1樓：匿名使用者
在反應物中：如果微溶物是澄清的就寫成離子形式，如果是渾濁的就寫成化學式；
在生成物中無論它是澄清還是渾濁都寫化學式。
如果對你有幫助請採納。
2樓：匿名使用者
反應物當做可溶，生成物當沉澱
在離子方程式中！微溶物要拆嗎？千萬別誤人子弟啊！！
3樓：匿名使用者
離子方程式微溶物不側開
4樓：匿名使用者
要看你寫離子方程式的條件了，如果是在飽和溶液中就不要拆了，因為是飽和溶液，生成物微溶，所以不能拆，沒有標註的可以拆開
在離子方程式裡遇到微溶物時怎樣解決是否拆分的問題？
5樓：太和武嘉
澄清溶液可拆，懸濁液不可拆
在離子方程式中！微溶物可以拆嗎？比如硫酸鈣，氫氧化鈣等！
6樓：匿名使用者
這要看情況的
1，如果微溶物在反應物中，微溶物一般要拆開2，如果微溶物在產物中，而且反應物中沒有不溶物，則其要拆開希望對你有用
7樓：月色黑桃
一般的方程式都不拆，除非是註明了和水中的溶解的微溶物反應的，比如沉澱溶解平衡方程之類的
微溶物作生成物時，離子方程式為什麼不拆?
8樓：匿名使用者
微溶物抄在水中的溶解度很
襲小，比如ca(oh)2常溫下大約只溶解0.16g，一般我們實驗時所用的溶液，足以使生成的ca(oh)2的質量遠大於0.16g，而這麼多就溶解不了了，就以沉澱形式出現，所以微溶物作為生成物時不能拆。
cacl2 + 2naoh = ca(oh)2 ↓+ 2naclca2+ + 2oh- = ca(oh)2 ↓而作為反應物時，只要微溶物質是澄清液時(溶解的微溶物的質量不大於其溶解度)，就可以拆成離子的形式，在高中階段所學的微溶物中，它們都是離子化合物，不論溶解多少，都完全電離，跟溶解度沒有必然的關係。
微溶物在離子方程式中
9樓：匿名使用者
這個問題也曾困擾的我很久，
我在競賽班學的時候那個老師說是要拆的
這和它反應時的存在形式有關，據我老師所，澄清的氫氧化鈣在澄清水溶液中是多以離子形式存在的，但是其他的那些卻多以分子形式存在。
這樣的例子很少的，大多的微溶物都不可以拆的，我們的學校為了不知讓學生好記還是大綱要求，後來就統一不拆了，
死記一下吧～
10樓：匿名使用者
要看具體情況的 碳酸鎂是沉澱 是一定不能拆的 對於硫酸鈣而言 如果方程兩邊 既不生成氣體 也不生成沉澱 那麼硫酸鈣就不能拆 相反如果有氣體或者沉澱任何一種生成 那麼硫酸鈣就以可溶的形式存在 也就不用拆了 靈活機動 呵呵~~
希望對你有幫助~~good luck~
11樓：匿名使用者
碳酸鎂是雙水解吧？氫氧化鎂的溶解度比碳酸鎂還小的
所謂的拆不拆，就是看狀態，要是固態就不能拆。如果是在生成物中，那就是「生成難電離物質」就不能拆。
12樓：有問請答
ca(oh)2在澄清時拆是因為生成難溶的caco3
碳酸鎂不拆是因為一般都是與酸反應生成易溶物
硫酸鈣一般不拆
化學寫離子方程式時微溶物在前哪些要拆開那些不拆開
13樓：匿名使用者
微溶物是反應物的話，澄清的就拆成離子,渾濁的就寫全。在生成物的都算沉澱，寫全。主要還是看用量大小，一般微溶過量都是算固體，只是少量的話算溶解物。
分不清微不微溶的情況下，不能完全溶解就算固體。
下列離子方程式書寫正確的是ANaClO溶液中通入少
2 2hclo cl 故內a錯誤 b.銅跟濃硝酸反容應的離子反應為cu 4h 2no3 cu2 2no2 2h2o,故b錯誤 c.向ca hco3 2溶液中滴加過量naoh溶液的離子反應為ca2 2hco3 2oh caco3 co3 2 2h2o,故c正確 d.mgso4溶液跟ba oh 2溶液反...
在下列化學方程式中，不能用離子方程式HOHH
選d，因為d項中氫氧化銅是弱鹼，不能拆成oh 的形式，上面的其餘酸和鹼都能拆成對應的h 和oh 形式 d選項不可以 因為cu oh 2是沉澱，改為離子方程式的時候不可拆 它的離子方程式 cu oh 2 2h cu2 2h2o d氫氧化銅不能拆，它是沉澱 d選項，因為cu oh 2是沉澱，不可拆，它的...
如何快速記憶離子方程式啊，怎麼記離子反應方程式啊
一 掌握化學方程式的書寫要領。左寫反應物，右邊寫生成，寫對化學式，係數來配平，中間連等號，條件要注清，生成沉澱氣，箭頭來標明。二 歸類記憶。根據知識系列或反應型別或物質類別記憶，使零散的知識通過歸納成有規律可循，以重點物質為中心的知識網路。三 聯絡實驗現象記憶。化學方程式枯燥難記，如何使化學用語的學...