1樓：白渚清
此題考查原子守恆（cl原子守恆）。等號右邊很好理解，即1mol cl2共2na個氯原子。而等號左邊必須囊括該體系中所有的cl原子。
cl2通入水中時，不僅會發生溶解於水的物理反應，也會發生化學反應cl2+h2o=hcl+hclo（可逆），因此氯原子也存在於次氯酸根離子中，n(cl-)由此而來，因此也不難理解，1分子氯氣中有兩個氯原子，因此n(cl2)前面要加2.
2樓：匿名使用者
n(clo-)是hclo電離來的，電離出氫離子和次氯酸根，氯原子守恆，一個氯氣分子中兩個氯原子，所以氯氣分子前面乘以二
3樓：匿名使用者
氯氣通入水中。會自然形成次氯酸根。也就是clo-。
4樓：教授王
沒有你說的這樣關係。。。
5樓：匿名使用者
氯氣分子有兩個氯原子嘛 水中電離2mol cl離子
cl2通入水中形成的溶液叫氯水．反應的化學方程式為：cl2+h2o=hcl+hclo．據此，下列說法正確的是（ ）a
6樓：小侽
a、hclo中h為+1價，o為-2價，由化合物中正負化合價的代數和為0，則氯元素的化合價為+1價，故a正確；
b、根據氯水中的反應可知，成分複雜，cl2、hcl、hclo都是溶質，故b錯誤；
c、複分解反應是化合物與一種化合物反應生成化合物與另一種化合物，而cl2是單質，則不屬於複分解反應，故c錯誤；
d、氯水中存在cl2、hcl、hclo、h2o等多種物質，則屬於混合物，故d錯誤；
故選a．
1mol的cl2通入水中，為什麼粒子數n(hclo)+n(cl-)+n(clo-)+2n(cl2)=2na 2na是怎麼來的？
7樓：環
這題考察的是cl的守恆。
cl2通入水中之後，cl的存在形式是不是就是等式左邊4項括號裡的內容，cl2中含有2個cl原子，那麼等式左邊的意思就是cl原子的總個數嘛，水中最初通了1mol的cl2，cl原子的總個數不就是2na
cl2+h2o==hcl+hclo
8樓：匿名使用者
轉移的電子,表示化學元素價態的變化,本題中,氯氣的零價態到負一和正一,真正轉移的電子只有1摩爾,也就是一個氯原子失去一摩爾電子成了正一價,而另一個氯原子得到了它失去的這一摩爾電子成了負一價,可以理解嗎?
9樓：匿名使用者
一個cl失1mol電子被另一個得到。。。
自來水廠常用氯氣消毒殺菌，化學方程式為cl2+h2o=hcl+hclo．而hcl、hclo在水中會解離出h+、cl-和clo-，在
10樓：手機使用者
（1）根據化合物中元素化合價代數和為零和氫元素一般為+1價，氧元素一般為-2價，可得hclo中氯元素的化合價是+1價．故填：+1．
（2）次氯酸根離子具有強氧化性，在水中可以起到消毒殺菌的作用．故填：clo-．
已知cl2通入水中形成的溶液叫氯水。發生反應為：cl2+h2o=hcl+hclo（次氯酸）2hcl=hcl+o2.
11樓：斯嘉蒂の冰眼
已知cl2通入水中形成的溶液叫氯水。發生反應為：cl2+h2o=hcl+hclo（次氯酸）2hclo=hcl+o2.
將氯水在陽光下照射一段時間後，溶液中的溶質是（hcl ）。任寫一個體現該溶液化學性質的方程式：（ hcl+ naoh=nacl+h2o ）。
請簡單寫出檢驗該溶液呈酸性的方法（ 滴入紫色石蕊試劑，溶液變紅 ）
12樓：小孩
hcl 2hcl+zn=h2+zncl2
第一步：取少量被檢驗的溶液於試管中
第二步：滴入2-3滴紫色石蕊溶液，如果變紅色，證明含有氫離子，則斷定是酸
13樓：匿名使用者
光照一段時間後,溶液的溶質為hcl,zn+2hcl==zncl2+h2
可用酸鹼指示劑或ph試紙來測定溶液呈酸性.
