1樓：手機使用者
（1）雙氧水中氧元素的化合價從-1價升高到0價，失去1個電子，則為還原劑；而高錳酸鉀中錳元素的化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，mn元素被還原，所以根據電子的得失守恆可知，配平後的反應為5h2o2+2kmno4+3h2so4=2mnso4+k2so4+5o2↑+8h2o，由o元素的化合價變化可知，標準狀況下每生成11.2lo2，轉移轉移電子數為11.2l
22.4l/mol
×2×[0-（-1）]×na=na個，
故答案為：5；2；3；2；1；5；8；h2o2；mn；na；
（2）①根據圖象，開始加入naoh沒有沉澱和氣體產生，則一定有h+；
由離子共存可知，一定不含有co3
2-、alo2
-，開始加入2v0無沉澱生成說明發生的反應是：h++oh-═h2o，後來有沉澱產生且最後消失，則一定沒有mg2+、fe3+，有al3+；
再加入氫氧化鈉溶液至5v0，圖象分析可知生成沉澱增多至最大，反應為al3++3oh-═al（oh）3↓，消耗氫氧化鈉溶液3v0，
繼續加入氫氧化鈉，沉澱量不變，說明氫氧化鈉和溶液中的銨根離子反應，nh4
++oh-?nh3?h2o，消耗氫氧化鈉溶液3v0，
繼續加入氫氧化鈉溶液，沉澱開始溶解，到加入10v0氫氧化鈉溶液，沉澱全部溶解，發生的反應為al（oh）3+oh-═alo2
-+h2o，消耗氫氧化鈉v0；
沉澱的質量不變，反應為nh4
++oh-?nh3?h2o的反應，則有nh4
+；圖中反應現象無法確定是否含k+；綜上所述一定含有h+、nh4
+、al3+，物質的量之比=2v0：3v0：v0=2：3：1，
故答案為：h+、nh4
+、al3+；2：3：1；co3
2-、alo2
-； ②沉澱減少過程中發生反應是氫氧化鋁沉澱溶解於氫氧化鈉溶液中的反應，反應的離子方程式為al（oh）3+oh-═alo2
-+2h2o，
故答案為：al（oh）3+oh-═alo2
-+2h2o．
過氧化氫和酸性高錳酸鉀離子方程式怎樣寫出來
2樓：瀛洲煙雨
2mno4- + 5h2o2 + 6h+ == 8h2o + 5o2 + 2mn2+
化學式:kmno4，相對分子質量為158.03395，高錳酸鉀常溫下即可與甘油(丙三醇)等有機物反應甚至燃燒;在酸性環境下氧化性更強，能氧化負價態的氯、溴、碘、硫等離子及二氧化硫等。
與**接觸可腐蝕**產生棕色染色;粉末散佈於空氣中有強烈刺激性。尿液、二氧化硫等可使其褪色。與較活潑金屬粉末混合後有強烈燃燒性，危險。
該物質在加熱時分解:
2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑·高錳酸鉀在酸性溶液中還原產物為二價錳離子·高錳酸鉀在鹼性溶液中還原產物一般為墨綠色的錳酸鉀(k2mno4)。
·高錳酸鉀在中性環境下還原產物為二氧化錳。
維生素c的水溶液能使高錳酸鉀溶液褪色，並且維生素c溶液越濃，水溶液用量就越少。根據這一特性，就能夠用高錳酸鉀測定蔬菜或水果中的維生素含量。高錳酸鉀造成的汙漬可用還原性的草酸、維生素c等去除。
強氧化劑，在酸性條件下氧化性更強，可以用做消毒劑和漂白劑，和強還原性物質反應會褪色，如so2、不飽和烴。
3樓：楚江先知
化學方程式如下：
2kmno4+5h2o2+3h2so4=k2so4+2mnso4+5o2↑+8h2o
離子方程式：
2mno4- + 5h2o2 + 6h+ == 8h2o + 5o2 + 2mn2+
