1樓：牧羊少年
你的說法是對的。但是不符合理想狀態下的控制變數法要求。書中所說的都是控制***不變……。
解題時依據控制變數法思考問題，不必把思維複雜化。
對於純固體的化學反應中，為什麼增加某一反應物的量，速率不變？
2樓：仝蝶晁丙
反應速率和來反應物
濃度有關，自氣態的反應，增加反bai應物濃度，du會加大單位時間內反zhi應物相互接觸反應的幾dao率，從而增加反應速率，，反應物中如果含有純固體或者純液體，它的濃度是不變的，加量也改變不了濃度，所以無法影響反應速率
3樓：破白讀
你好能增加速率，只有兩種情況，一是增加接觸面積，二是增加兩種反應物的反應濃度，如果是固體的話，這兩種情況都不是，所以反應速率不變
希望可以幫到你
4樓：匿名使用者
a．反應物
抄為純固體或純液襲體，改變用量，其反應速
率不變，則增大反應物的量不一定加快反應速率，故a錯誤； b．對於有氣體參加的反應，改變壓強，反應速率變化，所以，沒有氣體參加時，增大壓強，化學反應速率不變，故b錯誤 c．具有較高能量的分子之間的碰撞為有效碰撞，活化分子碰撞可能發生化學反應，故c錯誤； d．發生有效碰撞的分子為活化分子，活化分子多出的能量為活化能，故d正確；故選d．
為什麼增加純液體或固體的量不會引起反應速率的變化？
5樓：匿名使用者
增加液體或固體的量不能改變反應物的濃度 所以速率不會加快
6樓：匿名使用者
因為反應速率只於反應物的接觸面積有關了！
7樓：匿名使用者
因為不是氣體，也沒有濃度
為什麼純液體純固體 加入到反應體系認為不影響反應速率
8樓：匿名使用者
因為反應速率由兩個根本因素影響
：1、有效碰撞的機率 2、有效碰撞的次數
若兩版者有一個增大就可權加快反應速率。
1、要使有效碰撞的機率增大，只能增大單位體積內的活化分子的百分數；
2、要使有效碰撞的次數增大，只能增大活化分子的絕對數目。
所以說的通俗一點，就是反應速率變化的根本原因是濃度的改變。能使上述兩個因素增大的條件就是增大溶質粒子的濃度。純液體和固體均不存在濃度（認為濃度恆定），所以不會引起反應速率的變化。
需要注意的是，把固體變成小塊，或粉末 ，以加大接觸面積，能加快反應速率，但不顯著。求採納
為什麼改變增加固體反應物不改變反應速率
9樓：捷列夫
因為改變固體抄物質襲的的用量，不能改變bai該物質的濃度，所以不du影響化學反
zhi應速率。
化學反dao應速率就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速率），用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。如時間用s，則化學反應速率的單位是mol·l^-1·s^-1。
對於純固體的化學反應中，為什麼增加某一反應物的量，速率不變？
10樓：oo龍威情豪
反應速率和反bai應物濃du度有關，氣態的反應，增zhi加反應物濃度dao，會加大單位回
時間內反應物相互
答接觸反應的機率，從而增加反應速率，，反應物中如果含有純固體或者純液體，它的濃度是不變的，加量也改變不了濃度，所以無法影響反應速率
11樓：匿名使用者
固體，哪來的濃度一說。
為什麼加大固體的量不會增大反應速率?
12樓：鑠天銀狼
可是碳酸鈣的質量增加以後，全部分解所需的時間也要變長啊~！
不管什麼都一樣……
化學反版應速率是權指「單位時間反應物濃度的減少或生成物濃度的增加」，也就是說要計算速率，不僅要看物質量變化的多少，還要看時間的長短。
反應物的量變化了，完全反應所需要的時間自然也要變化！
13樓：回仙遊夢
增大反應物抄的量使反應加快主bai要的是增加了單位du體積內的分子數，只能是氣體或
zhi溶液
固體以塊狀存在，dao不存在單位體積內的分子數的改變問題，無論怎麼增加，單位體積內的分子數，也就是可以反應的分子數不會變化
增多，相應的也會增加反應時間
14樓：傲雪寒枝
不是的 因為所謂的表面積增大是指反應的表面積
你所說的是碳酸鈣 是塊狀的內固體 它反應的容只有表面的一層而已 表面積只有表面的一層 兩倍的量 只是增加了 兩層 單如果你把它敲碎 或者是研磨成沫 那麼反應的表面積就該是所有的 碎末的 表面積之和了
懂了嗎？ 這就是為什麼工業生產需要球磨機 球磨的原理 就是增大反應面積 提高生產率`
15樓：雍安白席飲
對於加復入固體的情況,不是從表制面積角度考慮的,是從濃度角度出發,由於固體濃度認為是常數,所以不影響速率.事實上,增大固體的質量,表面積增大,是影響的.但除非是增加的表面積特別大,否則就不可以忽略不計.
這裡只是增加了量，並沒有特意強調表面積（粉末狀的表面積是最大的），所以對反應速率的影響基本為零。
為什麼加入固體或純液體無法改變反應速率
16樓：捷列夫
因為固體和純液體的濃度是固定值，加入固體或純液體後，不能改變其濃度，故不能改變化學反應速率。
為什麼加入固體或純液體無法改變反應速率
因為固體和純液體的濃度是固定值，加入固體或純液體後，不能改變其濃度，故不能改變化學反應速率。為什麼純液體純固體 加入到反應體系認為不影響反應速率 因為反應速率由兩個根本因素影響 1 有效碰撞的機率 2 有效碰撞的次數 若兩版者有一個增大就可權加快反應速率。1 要使有效碰撞的機率增大，只能增大單位體積...
為什麼說不用純固體和純液體來表示化學反應速率
化學反應bai 中,氣體由於擴散的特點du,會均勻分佈 zhi在整個空間dao內,由此產生 濃度 內而純液體和純容固體不具備氣體的這個特點,在整個反應過程中的狀態不變,所以沒有 濃度 如果兩種或兩種以上的液體混合,則變成溶液,具有了 濃度 固體不管怎麼混合,也不能構成均一的分散系,所以沒有 濃度 為...
為什麼增加純液體或固體的量不會引起反應速率的變化
因為反應速率由兩個根本因素影響 1 有效碰撞的機率 2 有效碰撞的次數 若兩者有一個增大就可加快反應速率。1 要使有效碰撞的機率增大，只能增大單位體積內的活化分子的百分數 2 要使有效碰撞的次數增大，只能增大活化分子的絕對數目。能導致上述兩個因素增大的條件就是增大溶質粒子的濃度，而濃度是針對混合物而...