14樓：匿名使用者
hcl 因為在光照條件下：2hclo=2hcl+o2.
cl2+2nabr=2nacl+br2
加入鎂條或鐵絲。。。
18．自來水生產中通常用通入氯氣來消毒殺菌，氯氣和水反應的化學方程式是cl2＋h2o＝hcl＋hclo，
15樓：匿名使用者
分別向兩種水中加入硝酸銀
agno3+hcl=agcl(沉澱）+hno3
出現沉澱的為自來水。
16樓：匿名使用者
加入硝酸銀 agno3+hcl=agcl(下箭頭）+hno3
1molcl2通入水中生成鹽酸（hcl水溶液）轉移多少電子？
17樓：匿名使用者
氯氣在水中cl2+h2o=hcl+hclo，但是次氯酸在水中不穩定會分解：2hclo=2hcl+o2
所以不能準確計算出1molcl2通入水中生成鹽酸（hcl水溶液）轉移多少電子。
因為次氯酸和不穩定，如果不是新制氯水（cl2通入水所得溶液為氯水），而是放置一段時間的氯水可以看成指生成hcl和o2（將上述兩個化學式合併的話為： 2cl2+2h2o=4hcl+o2）
則1mol cl2轉移的電子是2mol電子，從0價變成-1價
我看到你說「1molcl2與水反應生成1molhcl和1molhclo，轉移1mol
1molhclo又分解，轉移2mol，共3mol」
在化學中一般不能想象其過程中轉移了多少電子，因為那是說不清的。每個化學反應在進行正反應的同時，還在同時進行逆反應，只是一般的化學反應中逆反應是很弱的，而忽略不記，看成只有進行正反應。所以你不能想象它過程中轉移多少電子，只能根據最後的結果來確定它轉移了多少電子。
18樓：匿名使用者
2mol
因為一個化學反應中化合物得到的電子應和失去的電子相等。在這個反應中只有cl得到電子所以電子轉移數等於cl得到的電子數。
19樓：sam_阿扎西
轉移了1mol電子
兩個氯元素，一個升高為+1價，另一個降低為-1價，故轉移了1mol電子。
已知cl2通入水中形成的溶液叫氯水．發生的反應為：cl2+h2o=hcl+hclo（次氯酸）、2hclo 光照 . 2hcl...
20樓：歌神野薔薇
（1）根據化合價規則，設氯元素的化合價為x，則有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，所以本題答案為：+1；
（2）次氯酸不穩定，見光易分解得到***，其水溶液為鹽酸，，具有酸的性質，可以與活潑金屬反應生成鹽和氫氣，所以本題答案為：hcl，zn+2hcl=zncl2+h2↑；
（3）新制的氯水中含有鹽酸、次氯酸和水，猜測紅布條褪色的原因可以從這三種物質著手，所以本題答案為：
假設二：生成的hcl使紅布條褪色；
方案二：往鹽酸溶液中放入一小塊紅色布條，一段時間後觀察布條顏色變化；
假設三：水使紅布條褪色；
方案三：往水中放入一小塊紅色布條，一段時間後觀察布條顏色變化．
反應的化學方程式為Cl22NaClO
這是一個歧化反應，clo2也承擔一部分 如樓下所說，這是一個歧化反應，同一元素的化合價只靠近，不交叉。如果cl2既是氧化劑，又是還原劑，則它得2個電子，失去8個電子，不滿足得失電子守恆，故不正確。cl2既是氧化劑，又是還原劑的化學方程式有cl2 h20 hclo hcl 氯氣的氧化性明顯不如亞氯酸根...
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1 水來通電分解生成氫氣和氧氣 自，反應的化學bai方程式為 2h2o通電.2h2 o2 2 實du驗zhi室常溫下製氧氣採用的dao是分解過氧化氫的方法，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為 2h2o2 mno.2h2o o2 3 乙炔 c2h2 燃燒生成二氧化碳和水，反...
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