1樓：匿名使用者
因為不同的金屬離子的ksp相差很大，所以在不同的ph條件下沉澱的離子不同
2樓：匿名使用者
因為想要讓氫氧化物進行沉澱，那麼就需要保持溶液有一個很好的ph值，這樣的話才能夠有所反應。
進行氫氧化物沉澱時，為什麼不能完全根據氫氧化物的ksp選擇和控制溶液的ph
3樓：笨笨熊**輔導及課件
實際獲得沉澱的溶度積數值與文獻上報道的溶度積有一定的差距；
在計算ph時，假設金 屬離子在溶液中只以一種陽離子的形式存在，忽略了金屬離子的其它存在形式；
文獻上記載的溶度積是指稀溶液中，沒有其它離子存在時，難溶化合物的溶度積，實際上由於其它離子影響離子活度使得離子的活度積與溶度積存在一定的差別。
進行氫氧化物沉澱分離時，為什麼不能完全根據
4樓：匿名使用者
錳離子沉澱的ph是10左右,而銅離子沉澱的ph是4左右,相差較大,所以可以通過調節ph,生成氫氧化物來將他們分離.
氫氧化物沉澱分離法常用的沉澱劑有哪些 簡述各自的特點
5樓：hi漫海
沉澱分離法種類
根據沉澱劑的不同，沉澱分離也可以分成用無機沉澱劑的分離法、用有機沉澱劑的分離法和共沉澱分離富集法。沉澱分離法和共沉澱分離法的區別主要是：沉澱分離法主要使用於常量組分的分離（毫克 量級以上）；而共沉澱分離法主要使用於痕量組分的分離（小於1mg/ml）。
常用的沉澱分離方法及試劑
1 、無機沉澱劑
氫氧化物、硫化物、其它沉澱劑。
2、有機沉澱劑
草酸、銅試劑、銅鐵試。
進行氫氧化物沉澱時，為什麼不能完全根據氫氧化物
6樓：小周子
氫氧化物沉澱的製備與酸鹼平衡的關係,主要涉及沉澱反應中的酸效應問題.
所謂酸效應即主要指沉澱反應中,除強酸所形成的沉澱外,由弱酸或多元弱酸所構成的沉澱以及氫氧化物的溶解度隨溶液的ph減小而增大的現象.
對於難溶金屬氫氧化物,溶液酸度增大會使其溶解度增大,甚至溶解.要生成難溶金屬氫氧化物,就需達到一定的氫氧根濃度,若ph過低,就不能生成沉澱或沉澱不完全.
原則上只要知道氫氧化物的溶度積及其金屬離子初始濃度,就能估算出該金屬離子開始沉澱與沉澱完全所對應的ph值.
如在m(oh)n型難溶金屬氫氧化物的多相平衡中：
m(oh)n==可逆==mn+(aq)+noh-(aq)
[mn+]*[oh-]^n==ksp[m(oh)n]
即[oh-]==n√ 此式記為@
所以根據上述：若已知溶液中金屬離子的濃度,可根據@式計算出金屬氫氧化物開始沉澱是氫氧根的最低濃度為：[oh-]min＞n√
當mn+定性沉澱完全時,溶液中[mn+]≤1.0*10^(-5) (一般視為該離子不存在),氫氧根的最低濃度為：[oh-]min≥n√
應該注意的是：
1.金屬氫氧化物開始沉澱和完全沉澱並不一定在鹼性環境中（以下會舉例）
2.不同難溶金屬氫氧化物ksp不同,分子式不同,它們沉澱所需的ph值亦不同.
由此可以通過控制ph以達到分離金屬離子的目的.
在此,本人計算了一些難溶金屬氫氧化物沉澱的ph值,以供參考：
離子 開始沉澱的ph值 沉澱完全的ph值 ksp
c(mn+)=0.01mol*l(-1) c(mn+)=1.0*10^(-5)mol*l(-1)
fe3+ 1.81 2.81 2.79*10(-39)
al3+ 3.70 4.70 1.3*10(-35)
cr3+ 4.60 5.60 6.3*10(-31)
cu2+ 5.17 6.67 2.2*10(-20)
fe2+ 6.85 8.35 4.87*10(-17)
ni2+ 7.37 8.87 5.48*10(-16)
mn2+ 8.64 10.14 1.9*10(-15)
mg2+ 9.37 10.87 5.61*10(-12)
cd2+ 7.93 9.4 7.2*10(-15)
zn2+ 6.74 8.24 3*10(-17)
pb2+ 7.58 9.08 1.43*10(-15)
be2+ 4.42 5.92 6.92*10(-22)
sn2+ 1.37 2.87 5.45*10(-28)
以上計算僅僅是理論值,實際情況往往復雜得多.
在利用難溶金屬氫氧化物分離時,常使用緩衝溶液控制ph值.
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