1樓：遊子娃
當n[2ca(oh)2]:n[nh4al(so4)2]<2:3時，ca(oh)2嚴重不足，此時al3+比nh4+先與oh－反應生成沉澱：
2nh4al(so4)2+3ca(oh)2=3caso4↓+(nh4)2so4+2al(oh)3↓
當2:3≤n[2ca(oh)2]:n[nh4al(so4)2]≤2:
1時，上述反應中al3+沉澱完全，nh4+與oh－反應，總反應為：nh4al(so4)2+2ca(oh)2=2caso4+nh3·h2o+al(oh)3
當n[2ca(oh)2]:n[nh4al(so4)2]>2:1時，al(oh)3溶於過量強鹼，總反應為：
2nh4al(so4)2+5ca(oh)2=4caso4↓+2nh3·h2o+ca(alo2)2+4h2o
2樓：網友
當氫氧化鈣少量時：
nh4al(so4)2+2ca(oh)2==2caso4+
當氫氧化鈣過量時有後續反應。
ca(oh)2+2al(oh)3==ca(alo2)2+4h2o注：溶液反應順序為先中和後沉澱再氣體。
al(oh)3溶於過量強鹼。
硫酸鋁銨與氫氧化鈉反應化學方程式
3樓：假面
硫酸銨與氫氧化鈉的反應：（nh4)₂so₄ +2 naoh ==na₂so₄ +2nh₃•h₂o（加熱會逸出氨氣）
硫酸鋁與氫氧化鈉反應：
氫氧化鈉少量： ai₂(so₄)₃6naoh ==3na₂so₄ +2ai(oh)₃
氫氧化鈉過量： ai₂(so₄)₃8naoh ==3na₂so₄ +2naalo₂ +4h₂o
所以硫酸鋁按與氫氧化鈉反應得到的物質是上述反應得到的物質總和。
氫氧化鈉少量： nh₄ai(so₄)₂4naoh ==2na₂so₄ +nh₃•h₂o + ai(oh)₃
氫氧化鈉過量： nh₄ai(so₄)₂5naoh==2na₂so₄ +nh₃•h₂o+naalo₂ +2h₂o
擴充套件資料：
氫氧化鋁法：氫氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁，再與硫酸銨反應，產物經濃縮、冷卻結晶、離心脫水、乾燥而得成品。反應式：
al2o₃+3h₂so₄═al₂(so₄)₃3h₂o
al₂(so₄)₃nh₄)₂so₄+h₂o—nh₄al(so₄)₂12h₂o
在400度高溫下，氧化鋁和硫銨反應可生成硫酸鋁按。
4(nh₄)₂so₄+al₂o₃═2nh₄al(so₄)₂6nh₃+3h₂o
鋁礬土與硫酸反應生成硫酸鋁，用崩膠沉降後，上清液加入硫酸銨，於100度下與硫酸鋁生成硫酸鋁銨，再經濃縮、冷卻結晶、分離洗滌，即得成品。反應式：
al₂o₃+3h₂so₄═al2(so₄)₃3h₂o
al₂(so₄)₃nh₄)₂so₄+h₂o—nh₄al(so₄)₂12h₂o
氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有鹼的通性。
它可與任何質子酸進行酸鹼中和反應（也屬於複分解反應）：
naoh + hcl = nacl + h₂o
2naoh + h₂so₄=na₂so₄+2h₂o
naoh + hno₃=nano₃+h₂o
同樣，其溶液能夠與鹽溶液發生複分解反應與配位反應：
naoh + nh₄cl = nacl +nh₃·h₂o
2naoh + cuso₄= cu(oh)₂↓na₂so₄
2naoh+mgcl₂= 2nacl+mg(oh)₂↓
4樓：化化墨跡
硫酸鋁按是複鹽的一種複鹽是指由兩種金屬（或銨根離子）和一種酸根構成的鹽，複鹽的反應只需要看複鹽所含的陽離子與該酸根組成的單鹽能發生什麼反應。
