1樓：匿名使用者
d 試題分析：copya、高溫下鐵與水蒸氣反應bai的化學方程式為
du3fe＋4h 2 o(g) △ fe 3 o 4 ＋4h 2 ，因此高溫下，zhi0.2molfe與足量水蒸氣反應dao，生成的h 2 分子數目為 ×0.2 n a ＝0.
27n a ，a不正確；b、室溫下，1lph＝13的naoh溶液中，氫離子的物質的量是10 －13 ，水電離出1個氫離子，必然電離出1個oh － 離子，所以由水電離的oh － 離子數目為10 －13 n a ，b不正確；c、氫氧燃料電池正極消耗氧氣，22.4l（標準狀況）氧氣的物質的量是1mol，氧氣在反應中得到4個電子，則1mol氧氣得到4mol電子，電路中通過的電子數目為4n a ，c不正確；d、5nh 4 no 3 △ 2hno 3 ＋4n 2 ↑＋9h 2 o反應中，－3價的氮元素升高到0價，失去3個電子。＋5價的氮元素降低到0價，得到5個電子，即每生成4mol氮氣反應中轉移電子的物質的量是15mol。
因此生成28g n 2 即1mol氮氣時，轉移電子的物質的量是15mol÷4＝3.75mol，其的電子數目為3.75n a ，d正確，答案選d。
怎樣計算化學方程式中電子轉移的數量？ 20
2樓：demon陌
觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。
至於第一步具體怎麼做，那就請在化學方程式中標出各個元素的化合價，然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。
化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。
如2h2o2=（mno2催化劑）=2h2o+o2↑算轉移的電子數，就可以算化合價升高的元素轉移的，也可以算化合價降低的元素轉移的。
這個反應中氧元素一部分-1變為-2，一部分-1變為0則轉移的電子數為
變化的化合價=1
腳碼=2
化學式前面的計量數=2
轉移電子數=2×2×1=4
而升高和降低各佔一半，所以最終轉移電子數為4×0.5=2 。
3樓：靖玥淇邏履凱
氯氣溶於水。cl2+h2o=hclo+hcl，歧化反應，一個cl升高1，一個cl降低1，總共的轉移的還是1。
高中化學與AL有關的所有化學方程式
4al 3o2 2al2o3 非離子反應 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 6h 2al3 3h2 與非氧化酸反應 鹽酸 稀硫酸 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 2al 2oh 2h2o 2alo 2 3h2 與強鹼溶液 al2o3 6hcl 2alcl3 3h2...
與硫化亞鐵有關的化學方程式，與硫化亞鐵有關的化學方程式
硫化亞鐵的化學式為fes 含硫量 36 硫化亞鐵為黑褐色六方晶體難溶於水。可由硫和鐵在高真空石英封管內共熔而得，反應方程式為fe s fes 條件為加熱 這樣製得的硫化亞鐵作為化學試劑成本較高，而化學純試劑硫化亞鐵含雜質較多。與氧氣加熱反應 4fes 7o2加熱 2fe2o3 4so2單質鐵和硫密閉...
怎樣在中輸入化學方程式中的角標，反
利用上標下標工具即可！word視窗 新增或刪除按鈕 格式 勾選 下標 上標，這樣就在工具欄上新增了 上標 word怎麼打出化學反應符號，包括上下標 我感覺用這一組裡面的功能就可以了。如圖所示。這是最終的效果。看到這一組裡面最後一個樣式了吧，那個就可以做到你要的效果了。不知道這樣可否滿足你的要求！我剛...