1樓：匿名使用者
準金屬metalloid
準金屬也叫半金屬。通常指硼、矽、鍺、硒、碲、釙、砷和銻。它們在元素週期表中處於金屬向非金屬過渡的位置，物理性質和化學性質介於金屬和非金屬之間。
單質一般性脆，呈金屬光澤。電負性在1.8～2.
4之間，大於金屬，小於非金屬，準金屬多是半導體，具有導電性。它們跟非金屬作用時常作為電子給予體，而跟金屬作用時常作為電子接受體。 這類元素大部分為重要的工業材料，用於製造電晶體、積體電路晶片、半導體器件、陶瓷製品、太陽能電池和某些聚合物。
鹼金屬是鋰、鈉、鉀、銣、銫、鍅六種金屬元素的統稱。(鍅因為是放射性元素所以高中不予考慮)除了氫氧化鋰是中強鹼之外,其餘鹼金屬的氫氧化物是強鹼。
鹼金屬鹽類溶解性的最大特點是易溶性。除極少數陰離子的鹼金屬鹽難溶於水外，幾乎所有的鹼金屬鹽均易溶於水，且在溶液中完全電離。
所謂主族元素就是指除了最外層電子層以外的電子層的電子數都是滿電子的化學元素。
原理：同主族元素從上到下原子序數逐漸增大，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減小，失電子能力逐漸增大，元素金屬性逐漸增大，非金屬性逐漸減小，氣態氫化物穩定性逐漸減小。
ia：li na k rb cs fr
最**氧化物對應水化物的鹼性：liohsih4
最**氧化物對應水化物的酸性：h2co3>h2sio3(h4sio4)
ⅴa：n p as sb bi
氣態氫化物的穩定性：nh3>ph3>ash3
最**氧化物對應水化物的酸性：hno3>h**o4>h3aso4
ⅵa：o s se te po
氣態氫化物的穩定性：h2o>h2s>h2se
最**氧化物對應水化物的酸性：h2so4>h2seo4
ⅶa：f cl br i at
氣態氫化物的穩定性：hf>hcl>hbr>hi
最**氧化物對應水化物的酸性：hclo4>hbro4>hio4
鹵素，鹵族元素的簡稱，是元素週期表上的第ⅶa族元素(iupac新規定：17族)。
由於鹵素可以和很多金屬形成鹽類，因此英文鹵素（halogen）**於希臘語halos（鹽）和gennan（形成）兩個詞。在中文裡，滷的原意是鹽鹼地的意思。
鹵素的物理、化學特性
通常來說，液體鹵素分子的沸點均要高於它們所對應的烴鏈(alcane)。這主要是由於鹵素分子比烴鏈更加電極化，而分子的電極化增加了分子之間的連線力（正電極與負電極的相互吸引），這使我們需要對液體提供更多的能量才能使其蒸發。
鹵素的物理特性和化學特性明顯區分與於它對應的烴鏈的主要原因，在於鹵素原子（如f,cl,br,i)與碳原子的連線，即c-x的連線，明顯不同於烴鏈c-h連線。
* 由於鹵素原子通常具有較大的負電性，所以c-x連線比c-h連線更加電極化，但仍然是共價鍵。
* 由於鹵素原子相較於碳原子，通常體積和質量較大，所以c-x連線的偶極子矩（dipole moment)和鍵能量（bonding energy)遠大於c-h，這些導致了c-x的連線力（bonding strength)遠小於c-h連線。
* 鹵素原子脆弱的p軌道（orbital）與碳原子穩定的sp3軌道相連線，這也大大降低了c-x連線的穩定性。
