Na Mg Al Fe Cu單質及其化合物的化學方程式PS 常見的都要謝謝

2021-05-25 11:20:21 字數 7092 閱讀 4501

1樓:與您同行

滿意請及時採納!!祝你進步!!

(一)鈉及鈉的化合物

1、鈉的性質

(1)鈉的物理性質:銀白色、質軟、比水輕、熔點低

(2)鈉的化學性質:

與非金屬反應:2na+cl2 2nacl (白煙)

2na+s==na2s

與o2反應:緩慢氧化:4na+o2== 2na2o (白色固體)

劇烈燃燒:2na+o2== na2o2 (淡黃色固體)

與h2o 反應:2na+2h2o==2naoh+h2↑

(2na+2h2o==2na++2oh―+h2↑)

與酸反應:2na+2h+==2na++h2↑

與鹽溶液反應:(先與水作用生成naoh,naoh再與鹽發生複分解反應)

2na+2h2o+cuso4 ==cu(oh)2↓+na2so4 +h2↑

6na+6h2o+2fecl3==2fe(oh)3↓+6nacl+3h2↑

2na+2nh4cl===2nacl+2nh3↑+h2↑

與熔融鹽:4na+ticl4 4nacl+ti

2、鈉的氧化物

氧化鈉 過氧化鈉

化學式 na2o na2o2

化合價 o(-2) o(-1)

顏色、狀態 白色固體 淡黃色粉末

化學性質 o2 2na2o+o2 ==na2o2 ---

co2 na2o+co2==na2co3 2na2o2+2co2==2na2co3+o2 ↑

h2o na2o+h2o==2naoh 2na2o2+2h2o==4naoh+o2 ↑

hcl na2o+2hcl==2nacl+h2o 2na2o2+4hcl==4nacl+2h2o+o2↑

so2 na2o+so2==na2so3 na2o2 +so2 ==na2so4

類別 鹼性氧化物 過氧化物

3、鹼------氫氧化鈉

naoh,白色固體,易潮解,俗名苛性鈉,燒鹼,火鹼。一元強鹼,具有鹼的通性,即:

能與酸反應生成鹽和水,例:naoh+hcl==nacl+h2o

能與酸性氧化物反應生成鹽和水,例:2naoh+co2==na2co3+h2o

能與某些鹽發生複分解反應,例:2naoh+cucl2==cu(oh)2↓+2nacl

4、鹽------碳酸鈉和碳酸氫鈉

物質 na2co3 nahco3

俗名 蘇打、純鹼 小蘇打

顏色、狀態 白色固體 白色粉末

水溶性 易溶於水 能溶於水

溶解度大小比較: na2co3 >nahco3

溶液與酚酞 變紅 變紅

顏色深淺比較: na2co3 > nahco3

與鹽酸反應 na2co3+2hcl == 2nacl+co2↑+h2o nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑

反應速率: nahco3 >na2co3

與氯化鈣溶液 na2co3+cacl2==caco3↓+ 2nacl

(co32―+ca2+==caco3↓) -------

與澄清石灰水 na2co3+ca(oh)2==caco3 ↓+2naoh

(co32―+ca2+==caco3↓) nahco3+ca(oh)2== naoh + caco3↓ +h2o

(hco3―+oh―+ca2+==caco3↓+h2o)

或nahco3+ca(oh)2==na2co3 +caco3↓+2h2o

(2hco3―+2oh―+ca2+ =caco3↓+2h2o+co32―)

與氫氧化鈉溶液 ----- naoh+nahco3 ==na2co3+h2o

(oh―+hco3―==co32―+h2o)

熱穩定性 穩定 2nahco na2co3+h2o+co2↑

相互轉化 na2co3 nahco3:

na2co3+co2+h2o==2nahco3

nahco3 na2co3 :

naoh+nahco3 ==na2co3+h2o (oh―+hco3―==co32―+h2o)

2nahco na2co3+h2o+co2↑

(三)鋁的化合物------氧化物與氫氧化物

物質 氧化鋁 氫氧化鋁

化學式 al2o3 al(oh)3

俗名 剛玉 ------

物理性質:白色粉末,不溶於水,熔點高,自然界中為無色晶體。 白色固體,不深於水

化學性質

與酸反應 al2o3 +6hcl==alcl3 +3h2o

(al2o3+6h+==al3++3h2o) al(oh)3+3hcl==alcl3+3h2o

(al(oh)3+3h+==al3++3h2o)

