1樓：匿名使用者
化學方程式：抄3(nh4)2so4====4nh3+3so2+n2+6h2o
先進襲行氧化還原部分的配平,使得失電子數相等：
得2e-->so2
失6e-->n2
確定so2的係數為3,n2係數為1
後進行非氧化還原部分的配平,用觀察法.
最終得3(nh4)2so4====4nh3+3so2+n2+6h2o總之,先進行氧化還原部分的配平,確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的係數；後進行非氧化還原部分的配平,確定其它物質的係數.
2樓：惠暢繆修平
狗兒機會抄，你好：
把硝酸銨分bai開就比較容易了du
+3*5
--------------
-3+5
0nh4+
+no3-=
n2------
-5*3
5nh4-+3no3-=9h2o+8n2+2h+。。。。。。（1）即配平後zhi就是：
5nh4no3=2hno3+8n2+9h2o化合價上升
dao就是還原劑，被氧化，也就是nh4+被氧化化合價下降就是氧化劑，被還原，也就是no3-被還原從（1）可以看出每5個nh4+被氧化，就有3個no3-被還原，因此被氧化與被還原的氮原子之比為5：3
硝酸銨受熱分解的化學方程式及配平的方法和電子轉移情況？
3樓：想去陝北流浪
狗兒機會，你好：
把硝酸銨分開就比較容易了
+3*5
--------------
-3 +5 0
nh4+ + no3-= n2
------
-5*3
5nh4-+3no3-=9h2o+8n2+2h+。。。。。。（1）即配平後就是：
5nh4no3=2hno3+8n2+9h2o化合價上升就是還原劑，被氧化，也就是nh4+被氧化化合價下降就是氧化劑，被還原，也就是no3-被還原從（1）可以看出每5個nh4+被氧化，就有3個no3-被還原，因此被氧化與被還原的氮原子之比為5：3
4樓：
樓上所謂配平後的方程式其實就不平，5nh4no3=2hno3+8n2+9h2o，你看看這方程式，氮元素守恆嗎？把那個「8」改為「4」才平了
硝酸銨受熱分解的配平方程式怎樣寫？
5樓：鶴髮童顏
硝酸銨的分解有三種情況：
1、110 ℃時分解：nh₄no₃＝hno₃＋nh₃↑2、185 ℃～200 ℃分解：nh₄no₃＝n₂o↑＋2h₂o3、230°c以上，同時有弱光：
2nh₄no₃=2n₂↑+o₂↑+4h₂o
4、在400°c以上時，劇烈分解發生**：4nh₄no₃=3n₂↑+2no₂↑+8h₂o
6樓：匿名使用者
分兩步：1根據化合價升降用最小公倍數法配平氧化還原部分，2用觀察法配平其它原子數
第一步 5 nh4 no3——4n2+hno3+h2o升3×5 降5 ×3 共生成8個n第二步 5 nh4no3=4n2+2hno3+9h2o
7樓：匿名使用者
5nh4no3＝2hno3＋4n2＋9h2o反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為5∶3因為5個nh4+中的n:-3價，升為0價
3個no3-中的n:+5價，降為0價
8樓：冰凌·城遇
5nh4no3=4n2+9h2o+2hno3
還可以考慮硝酸的在分解
4hno3=4no2+o2+2h2o
9樓：sei盆
5nh4no3 ====2hno3+ 4n2↑+ 9h2o
請問硝酸銨受熱分解要如何配平？。 請詳細一點，謝謝！要有過程！
10樓：匿名使用者
硝酸銨分解情況至少有五種，請問那種情況
11樓：匿名使用者
方程式寫錯了，請修改。
硝酸銨受熱分解生成氮氣、氧氣和水的反應轉移電子數怎麼算？為什麼？
12樓：曲印枝邵黛
2nh4no3===2n2+o2+4h2o先看化合抄價襲，n的化合價有升高bai的，有降低的，最後都du變成0價了，氧zhi的化合價只能升高，每個升dao高2
n從-3到0升高3，從+5到0降低5，總體上來說生成一個n2就相當於降低了2，生成一個o2就相當於升高了4，所以n2得2，o2為1
然後配平其餘的就可以了
13樓：南京流浪兒
硝酸抄胺分解生成硝酸和氮氣～～～硝酸胺中氮元素的化合價有兩個：-3價和＋5價，而生成物中也有兩個化合價：＋5價和0價，因此，我們可以看成該反應中的電子轉移數是氮元素的－3價變為0價，然後再根據氮氣的物質的量來求解。
比如生成1mol的氮氣，那麼轉移的電子數就是3.75mol