硫酸鋁按[nh4ai(so4)2]對應的單鹽是(nh4)2so4，ai(so4)3，這兩種單鹽與氫氧化鈉的反應就是硫酸鋁按與氫氧化鈉的反應
硫酸銨與氫氧化鈉的反應
（nh4)2so4 +naoh ==na2so4 +nh3•h2o（加熱會逸出氨氣）
硫酸鋁與氫氧化鈉反應
氫氧化鈉少量： ai2(so4)3 +naoh ==na2so4 +ai(oh)3 ↓
氫氧化鈉過量： ai2(so4)3 +naoh ==na2so4 +naalo2 +h2o
所以硫酸鋁按與氫氧化鈉反應得到的物質是上述反應得到的物質總和
氫氧化鈉少量： nh4ai(so4)2 +naoh ==na2so4 + nh3•h2o + ai(oh)3 ↓
氫氧化鈉過量： nh4ai(so4)2 +naoh==na2so4 +nh3•h2o+naalo2 +h2o
5樓：鋼神綠鋼
第一種：
2nh4al(so4)2+6naoh=(nh4)2so4+2al(oh)3↓+3na2so4
第二種：nh4al(so4)2+4naoh=nh3↑+al(oh)3↓+2na2so4+h2o
第三種：nh4al(so4)2+5naoh=nh3↑+naalo2+2na2so4+3h2o
氫氧化鋇和硫酸鋁銨反應的化學方程式
6樓：匿名使用者
在硫酸鋁銨溶液中，存在nh4+、al3+與so42-，當加入少量氫氧化鋇溶液後，ba2+和so42-結合生成baso4，oh-則既可與al3+結合又能與nh4+結合。
由於在含有al3+的溶液中滴入氨水，生成白色沉澱可知，al3+結合oh-的能力大於nh4+結合oh-的能力，oh-優先與al3+結合生成al(oh)3。
根據銨根離子與偏鋁酸根離子發生雙水解反應生成氨水和氫氧化鋁沉澱，得出氫氧根離子遇到銨根離子和氫氧化鋁沉澱時，先與銨根離子反應。
所以隨著ba(oh)2的滴加反應順序如下：
（1）ba2+ +so4 2-=baso4↓；al3+ +3oh- =al(oh)3↓
（2）nh4+ +oh- =可逆=nh3·h2o=可逆=h2o + nh3↑（nh3極易溶於水，不加熱產生的氨氣很少）
（3）al(oh)3+oh-=alo2 - 2 h2o
氫氧化鈉和氫氧化鈣，氫氧化鈣和氫氧化鈉反應化學方程式
用兩種方法區分兩瓶無色溶液分別是氫氧化鈉和氫氧化鈣 1 取少量無色溶液分別於試管中，通入co2，若變渾濁的是ca oh 2，無明顯現象的為naoh。2 取少量無色溶液於試管中，加入na2co3，若變渾濁的是ca oh 2，無明顯現象的為naoh。含 oh 的化合物 如naoh ca oh 2 的鑑別...
硫酸鋁銨和氫氧化鋇溶液反應
在硫酸鋁銨溶液中，存在nh4 al3 與so42 當加入少量氫氧化鋇溶液後，ba2 和so42 結合生成baso4，oh 則既可與al3 結合又能與nh4 結合。由於在含有al3 的溶液中滴入氨水，生成白色沉澱可知，al3 結合oh 的能力大於nh4 結合oh 的能力，oh 優先與al3 結合生成a...
氫氧化鈣的寫法解析CaOH,氫氧化鈣的寫法解析CaOH
不知道你們有沒有學過化合價，鈣離子的化合價是 2 氫氧根oh 的化合價是 1，而化合物是要求電中性的，所以要兩個oh 才能呈現電中性。也就是所有正負離子的化合價之和為0。至於氯酸鉀，clo3 這個是固定的寫法嘍，用化合價一算就知道了，以後會慢慢懂的。還有 三個元素的化學式寫法 是什麼意思不怎麼懂你的...