1樓：手機使用者
因為反應速率由兩個根本因素影響：1、有效碰撞的機率 2、有效碰撞的次數 若兩者有一個增大就可加快反應速率。 1、要使有效碰撞的機率增大，只能增大單位體積內的活化分子的百分數； 2、要使有效碰撞的次數增大，只能增大活化分子的絕對數目。
能導致上述兩個因素增大的條件就是增大溶質粒子的濃度，而濃度是針對混合物而言的，純液體和固體均不存在濃度，所以不會引起反應速率的變化。如金屬鈉與水的反應正好說明此問題： 2na + 2h2o =2naoh + h2 鈉是固體，在其他條件不變的情況下加入水，水與鈉的接觸面積不變，有效碰撞機率和次數均不變，所以反應速率不變； 水是純液體，加入鈉雖然使鈉與水的接觸面積增大了，理論上反應速率會有變化，但是變化很小，與將鈉切成小塊相比，對反應速率的影響很小，故忽略不計！
2樓：衍
接觸面積一定的情況下，液體增加不會改變濃度，與反應速率無關，固體原理相似。
3樓：襲慨
因為反應速率只於反應物的接觸面積有關了！
麻煩採納，謝謝!
4樓：小小豬
增加液體或固體的量不能改變反應物的濃度 所以速率不會加快
5樓：元元
因為固體或純液體的濃度不發生改變
化學中，增大固體的量為什麼反應速率不變
6樓：萊特資訊科技****
中學說固體與外界的接觸面積很小,是.忽略不計.
另外反應速率的定義也是說單位時間,濃度的變化.固體沒有濃度的概念,對於固體反應物而言就沒有反應速率的概念.
化學中學這個，在可逆反應的化學平衡中說加入固體，就理解為再加入一塊固體，不是精確的說大小，粉末的情形，氣相和液相可逆反應反應中的固體，認為固體的濃度為1，氣相反應中有液體生成的，液體的濃度也為1，都不影響濃度，不影響平衡移動，不影響反應速率。
但是說一般的反應，像你說的把大塊固體用小塊甚至粉末代替，反應速率一定加快。
生物那個，.........
7樓：匿名使用者
對於加入固體的情況,不是從表面積角度考慮的,是從濃度角度出發,由於固體濃度認為是常數,所以不影響速率.事實上,增大固體的質量,表面積增大,是影響的.但除非是增加的表面積特別大,否則就不可以忽略不計.
這裡只是增加了量，並沒有特意強調表面積（粉末狀的表面積是最大的），所以對反應速率的影響基本為零。
在化學反應速率中固體和純液體的濃度為什麼不變? 20
8樓：
當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數。
純液體其實也一樣
純液體談不上濃度。濃度的意思是單位體積的溶劑中溶質的摩爾分數。這個定義裡面已經限定了是均相、兩組分（或者多組分）混合物。純液體或者固體是單一組分。所以談不上。
之所以會出現說純液體和固體都可以看做濃度不變。我覺得應該是這樣的。就是比如說純水的濃度是多少多少。
他是把水既當成溶劑也當成溶質了。於是我們可以說水的濃度是**mol/l。c=n/v=mm/v=(m/v)*m=密度*m。
一定溫度下，密度是定值，m（摩爾質量）是定值。那麼c也是定值。
希望對你有幫助
9樓：
濃度基本是分散性才用的，雖然固體、純液體也可以硬性的套用c=n/v的計算，但沒有實際應用價值！比如水，計算出來是55.6mol/l,但是物質與水的的反應不會像溶液中的溶質那樣出現濃度改變，舉個例子說，鎂與鹽酸反應，鹽酸濃度大，則鎂在單位時間內接觸到的氫離子就多，反應就快；
但是如果用鈉和水反應，不會因為你加的水多，就使鈉與水的接觸變多，所以不會影響速率！
10樓：阿橙
密度一定。相當於單位體積內質量一定，摩爾數一定。
為什麼不能描述固體和純液體的化學反應速率，這裡的狀
11樓：匿名使用者
為什copy麼不能描述固體和純液體bai的化學反應速率du因為反應速率由兩個根本因素zhi影響：1、有效碰撞的機率dao 2、有效碰撞的次數
若兩者有一個增大就可加快反應速率.
1、要使有效碰撞的機率增大,只能增大單位體積內的活化分子的百分數；
2、要使有效碰撞的次數增大,只能增大活化分子的絕對數目.
所以說的通俗一點,就是反應速率變化的根本原因是濃度的改變.能使上述兩個因素增大的條件就是增大溶質粒子的濃度.純液體和固體均不存在濃度（認為濃度恆定）,所以不會引起反應速率的變化.
需要注意的是,把固體變成小塊,或粉末 ,以加大接觸面積,能加快反應速率,但不顯著.
為什麼固體和純液體不能表示化學反應速率？
12樓：
化學反應中,氣體由於擴散的特點,會均勻分佈在整個空間內,由此產生「濃度」
而純液體和純固體不具備氣體的這個特點,在整個反應過程中的狀態不變,所以沒有「濃度」
如果兩種或兩種以上的液體混合,則變成溶液,具有了「濃度」
固體不管怎麼混合,也不能構成均一的分散系,所以沒有「濃度」
所以不用純固體和純液體來表示化學反應速率
為什麼加入固體或純液體無法改變反應速率
因為固體和純液體的濃度是固定值，加入固體或純液體後，不能改變其濃度，故不能改變化學反應速率。為什麼純液體純固體 加入到反應體系認為不影響反應速率 因為反應速率由兩個根本因素影響 1 有效碰撞的機率 2 有效碰撞的次數 若兩版者有一個增大就可權加快反應速率。1 要使有效碰撞的機率增大，只能增大單位體積...
為什麼對於固體與純液體改變投入量不影響反應速率。我覺得反應物的表面積會增大，應該加快反應速率
你的說法是對的。但是不符合理想狀態下的控制變數法要求。書中所說的都是控制 不變 解題時依據控制變數法思考問題，不必把思維複雜化。對於純固體的化學反應中，為什麼增加某一反應物的量，速率不變？反應速率和來反應物 濃度有關，自氣態的反應，增加反bai應物濃度，du會加大單位時間內反zhi應物相互接觸反應的...
為什麼說不用純固體和純液體來表示化學反應速率
化學反應bai 中,氣體由於擴散的特點du,會均勻分佈 zhi在整個空間dao內,由此產生 濃度 內而純液體和純容固體不具備氣體的這個特點,在整個反應過程中的狀態不變,所以沒有 濃度 如果兩種或兩種以上的液體混合,則變成溶液,具有了 濃度 固體不管怎麼混合,也不能構成均一的分散系,所以沒有 濃度 為...