1樓：辜以彤能婕
你這問來題我是這樣認為的：原子保自持穩定結構是其最
外層電子數必須達到8個(或2個)，而化合物分子中各原子的最外層電子的8電子穩定結構是靠不同兩原子的共用電子對來滿足的。也就是說兩個原子共用它們的共用電子對來達到8電子穩定結構的，比如co2分子，寫出它的電子式再結合結構式你就明白了。。。。我是這樣理解的難免片面，希望你多方取證。
高中化學中怎樣判斷一個分子中各原子是否達到了8個電子穩定結構啊？
2樓：匿名使用者
你這問題我是這樣認為的：原子保持穩定結構是其最外層電子數必須達到8個(或2個)，而化合物分子中各原子的最外層電子的8電子穩定結構是靠不同兩原子的共用電子對來滿足的。也就是說兩個原子共用它們的共用電子對來達到8電子穩定結構的，比如co2分子，寫出它的電子式再結合結構式你就明白了。。。。
我是這樣理解的難免片面，希望你多方取證。
3樓：匿名使用者
我也好象曾碰到過，你最好根據它的定義去分析，看它屬於什麼晶體，一般題目你就照那方法就行。
高中化學 隨便給你分子，怎樣去判斷分子的極性與非極性，還有它所含鍵的極性與非極性
共價鍵非為極性鍵和非極性鍵。判斷方法 極性鍵 2種不同非金屬元素之間 非極性鍵 2種相同非金屬之間 分子的極性與非極性 極性分子 雙原子分子 除單質外都是。非極性分子 雙原子單質都是。而多原子分子的一般判斷方法 中心原子的最外層電子數如果等於中心原子的化合價的絕對值。那麼該種分子是非極性分子。剩餘的...
高中化學中離子共存問題？總結，高中化學離子共存詳細總結,所有的不共存離子，最好不要等字概括！！！！！
離子共存問題的核心是能反應的不共存，不反應的才能共存。分析方法主要有兩類 1 按反應本質來看，主要有三大類不共存 1 因複分解反應而不共存，其中有三小類 生成難溶物而沉澱 如ba2 與so4 2 co3 2 so3 2 等離子均不能共存 生成易揮發物而產生氣體 如h 與co3 2 hco3 s2 h...
高中化學有機這裡的等效氫原子怎么判斷啊
等效氫原子法 又稱對稱法 分子中等效氫原子有如下情況 分子中同一個碳原子上連線的氫原子等效。同一個碳原子上所連線的甲基上的氫原子等效。如新戊烷 可以看作四個甲基取代了甲烷分子中的四個氫原子而得 其四個甲基等效，各甲基上的氫原子完全等效，也就是說新戊烷分子中的12個h原子是等效的。分子中處於鏡面對稱位...