1樓：匿名使用者
4al+3o2=2al2o3(非離子反應)
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 2al+6h+=2al3++3h2↑(與非氧化酸反應：鹽酸、稀硫酸)
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ 2al+2oh―+2h2o=2alo－2+3h2↑(與強鹼溶液)
al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o al2o3+6h+=2al3++3h2o(與強酸溶液)
al2o3+2naoh=2naalo2+h2o al2o3+2oh―=2alo－2+ h2o(與強鹼溶液)
2al(oh)3 al2o3＋3h2o(非離子反應)
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o al(oh)3+3h+= al3++3h2o(與強酸溶液)
al(oh)3+ naoh=naalo2+2h2o al(oh)3+ oh―=alo－2+2h2o(與強鹼溶液)
2kal(so4)2+6nh3?h2o=2 al(oh)3↓+k2so4+3(nh4)2so4 al3++3 nh3?h2o = al(oh)3↓+3nh+ 4
2kal(so4)2+6naoh=2 al(oh)3↓+k2so4+3na2so4 al3++3oh―= al(oh)3↓
alcl3+3 naoh= al(oh)3↓+3nacl al3++3oh―= al(oh)3↓(與強鹼溶液)
alcl3+3nh3?h2o= al(oh)3↓+3nh4cl al3++3nh3?h2o = al(oh)3↓+3nh+ 4(與可溶性弱鹼)
alcl3+4naoh= naalo2+3nacl+2h2o al3++4oh―= alo－2+ 2h2o(與過量強鹼溶液)
2樓：匿名使用者
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
2al+2naoh+2h2o=2naaio2+3h2↑
2al(oh)3=（加熱）al2o3+h2o
al2(so4)3＋6nh3.h2o＝2al(oh)3↓＋3(nh4)2so4
al2o3＋6hcl=2alcl3+3h2o
al2o3+2naoh+3h2o=2na[al(oh)4]
alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl
al(oh)3＋naoh=na[al(oh)4]
alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl
al2(so4)3 ＋ 6 nahco3=2 al(oh)3↓＋ 3 na2so4 ＋ 6 co2↑
naalo2 ＋ hcl（少量）＋ h2o=al(oh)3↓＋ nacl
al(oh)3 ＋ 3 hcl=alcl3 ＋ 3 h2o
naalo2 ＋ 4 hcl（過量）=alcl3 ＋ nacl ＋ 2 h2o
2 naalo2 ＋ co2 ＋ 3 h2o=2 al(oh)3↓＋ na2co3
3樓：匿名使用者
2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h22al+3o2==al2o3
2al+fe2o3==al2o3+2fe
2al+3cl2==2alcl3
2al+6hcl==2alcl3+3h2(氣)al2o3+2naoh==naalo2+h2oal2o3+6hcl==2alcl3+3h2oal(oh)3+3hcl==alcl3+3h2o2al(oh)3==al2o3+3h2o
al(oh)3+naoh==naalo2+2h2oalcl3+3nh3·h2o==al(oh)3（沉澱）+3nh
高中化學所有化學方程式
高中化學與al有關的所有化學方程式和離子方程式！！
4樓：受軒昂
【鋁三角】
①alcl3 -> al(oh)3
alcl3 + 3naoh == al(oh)3↓ + 3nacl
al(3+) + 3oh- == al(oh)3↓
②al(oh)3 -> alcl3
al(oh)3 + 3hcl == alcl3 +3h2o
al(oh)3 + 3h+ == al(3+) + 3h2o
③al(oh)3 -> naalo2
al(oh)3 + naoh == naalo2 + h2o
al(oh)3 + oh- == alo2(-) + h2o
④naalo2 -> al(oh)3
naalo2 + hcl +h2o == nacl + al(oh)3↓
alo2(-) + h+ + h2o == al(oh)3↓
⑤al(oh)3 -> al2o3
al(oh)3 ==(加熱)== al2o3 +h2o （注：條件為」加熱「或△）
（本反應不是在溶液中進行，無離子方程式）
⑥al2o3 -> alcl3
2al2o3 + 6hcl == 2alcl3 + 3h2o
2al2o3 + 6h+ == 2al(3+) + 3h2o
⑦al2o3 -> naalo2
2naoh + al2o3 == 2naalo2 + h2o
2oh- + al2o3 == 2alo2(-) +h2o
⑧alcl3 -> naalo2
alcl3 + 4naoh == naalo2 + 3nacl + 2h2o
al(3+) + 4oh- == alo2(-) + 2h2o
⑨naalo2 -> alcl3
naalo2 + 4hcl == alcl3 + nacl + 2h2o
alo2(-) + 4h+ == al(3+) + 2h2o
1 鈉在空氣中放置 4na + o2 = 2 na2o
2. 鈉在空氣中點燃 2na +o2 ***** na2o2
3. 鈉和硫反應 2na + s =na2s
4. 鈉和水反應 2na + 2h2o =2naoh +h2↑
5. 鈉和硫酸銅溶液反應 2na + cuso4 + 2h2o = cu(oh)2 ↓+na2so4 +h2 ↑
6. 鈉和乙醇反應 2na + 2ch3ch2oh = 2ch3ch2ona +h2↑