4樓：匿名使用者
高錳酸鉀+過氧化氫
2kmno4+5h2o2+3h2so4=k2so4+2mnso4+5o2↑+8h2o
2mno4- + 5h2o2 + 6h+ == 8h2o + 5o2 + 2mn2+
過氧化氫和高錳酸鉀反應生成什麼？
5樓：匿名使用者
與反應條件有關。copy
1、酸性環境，在硫酸存在的條件下，過氧化氫與高錳酸鉀反應生成硫酸錳、硫酸鉀、水和氧氣。反應的化學方程式見下圖：
2、非酸性環境下，反應比較複雜，可能會有多種反應路徑，如生成二氧化錳，氫氧化鉀和氧氣
或者生成二氧化錳、氫氧化鉀、水和氧氣
還有可能生成錳酸鉀，具體情況與溫度、反應物質的量及溶液的ph有關。情況複雜，沒有找到相關研究資料。
6樓：匿名使用者
2kmno4+5h2o2+3h2so4=k2so4+2mnso4+5o2↑+8h2o
高錳酸鉀氧化性比過氧化氫強，把過氧化氫氧化成氧氣。
7樓：匿名使用者
在高中階段，高錳酸鉀是常見的強氧化劑，平時所說的酸性高錳酸鉀溶液，指的回是用稀硫酸答酸化的高錳酸鉀溶液，過氧化氫被氧化為氧氣
過氧化氫與酸性高錳酸鉀反應：
5 h2o2+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5o2↑+8h2o
8樓：快樂如風
高錳酸鉀抄
在酸性條件下bai
將過氧化氫中的-1價氧du氧化成氧氣。
離子方程式2mno4- + 5h2o2 + 6h+ = 2mn2+ + 8h2o + 5o2
化學方zhi程式（以硫dao酸做介質為例子）2kmno4 + 5h2o2 + 3h2so4 = k2so4 + 2mnso4 + 5o2 + 8h2o
9樓：女癲人
《高錳酸bai鉀和過氧化氫反應生
du成什麼啊？沒有其zhi他物質參dao與.>這才是題目回的本意吧!
能反應答,反應式如下:
kmno4+2h2o2===mn(oh)3+koh+2o2↑如果用鹽酸、硫酸、硝酸作環境介質有如下反應，反應式如下：
2kmno4+5h2o2+6hcl==2mncl2+2kcl+8h2o+5o2↑
2kmno4+5h2o2+3h2so4=2mnso4+k2so4+8h2o+5o2↑
2kmno4+5h2o2+6hno3=2kno3+2mn(no3)2+8h2o+5o2↑
10樓：匿名使用者
高錳酸bai鉀在酸性條件下將過氧du化氫中的-1價氧氧化成zhi氧氣。
離子方程式2mno4- + 5h2o2 + 6h+ = 2mn2+ + 8h2o + 5o2
化學dao方程式（以回硫酸做介質為例子答
）2kmno4 + 5h2o2 + 3h2so4 = k2so4 + 2mnso4 + 5o2 + 8h2o
注意過氧化氫裡的氧只有一半變為氧氣，另一半與酸性介質裡的氫反應轉化為水
11樓：liusu玲
:2kmno4+5h2o2+3h2so4=2mnso4+k2so4+5o2↑+8h2o
12樓：愛你白骨和花香
酸性環境抄，在硫酸存在的條件下，過氧化氫與高錳酸鉀反應生成硫酸錳、硫酸鉀、水和氧氣。反應的化學方程式如圖：
2. 非酸性環境下，可以生成二氧化錳，氫氧化鉀和氧氣。反應的化學方程式如圖：
或者生成二氧化錳、氫氧化鉀、水和氧氣。反應的化學方程式如圖：
13樓：許紫祥
酸性環制境下發生反bai應：
du2kmno4+5h2o2+2h2so4====k2so4 + mnso4 + 5o2+2h2o
鹼性或中性：2kmno4+h2o2====2koh + 2mno2 + o2