與鹼反應 al2o3+2naoh==2naalo¬2+ h2o

(al2o3+2oh―=2alo2― +h2o) al(oh)3+naoh=naalo¬2+ 2h2o

al(oh)3+oh―=alo2―+2h2o

相互轉化 ---- 2al(oh)3 al2o3+3h2o

(四)鐵的化合物

1、鐵的氧化物

feo fe2o3 fe3o4

顏色、狀態 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體

俗名 --- 鐵紅 磁性氧化鐵

水溶性 不溶 不溶 不溶

穩定性 不穩定,在空氣里加熱迅速被氧化, 穩定 穩定

氧化物類別 鹼性氧化物 鹼性氧化物 複雜氧化物

與非氧化性酸反應 feo+2hcl==fecl2+h2o

(feo+2h+==fe2++h2o) fe2o3+6hcl==2fecl3 +3h2o (fe2o3+6h+==2fe3+ +3h2o ) fe3o4+8hcl==2fecl3+fecl2+4h2o

fe3o4+8h+==2fe3++fe2++4h2o

2、鐵的氫氧化物及fe2+ 與fe3+的轉化

二價鐵 三價鐵

化 學 式 fecl2 fecl3

名 稱 氯化亞鐵 氯化鐵

溶液顏色 淺綠色 黃色

與氫氧化鈉 現象:產生白色沉澱,迅速變成灰綠色,最後變成紅褐色。fecl2+2naoh ==fe(oh)2↓+2nacl

4fe(oh)2+o2+2h2o ==4fe(oh)3 現象:產生紅褐色沉澱

fecl3+3naoh ==fe(oh)3 ↓+ 3nacl

與ks**溶液 無現象 產生血紅色

fe3++3s**-==fe(s**)3

氧化(還原性) 主要表現: 還原 性,舉例:

2fecl2+cl2 ==2fecl3 表現:氧化性,舉例:

2fecl3+fe==3fecl2

相互轉化 fecl2 fecl3:

2fecl2+cl2 ==2fecl3 fecl3 fecl2:

2fecl3+fe==3fecl2

名 稱 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵

化學式 fe(oh)2 fe(oh)3

顏色、狀態 白色固體 紅褐色固體

水溶性 難溶於水 難溶於水

與酸反應 fe(oh)2+2hcl==fecl2+2h2o

fe(oh)2+2h+==fe2++2h2o fe(oh)3+3hcl==fecl3+3h2o

fe(oh)3+3h+==fe3++3h2o

氫氧化亞鐵露置空氣中 4fe(oh)2+o2+2h2o ==4fe(oh)3

3、鐵三角

二、典型題剖析

1、滴加順序不同,實驗現象不同

(1)稀na2co3溶液與稀鹽酸間的反應

向na2co3溶液中逐滴加入稀鹽酸,開始時無氣體產生,達到一定量後才有氣泡冒出,由少到多的過程中依次發生下列反應:

na2co3+hcl==nacl+nahco3

nahco3+hcl==nacl+co2 ↑+h2o

向稀鹽酸中逐滴加入稀na2co3溶液立即有氣泡冒出,由少到多隻發生下列反應:

2hcl+na2co3==2nacl+co2 ↑+h2o

(2) 稀alcl3溶液與稀naoh溶液間的反應

向alcl3溶液中滴加naoh溶液直至過量時發生的反應依次為:

al3+ +3oh―==al(oh)3 ↓ al(oh)3+oh―==alo2―+2h2o

現象:白色沉澱逐漸增多,繼續加naoh溶液沉澱逐漸溶解,直至完全消失。

向naoh 溶液中滴加alcl3溶液至過量時發生的反應依次為:

al3++4oh―==alo2―+2h2o al3++3alo2―+6h2o ==4al(oh)3 ↓

現象:開始時無沉澱,接著產生沉澱,繼續滴加alcl3溶液,沉澱量不變。

(3) 稀naalo¬2溶液與稀鹽酸間的反應:

向鹽酸溶液中滴加naalo¬2溶液,直至過量時發生的反應依次為:

4h+ +alo2―==al3++2h2o al3++3alo2―+6h2o ==4al(oh)3↓

現象:開始無沉澱,接著產生白色沉澱,逐漸增多至達到最大值,繼續加入naalo¬2溶液,沉澱量不變。

向naalo¬2溶液中滴加鹽酸直至過量時發生的反應依次為:

alo2―+h+ +h2o==al(oh)3↓ al(oh)3+3h+==al3++3h2o

現象:白色沉澱逐漸增多至最大值,繼續加鹽酸,沉澱逐漸減少,最後完全消失。

三、有關金屬及其化合物的有關計算

1、基本計算方法

(1) 代數方程組法------解決混合物問題的基本方法

例1 將70克由na2o2和na2o組成的混合物跟98克h2o充分反應後,所得naoh溶液中溶質的質量分數為50%,試分別寫出na2o2和na2o 跟h2o 反應的化學方程式,並計算原混合物中na2o2和na2o的質量。

解:設混合物中有na2o2 的物質的量為x mol,na2o的物質的量為y mol

2na2o2+2h2o==4naoh+o2 ↑

2 4 1

x 2x 0.5x

na2o + h2o === 2naoh

y y 2y

由題意可得,78x+62y=70

解得,x= 0.5 mol y=0.5 mol

則混合物中na2o2 的質量為39克,na2o的質量為31克。

1、今有na2co3與nahco3混合物1.37克,加熱到不再產生氣體為止,殘餘物與足量鹽酸反應後,得到co2氣體0.44克,求原混合物中na2co3的質量分數為多少?

2、差量法

差量法是依據化學變化前後物質的量的變化,找出所謂「理論差量」,再根據題目提供的「實際差量」列出比例式,求出答案。

數學原理:

例2 將一定量h2和cuo 10克共熱,cuo部分被還原,得到固體粉末質量為8.4克,有多少克cu生成?參加反應的h2有多少克?

解: cuo + h2 cu + h2o △m

80 2 64 80-64==16

y x 10-8.4=1.6 g

解得 x=6.4g y=0.2g

例3 加熱10克na2co3和nahco3混合物至質量不再變化,剩餘的固體質量為8.4克,求混合物中na2co3的質量分數是多少。

解: 2 nahco3 na2co3 + h2o↑ +co2↑ △m

84*2 106 84*2-106=62

x 10-8.4=1.6 g

x==4.34 g

w(na2co3)%==56.6%

1、將co2氣體通過78克na2o2固體,一段時間後測得固體質量增至92克,求生成o2的質量

2、200℃,11.6克co2和h2o(g)與足量na2o2充分反應後,固體質量增加了3.6克,求原混合物氣體中co2、h2o質量各是多少克?

(3) 假設法------快速擊破選擇型計算題

i 平均值法

當x2.4

故nahco3過量

設naoh為x mol, nahco3 為y mol

40x+84y==16.6

naoh+nahco3 na2co3 +h2o↑

1 1 1

x x x

2 nahco3 na2co3 + h2o ↑+ co2 ↑

2 1 1

y-x 0.5(y-x)

18*(0.5y-0.5x+x)+44(y-x)==3.35

解得 x=0.1 mol, y=0.15 mol

w(naoh )%==24.1%

1、今有120 ml 1mol/l 的na2co3溶液和80 ml 2.5 mol/l的鹽酸。(1) 若將na2co3溶液逐滴加至鹽酸中則可收集到標況下的co2氣體體積為______

解:n(na2co3)==0.12*1=0.12 mol n(hcl)=0.08*2.5=0.2 mol

若將na2co3 加到鹽酸中,則立即生成co2 直至鹽酸完全反應,即:

na2co3+2hcl==2nacl+co2 ↑+h2o

1 2 1

0.2 x

x=0.1 mol

則在標況下收集到co2氣體體積為2.24l

(2) 若將上述鹽酸逐滴加至碳酸鈉溶液中,則反應的離子方程式是______,當反應完全時,測得co2在水中的濃度為0.04 mol/l,假設溶液體積不變,則收集到的co2在標況下的體積為______

解:若將hcl滴加到na2co3溶液中,直至所有的na2co3全部轉化為nahco3 再繼續加鹽酸才有co2生成 ,即:

na2co3+hcl==nahco3+nacl

0.12 0.12 0.12

則剩餘鹽酸為0.2-0.12=0.08 mol

nahco3+hcl==nacl+h2o +co2 ↑

0.08 0.08

溶液體積v=120+80=200 ml

溶液中的co2 為0.04*0.2=0.008 mol

則逸出的co2 體積為:22.4*(0.8-0.08)=16.128l

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