定條件下,硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為:nh4no3——hno3+n2+h2o
14樓：曉熊
5 nh4no3 = 2 hno3 + 4 n2 + 9 h2o因為只有n的化合價改變。反應後變為0價。
電子轉移情況：
寫成離子方程式會好看一些：
5 nh4+ + 3 no3- = 2 h+ + 2 no3- + 4 n2 + 9 h2o
所以 被氧化的氮(5 nh4+) ：被還原的氮(3 no3-) = 5：3選 ①
15樓：教化者
從化合價變化看，n（來自no3-）從+5降至0價,被還原，對應還原產物n2
n（來自nh4+）從-3降至0價，被氧化，對應氧化產物n2
得失電子守恆故被氧化與被還原的氮原子之比為5:3
16樓：匿名使用者
根據氧化還原的不能交叉原則，後面硝酸中的n只能由前面硝酸銨中的硝酸根提供，不發生化合價改變，所以氧化產物，還原產物都是氮氣。你可以把方程式中所有n元素的化合價在數軸上寫下，然後發現只有銨根中的-3到氮氣中的0，再由硝酸根中的+5到氮氣中的0，這樣才不會在數軸上有重疊區域，如果發生由銨根中的-3到硝酸中的+5，就會發生重疊。所有方程都能這樣判別！！
就是不知道你聽的明白不？？不懂我再解釋
硝酸銨受熱分解的反應方程式是什麼
17樓：刀鋒孤客
硝酸銨的性質不穩定，受熱易分解，而且分解反應比較複雜，溫度不同產物也不同。
例如：110 ℃時按下式分解：
nh4no3＝hno3＋nh3↑
（無氧化還原反應）
在185 ℃～200 ℃，分解反應如下：
nh4no3＝n2o↑＋2h2o
氧化產物與還原產物物質的量之比為1：1（n分別由+5，-3價變為+1價）
若加熱到300℃左右時：
5nh4no3=2hno3＋4n2↑＋9h2o
氧化產物與還原產物物質的量之比為3：5（n分別由+5，-3價變為0價）
若突然加熱到高溫，或受猛烈撞擊，會發生**性分解：
2nh4no3＝2n2↑＋o2↑＋4h2o
氧化產物與還原產物物質的量之比為1：2（n分別由+5，-3價變為0價，o由-2價變為0價）
18樓：包子愛麵條
nh4no3＝n2o↑＋2h2o
2nh4no3＝2n2↑＋o2↑＋4h2o
硝酸銨受熱分解
19樓：蓅著淚説芣痛
硝酸銨既是氧化劑又是還原劑
20樓：冰潔翼天使
這是一個分解反來應又是自一個氧化還原
反應所以bai氧化劑和還原du劑都是硝酸銨zhi。轉移dao為：每有1mol硝酸銨反應，5molnh4+中顯-3價氮失去3*5mol電子變為n2中0價氮；3molno3-中顯+5價氮得到5mol電子變為n2中0價氮
總轉移數量是5*3=3*5=15
21樓：匿名使用者
nh4no3中的第一個n上開始畫線指向n2，轉移15e-電子，
從n2上開始畫線指向nh4no3中的第二個n，轉移15e-電子，
nh4no3既是氧化劑又是還原劑。
22樓：梔子
↓￣氧化劑15e∣
5nh4no3=2hno3+4n2+9h2o
|＿還原劑15e＿↑
定條件下,硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為 NH4NO3 HNO3 N2 H2O
5 nh4no3 2 hno3 4 n2 9 h2o因為只有n的化合價改變。反應後變為0價。電子轉移情況 寫成離子方程式會好看一些 5 nh4 3 no3 2 h 2 no3 4 n2 9 h2o 所以 被氧化的氮 5 nh4 被還原的氮 3 no3 5 3選 從化合價變化看，n 來自no3 從 5...
硝酸分解的化學方程式是什麼還有硝酸在常溫下是易揮發
1 硝酸見光，受熱分解 化學方程式 4hno3 4no2 o2 2h2o 2 硝酸是揮發性的酸，在常溫下易揮發！硝酸分解的化學方程式是什麼還有硝酸在常溫下是易揮 4hno3 4no2 o2 2h2o 濃硝酸易揮發，稀硝酸一般揮發的少 4hno3 光 4no2 o2 2h2o 硝酸易揮發的方程式是什麼...
濃硝酸分解的化學方程式為4HNO3或光照4R O2 2H2O
根據反應的化學 抄方程襲式4hno3 或光照 4r o2 2h2o，反應物中氫 氮 氧原子個數分別為4 4 12，反應後的生成物中氫 氮 氧原子個數分別為4 0 4，根據反應前後原子種類 數目不變，則4r中含有4個氮原子和8個氧原子，則每個r分子由1個氮原子和2個氧原子構成，則物質x的化學式為no2...