也可寫zhi為：2kmno4+3h2o2====2koh + 2mno2 + 2h2o + 3o2
兩方程是等價的dao
雙氧水和酸性高錳酸鉀離子方程式怎樣配平
14樓：匿名使用者
化學方程式：
2kmno4＋5h2o2＋3h2so4＝k2so4＋2mnso4＋5o2↑＋8h2o。
離子方程式：
2mno4－＋5h2o2＋6h＋＝＝8h2o＋5o2＋2mn2＋
2mno4－＋5h2o2＋6h＋＝＝2mn2＋＋
5o2＋8h2o該反應在等號兩邊可以加上2h2o2＝2h2o＋o2以及其整數倍。
會發現都是平衡的，但是，只有上述的2mno4－：5h2o2是正確的。mn從＋7→＋2，得到5個電子；h2o2中，o是－1價，它可以自身氧化還原。
但在強氧化劑環境中，2個－1價的o原子將全部被氧化成0價的o原子，生成o2．對於h2o2來說，需要失去2個電子，o原子自從－1價變成0價．所以，mno4－與h2o2應是2：5的關係。
擴充套件資料
雙氧水與酸性高錳酸鉀溶液反應：
酸性高錳酸鉀具有強氧化性，而過氧化氫既具有氧化性也具有還原性，當遇到強氧化劑酸性高錳酸鉀時體現還原性生成氧氣，高錳酸鉀體現氧化性生成錳酸鉀。
2mno4^- ＋ 6h^+ ＋ 5h2o2＝2mn^2+ ＋ 8h2o ＋5o2↑。
分析：過氧化氫與高錳酸鉀在酸性環境下發生氧化還原反應，過氧化氫被氧化為氧氣，高錳酸鉀被還原為二價錳離子，依據氧化還原反應得失電子守恆，原子個數守恆判斷解答。
解答：高錳酸鉀與過氧化氫發生氧化還原反應，錳元素化合價變化：+7～+2價，過氧化氫中氧元素化合價變化：
-1～-2價，依據氧化還原反應得失電子守恆，最小公倍數為10，則高錳酸鉀係數為2，
過氧化氫係數為5，依據原子個數守恆反應的化學方程式：2kmno4+5h2o2+3h2so4═k2so4+2mnso4+5o2↑+8h2o.
15樓：匿名使用者
配平後的離子反應方程式為：2mno4- + 5h2o2 + 6h+ = 2mn2+ + 5o2 + 8h2o
配平過程如下：
配平前的離子方程式為mno4- + h2o2 + h+ = mn2+ + o2 + h2o
注意mn從+7→+2,得到5個電子；
由於酸性高錳酸鉀本來就在溶液中，沒有將水中的氧氧化為氧氣，所以必定是過氧化氫的氧被氧化，而h2o2中，o由-1價上升到0價，一個雙氧水分子要得到2個電子；
其它元素的化合價不變，所以mno4-和h2o2的個數比為2:5；
其他離子或者離子團的係數根據守恆定理即可求出。
16樓：匿名使用者
2mno4- + 5h2o2 + 6h+ = 2mn2+ + 5o2 + 8h2o
該反應在等號兩邊可以加上2h2o2=2h2o +o2以及其整數倍；你會發現都是平衡的.
但是,只有上述的2mno4- ：5h2o2是正確的.
mn從+7→+2,得到5個電子；
h2o2中,o是-1價,它可以自身氧化還原,但在強氧化劑環境中,2個-1價的o原子將全部被氧化成0價的o原子,生成o2.
對於h2o2來說,需要失去2個電子,o原子自從-1價變成0價.
所以,mno4- 與h2o2 應是2 ：5的關係.
17樓：彌決瑾
2mno4- + 5h2o2 + 6h+ = 2mn2+ + 5o2 + 8h2o
mn從正七價變為二價，o從負一價變為負二價，可以用雙線橋法配平
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