1樓：焦錫茂
溶液由無色變黃褐色，並變渾濁，有暗紫色固體析出。
反應的化學方程式為：
kclo3+6ki+3h2so4=3k2so4+kcl+3i2+3h2o
2樓：匿名使用者
顏色、有單質碘生成變紅
向碘化鉀中加入氯酸鉀的實驗現象 再加入硫酸酸化後有什麼現象 繼續滴加氯酸鉀會有什麼現象
3樓：匿名使用者
實驗現象應該是先由無色變成黃色，再變成紫黑色，最後變成無色。（原溶液無色）
在低酸度的情況下氯酸鉀與碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶於碘化鉀溶液（i2+i﹣=i3－）i3-離子顯黃色，繼續滴入（1：1）硫酸，講碘化鉀全部氧化成碘單質所以顯紫黑色（中間由於碘逐漸增多有一系列顏色變化），最後隨著酸性增強，氯酸鉀氧化性增強，講碘氧化成碘酸根離子，溶液顯無色。
飽和氯酸鉀溶液與碘化鉀混合後 逐滴滴加硫酸
4樓：密碼圓
kclo3+6ki+3h2so4==kcl+3i2++3k2so4+3h2o
因為氯酸鉀是飽和的，那麼氯酸鉀就是過量的，所以會進一步發生氯酸鉀把碘氧化的反應。
2kclo3＋i2=2kio3＋cl2
碘化鉀和足量氯酸鉀在硫酸性條件下反應
5樓：曉熊
碘化鉀被氧化。
由於kclo3 過量，所以 i-被氧化為碘酸根離子 io3-
ki + kclo3 = kcl + kio3
氯酸鉀和碘化鉀 慢慢加入 硫酸
6樓：鋰鈹石
不要被人誤導
反應可以生成clo2
2kclo3+2ki+2h2so4=2k2so4+i2+2clo2+2h2o
辛苦配平，請採納
7樓：匿名使用者
io3-+5i-+6h+=3i2+3h2o
將含amolnaso4的溶液與含bmolna2s的溶液混合後,無明顯現象;若加稀硫酸,則立即出現
8樓：free風的沙
高考化學，高考加油呀。。沉澱是硫，氣體是so2這你應該已經知道了，你寫出整個反映的方程式只看沉澱、氣體和水用價電子平衡配平比例就出來了。。這種題主要靠自己多算幾遍，以後有這樣的問題自己就能直接用價電子來接了，不用再列反應式。
下列圖象與對應的敘述相符合的是（ ）a．如圖向一定量的氫氧化鈉和硝酸鋇混合溶液中逐滴加入稀硫酸b．
9樓：手機使用者
a、向一定量的氫氧化鈉和硝
酸鋇混合溶液中逐滴加入稀硫酸時，稀硫酸能和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉能和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉澱，硫酸鋇不溶於稀硝酸，因此能馬上產生沉澱，當硝酸鋇完全反應後，沉澱質量不再增大，該選項圖象與對應的敘述相符合；
b、稀釋鹽酸時，酸性減弱，ph升高，但是無論怎樣稀釋，溶液的ph始終小於7，不可能大於或等於7，該選項圖象與對應的敘述不符合；
c、加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物時，一段時間後，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳的質量不變，隨著試管中固體質量的減小，二氧化錳的質量分數增大，當氯酸鉀完全分解後，二氧化錳的質量分數不再增大，該選項圖象與對應的敘述不符合；
d、向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加氧化鈣時，氧化鈣和氫氧化鈣溶液中的水反應，時氫氧化鈣溶液中的溶劑減少，反應是放熱的，溫度升高會降低氫氧化鈣的溶解度，因此隨著反應的進行，溶劑減少，溶質因為析出也減少，所以氫氧化鈣溶液的質量減少，該選項圖象與對應的敘述不符合．
故選：a．
大學實驗問題，為什麼一滴碘化鉀(以下濃度忽略)加一滴硫酸，逐滴滴加雙氧水溶液變黃而一滴氯酸鉀加一滴
10樓：匿名使用者
解析：h2o2 + 2ki + h2so4 → 2h2o + i2 + k2so4
ki + i2 → ki3（i3）- 為配離子，所以i2可溶於ki溶液。
kclo3 + 6ki + 3h2so4 → kcl + 3i2 + 3k2so4 + 3h2o
同樣物質
的量的kclo3與h2o2相比，kclo3消耗的ki更多，以至於ki消耗殆盡，所以反應生成的i2因為沒有ki的存在，不能進一步溶解，而i2氧化性又弱於cl2，不能將cl元素從kcl中置換出來。
碘水為棕黃色～深棕色。
11樓：教授王
i2可以溶解在ki中，得到ki3；但是，不能溶解在kcl中。
碘化鉀溶液和碘酸鉀溶液混合後，再加幾滴澱粉溶液，然後再加兩到三d的硫酸溶液混合後觀察有什麼變化
12樓：匿名使用者
首先要了解澱粉是和碘分子發生反應不是碘離子，使用第一次加澱粉溶液時不變色的，
濃硫酸加進去後，強氧化劑作用，把碘離子變成碘分子，這時候溶液就變藍。
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