7. 氧化鈉和水反應 na2o + h2o = 2naoh
8. 氧化鈉和二氧化碳反應 na2o + co2 = na2co3
9. 氧化鈉和鹽酸反應 na2o + 2hcl = 2nacl + h2o
10.過氧化鈉和水反應 2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
11.過氧化鈉和二氧化碳反應 2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
12.過氧化鈉和鹽酸反應 2na2o2 + 4hcl = 4nacl + 2h2o + o2↑
13.碳酸氫鈉受熱分解 2nahco3 △ na2co3 + co2↑+ h2o
14.碳酸鈉和鹽酸反應
na2co3 +2hcl = 2nacl + co2↑+h2o
na2co3 +hcl = nacl + nahco3
15.碳酸氫鈉和鹽酸反應nahco3 +hcl = nacl + co2↑+h2o
16.碳酸鈉和氫氧化鈣反應na2co3 +ca(oh)2 = caco3↓+ 2naoh
17.碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應 nahco3 + naoh = na2co3 + h2o
18.碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應
2nahco3 + ca(oh)2 = caco3↓+ na2co3 + 2h2o
nahco3 + ca(oh)2 = caco3↓+ naoh + h2o
1鋁與鹽酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2 氣體
2.鋁與硫酸：2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2氣體
3.鋁與氫氧化鈉：2al+2naoh+h2o=2naalo2+3h2氣體
4.氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3=（加熱）al2o3+h2o
5.硫酸鋁與氨水：al2(so4)3＋6nh3.h2o＝2al(oh)3沉澱＋3(nh4)2so4
6.氧化鋁與鹽酸：al2o3＋6hcl=2alcl3+3h2o
7.氧化鋁與氫氧化鈉：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
8.氯化鋁與氫氧化鈉：alcl3+3naoh=al(oh)3沉澱+3nacl
9.氫氧化鋁與氫氧化鈉：al(oh)3＋naoh=naalo2+2h2o
10.氯化鋁與氫氧化鈉：alcl3+4naoh=naalo2+2h2o
11.偏鋁酸鈉與鹽酸：naalo2+hcl+h2o=al(oh)3沉澱+nacl
12.氫氧化鈉與鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
13.偏鋁酸鈉與鹽酸：naalo2+4hcl=alcl3+2h2o
與酸反應
2al +6hcl ==== 2alcl3+ 3h2↑
2al + 3h2so4(稀)==== al2(so4)3+ 3h2↑
al + 6hno3(濃)==δ==al(no3)3+ 3no2↑+ 3h2o
al + 4hno3(稀)==== al(no3)3+ no↑+ 2h2o
8al + 30hno3(較稀)====8al(no3)3+ 3n2o↑+ 15h2o
8al + 30hno3(極稀)====8al(no3)3+ 3nh4no3+9h2o
6ch3cooh+2al=2al(ch3coo)3+3h2↑
與鹼反應
2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑
或（2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑）
與非金屬反應
4al+3o2====2al2o3（點燃）
2al+3cl2====2alcl3 (點燃）
2al+3s====al2s3 （加熱）
鋁熱反應
2al + fe2o3==高溫== al2o3+2fe（鋁熱反應）
8al + fe3o4==高溫== 4al2o3+9fe
與水反應
2al+6h2o（沸水）==δ==2al(oh)3+3h2↑
al單質
4al+3o2====2al2o3 2 al2o3+6h2o*****2al（oh）3↓
2al+6hcl==2alcl3+3h2↑ 2al+3h2so4==al2（so4）3+3h2↑
2al + 2 naoh + 2h2o===2naalo2+3h2↑
2al+ fe2o3===2 fe + al 2o3
al2o3兩性氧化物
與硫酸反應al2o3+3h2so4==al2（so4）3+3h2o
與氫氧化鈉al2o3+2naoh==2naalo2+h2o
離子方程式al2o3+2oh-==2alo2-+h2o al（oh）3
兩性氫氧化物
al（oh）3+3hcl==3alcl3+3h2o
al（oh）3+naoh==naalo2+2h2o
離子反應: al（oh）3+oh-==alo2-+2h2o
受熱分解 2al（oh）3== al2o3+3h2o
明礬：十二水合硫酸鋁鉀[kal(so4)2·12h2o] 易溶於水，溶於水後顯酸性，是因為al3++3h2o==al(oh)3+3h+
naalo2
naalo2+hcl(少量)+h2o=nacl+al(oh)3
naalo2+4hcl(過量)=nacl+alcl3+2h2o
naalo2+2h2o+co2=nahco3+al(oh)3↓
1 al3+ + 3oh- = al(oh)3
2 al(oh)3 + 3h+ = al3+ + 3h2o
3 al(oh)3 + oh- = alo2- + 2h2o
4 alo2- + h+ + h2o = al(oh)3
5 al3+ + 4oh- = alo2- + 2h2o
6 alo2-+ 4h+ = al3+ + 2h2o
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