位於元素週期表右方的鹵族元素是典型的非金屬。鹵素的電子構型均為ns2np5，它們獲取一個電子以達到穩定結構的趨勢極強烈。所以化學性質很活潑，自然狀態下不能以單質存在，一般化合價為-1價，即滷離子（x-）的形式。
鹵素單質都有氧化性，氧化性從氟到碘依次降低。碘單質氧化性比較弱，三價鐵離子可以把碘離子氧化為碘。
鹵素單質在鹼中容易歧化，方程式為：
3x2 + 6oh- = 5x- + xo3- + 3h2o
但在酸性條件下，其逆反應很容易進行：
5x- + xo3- + 6h+ = 3x2 + 3h2o
這一反應是製取溴和碘單質流程中的最後一步。
鹵素的氫化物叫鹵化氫，為共價化合物；而其溶液叫氫鹵酸，因為它們在水中都以離子形式存在，且都是酸。氫氟酸一般看成是弱酸，pka=3.20。
氫氯酸（即鹽酸）、氫溴酸、氫碘酸都是化學中典型的強酸，它們的pka均為負數，酸性從hcl到hi依次增強。
鹵素可以顯示多種價態，正價態一般都體現在它們的含氧酸根中：
+1: hxo（次滷酸）
+3: hxo2（亞滷酸）
+5: hxo3（滷酸）
+7: hxo4（高滷酸）
鹵素的含氧酸均有氧化性，同一種元素中，次滷酸的氧化性最強。
鹵素的氧化物都是酸酐。像二氧化氯（clo2）這樣的偶氧化態氧化物是混酐。
只由兩種不同的鹵素形成的化合物叫做互鹵化物，其中顯電正性的一種元素呈現正氧化態，氧化態為奇數。這是由於鹵素的價電子數是奇數，周圍以奇數個其它滷原子與之成鍵比較穩定(如if7)。互鹵化物都能水解。
2樓：玄色龍眼
準金屬準金屬也叫半金屬。通常指硼、矽、鍺、硒、碲、釙、砷和銻。它們在元素週期表中處於金屬向非金屬過渡的位置，物理性質和化學性質介於金屬和非金屬之間。
單質一般性脆，呈金屬光澤。電負性在1.8～2.
4之間，大於金屬，小於非金屬，準金屬多是半導體，具有導電性。它們跟非金屬作用時常作為電子給予體，而跟金屬作用時常作為電子接受體。
3樓：々小尐爺
準金屬也叫半金屬。通常指硼、矽、鍺、硒、碲、釙、砷和銻。它們在元素週期表中處於金屬向非金屬過渡的位置，物理性質和化學性質介於金屬和非金屬之間。
單質一般性脆，呈金屬光澤。電負性在1.8～2.
4之間，大於金屬，小於非金屬，準金屬多是半導體，具有導電性。它們跟非金屬作用時常作為電子給予體，而跟金屬作用時常作為電子接受體。 這類元素大部分為重要的工業材料，用於製造電晶體、積體電路晶片、半導體器件、陶瓷製品、太陽能電池和某些聚合物。
4樓：司機老王
準金屬具有半導體效能的晶體（如矽），常被稱為準金屬。許多準金屬能像金屬一樣幾乎版可以反射所有波長的可權見光，有一定的金屬光澤。但由於它們必須克服禁帶的能量間隙，所以比金屬的吸收光多一些，反射光少一些，因此大多數半導體晶體（如鍺）經常顯灰色
通常指硼、矽、鍺、硒、碲、釙、砷和銻。它們在元素週期表中處於金屬向非金屬過渡的位置,物理性質和化學性質介於金屬和非金屬之間。單質一般性脆,呈金屬光澤。
準金屬也叫半金屬。通常指硼、矽、鍺、硒、碲、釙、砷和銻。它們在元素週期表中處於金屬向非金屬過渡的位置，物理性質和化學性質介於金屬和非金屬之間。
單質一般性脆，呈金屬光澤。電負性在1.8～2.
4之間，大於金屬，小於非金屬，準金屬多是半導體，具有導電性。它們跟非金屬作用時常作為電子給予體，而跟金屬作用時常作為電子接受體。
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