質量守恆定律的定量研究對化學科學發展具有重大意義，下圖為某化

1樓：快樂小子

2co+o2=點燃=2co2（前後刪去一個氧分子），所以參加反應的co:o2的分子個數比為：2:1.

【如果是參加反應的o2:co的分子個數比則為：1:2 】

2樓：匿名使用者

2:1兩個黑點結合的分子有一個沒有參加反應,除掉,就知道個數比了

質量守恆定律的定量研究對化學科學發展具有重大意義．（1）圖為某化學反應的微觀模擬圖，「○」和「」分

3樓：鏡音雙子

（1）將圖中前來後無變化的微粒源

點燃 .

co2；

（2）根據質量守恆定律，生成氧化鎂的質量=參加反應的鎂的質量+氧氣的質量，所以m1小於m2；鎂帶燃燒時放出耀眼的白光，放出大量的熱，放出大量的白煙，這是因為反應過程中生成物氧化鎂以白煙的形式逸散（或擴散）到空氣中導致m1＞m2．

故答案為：（1）可能；2：1；化合反應；c+o2點燃 .

co2；（2）小於；反應中；小；

質量守恆定律的定量研究對化學科學發展有什麼意義

4樓：love就是不明白

質量守恆定律的定量研究對化學科學發展的意義：

1、根據質量守版恆定律，參加化學反應的各物權質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和。利用這一定律可以解釋反應前後物質的質量變化及用質量差確定某反應物或生成物的質量。

2、根據質量守恆定律，化學反應前後元素的種類和質量不變，由此可以推斷反應物或生成物的組成元素。

3、根據質量守恆定律：化學反應前後元素的種類和原子的數目相等，推斷反應物或生成物的化學式。

4、已知某反應物或生成物質量，根據化學方程式中各物質的質量比，可求出生成物或反應物的質量。

質量守恆定律的定量研究對化學科學的發展具有重大意義．（1）甲、乙、丙三個小組的同學按照如圖1所示的實

5樓：█花仔

（1）碳酸鈉（na2co3）粉末與鹽酸（hcl）反應，產生二氧化碳氣體、水和氯化鈉，由於實驗在敞口的容器中進行，生成的二氧化碳氣體逸出，沒有收集稱量，所以反應後質量會減輕，而甲組資料不變，丙組資料增加，故這兩組資料有問題．

（2）①根據質量守恆定律，反應前後元素種類不變，原子種類和個數都不變，原子質量也不變，而分子的數目可能改變，故選ab；

②反應的微觀模擬示意圖中，反應物是h2o分子和c原子；生成物是co分子和h2分子；反應為高溫條件下，單質碳和水蒸氣發生反應生成一氧化碳和氫氣，化學方程式為h2o+c高溫

.co+h2；

（3）已知在化學反應a+b=c+d中，若12ga與一定量的b恰好完全反應，生成28gc和2gd；根據質量守恆定律可知：12g+b=28g+2g，則b=18g，因此參加反應的a與b的質量比為12g：18g=2：

3．故答案為：（1）甲組、丙組；實驗在敞口的容器中進行，生成的二氧化碳氣體逸出，沒有收集稱量，所以反應後質量會減輕，而甲組資料不變，丙組資料增加，故這兩組資料有問題；（2）①ab；②h2o+c高溫

.co+h2；（3）2：3．

質量守恆定律將化學反應由定性研究引入什麼研究

質量守恆定律的定量研究對化學科學發展具有重大意義．（1）某有機物r燃燒的化學方程式為：2r+13o2 點燃 .

6樓：狸愛婭汐

（1）由2r+13o2

點燃 .

8co2+10h2o可知，反應後碳原子是8個，反應前應該是8個，包含在2r中；

反應後氧原子是26個，反應前是26個；

反應後氫原子是20個，反應前應該是20個，包含在2r中；

由分析可知，每個r中含有4個碳原子和10個氫原子，r的化學式是c4h10．

故填：c4h10．

（2）生成物是水和二氧化碳，水是由氫元素和氧元素組成的化合物，屬於氧化物，二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的化合物，屬於氧化物；

該反應中，b是氧氣，物質和氧氣發生的化學反應屬於氧化反應．故填：可能；氧化．

（3）將一定質量的a與160gb按如圖所示充分反應，當b反應完全時，生成132gc和72gd，參加反應的a物質的質量為：132g+72g-160g=44g，

故填：44．