知紅色光譜是氫原子從 n=3 能級向 n=2 能級躍遷時產生的．故a錯誤．
b、藍色譜線的頻率大於紅色譜線，小於紫色譜線，知藍色光譜是氫原子從n=4能級或 n=5能級向 n=2能級躍遷時產生的．故b錯誤．
c、從n=6能級向n=1能級躍遷時，輻射的光子能量大於n=6能級向n=2能級躍遷時輻射的光子能量，即輻射的光子頻率大於紫光的頻率，是紫外線．故c正確．
d、若原子從n=6能級向n=1能級躍遷時所產生的電磁波比原子從n=6能級向n=2能級躍遷時所產生的電磁波頻率大，波長小．所以波動性不明顯．故d錯誤．
故選c．
如圖為氫原子的能級示意圖的部分，氫原子光譜在可見光部分只有四條譜線，一條紅色、一條藍色、兩條紫色，
9樓：百度使用者
a、四條譜線中，紅色光譜的頻率最小，知紅色光譜是氫原子從 n=3 能級向 n=2 能級躍遷時產生的．故a錯誤．
b、藍色譜線的頻率大於紅色譜線，小於紫色譜線，知藍色光譜是氫原子從n=4能級或 n=5能級向 n=2能級躍遷時產生的．故b錯誤．
c、從 n=7能級向 n=3能級躍遷時，輻射的光子能量小於n=6能級向n=2能級躍遷時輻射的光子能量，即輻射的光子頻率小於紫光的頻率，不可能是紫外線．故c錯誤．
d、若原子從 n=6 能級向 n=1 能級躍遷時所產生的輻射不能使某金屬發生光電效應，知光子頻率小於金屬的極限頻率，而原子從 n=6 能級向 n=2 能級躍遷時輻射的光子頻率更小於金屬的極限頻率，不可能發生光電效應．故d正確．
故選d．
氫原子光譜中到底有多少條譜線在可見光範圍內
10樓：聊清竹歷詞
氫原子的光譜在可見光部分有4條譜線,一條紅色,—條藍色,兩條紫色。--
---請採納~
11樓：匿名使用者
a、從n=3、4、5、6能級向n=2能級躍遷，從n=3向n=2能級躍遷，輻射的光子能量最小，頻率最小，紅光的頻率最小，所以紅色光譜是氫原子從n=3能級向n=2能級躍遷時產生的，故a正確；b、在四條譜線中，藍光的頻率僅大於紅光，可知藍色光譜是由n=4向n=2能級躍遷產生的．故b錯誤；c、因為n=6向n=1能級躍遷產生的光子頻率大於n=6向n=2能級躍遷產生的紫光的光子頻率，所以從n=6能級向n=1能級躍遷時，則能夠產生紫外線．故c正確；d、因為n=6向n=1能級躍遷產生的光子頻率大於n=6向n=2能級躍遷產生的光子頻率，所以原子從n=6能級向n=1能級躍遷時所產生的輻射不能使某金屬發生光電效應，則原子從n=6能級向n=2能級躍遷時不能使該金屬發生光電效應．故d錯誤；故選：ac．
氫原子光譜在可見光部分只有四條譜線，一條紅色、一條藍色、兩條紫色，它們分別是從n=3、4、5、6能級向n=
12樓：傷感美
a、從 n=3、4、5、6 能級向 n=2 能級躍遷，從n=3向n=2能級躍遷，輻射的光子能量最小，頻率最小，紅光
的頻率最小，所以紅色光譜是氫原子從n=3能級向n=2能級躍遷時產生的，故a正確；
b、在四條譜線中，藍光的頻率僅大於紅光，可知藍色光譜是由n=4向n=2能級躍遷產生的．故b錯誤；
c、因為n=6向n=1能級躍遷產生的光子頻率大於n=6向n=2能級躍遷產生的紫光的光子頻率，所以從 n=6 能級向 n=1 能級躍遷時，則能夠產生紫外線．故c正確；
d、因為n=6向n=1能級躍遷產生的光子頻率大於n=6向n=2能級躍遷產生的光子頻率，所以原子從 n=6 能級向 n=1 能級躍遷時所產生的輻射不能使某金屬發生光電效應，則原子從 n=6 能級向 n=2 能級躍遷時不能使該金屬發生光電效應．故d錯誤；
故選：ac．
氫原子光譜的光譜線公式,氫原子的光譜的譜線數是多少條？
1885年瑞士物理學家j.巴耳末首先把上述光譜用經驗公式 bn2 n2 22 n 3,4,5,表示出來，式中b為一常數。這組譜線稱為巴耳末線系。當n 時，b，為這個線系的極限，這時鄰近二譜線的波長之差趨於零。1890年j.裡德伯把巴耳末公式簡化為 1 rh 1 22 1 n2 n 3,4,5,式中r...
如圖為氫原子的能級示意圖的部分，氫原子光譜在可見光部分只有四
a 四條譜線中，紅色光譜的頻率最小，知紅色光譜是氫原子從 n 3 能級向 n 2 能級躍遷時產生的 故a錯誤 b 藍色譜線的頻率大於紅色譜線，小於紫色譜線，知藍色光譜是氫原子從n 4能級或 n 5能級向 n 2能級躍遷時產生的 故b錯誤 c 從 n 7能級向 n 3能級躍遷時，輻射的光子能量小於n ...
波爾解釋氫原子光譜的觀點正確麼
你能提出這樣的疑問,說明你在思考,這樣很好 波爾的解釋是一種對氫原子光譜的半經專 典解釋,結屬合了經典的牛頓力學和 量子化 的思想,對於後來的量子力學有很大的啟發。由於當時量子力學還處於萌芽時期,沒有完備的量子力學觀點和解釋,實際上連理論都不完備。所以波爾的解釋是對氫原子光譜的一種近似解釋,當然在當...