1樓：匿名使用者
由1可知鉍酸鈉的氧化性強於高錳酸鉀，
由2可知高錳酸鉀的氧化性強於過氧化氫，
由3可知二氧化鉛的氧化性強於高錳酸鉀。
故綜上分析，可得氧化性遞減順序為：nabio3 > kmno4 > h2o2
2樓：匿名使用者
氧化性順序：nabio3 > pbo2 > kmno4 > h2o2
順便說一句，nabio3為黃色粉末，微溶於水，因此通常考慮是固體。
3樓：我是無名氏啦哈
忘記了，你們老師肯定講過一個規律
已知：氧化性：kmno4＞hno3；bi位於週期表中va，+3價較穩定，nabio3溶液為無色．取一定量的mn（no3）2溶
4樓：嗶嗶
取一定量du的mn（no3）2
溶液zhi依次進行下列實驗，
dao①滴加適量的nabio3溶液，溶液變為紫紅內色，說明mn2+被氧化生成容mno4-；
②繼續滴加適量h2o2，紫紅色褪去，並有氣泡產生，說明雙氧水被mno4
-氧化生成氧氣；
③再加入適量的pbo2固體，固體溶解，溶液又變為紫紅色，說明mn2+被氧化生成mno4
-；④最後通入足量的so2氣體，二氧化硫具有還原性，能被mno4
-氧化生成硫酸根離子，
（a）通過以上分析知，氧化性強弱順序是pbo2＞kmno4＞h2o2，故答案為：pbo2＞kmno4＞h2o2；
（b）④中kmno4氧化so2氣體生成so4
2-，自身被還原為mn2+，so4
2-和③中生成的pb2+反應生成白色沉澱．
故答案為：溶液紫紅色褪去，有白色沉澱生成；
（c）實驗②中雙氧水被氧化生成氧氣和、高錳酸根離子被還原生成錳離子，離子方程式為2mno4
-+5h2o2+6h+=2mn2++5o2↑+8h2o，故答案為：2mno4
-+5h2o2+6h+=2mn2++5o2↑+8h2o．
高一化學題目
5樓：匿名使用者
1.pbo2大於
baikmno4大於h2o22.紫紅色褪去3.小du2：
2mno4- +5h2o2 +6h+ =2mn2+ +5o2↑ +8h2o小3：2h2o +2mno4- +5so2 =2mn2+ +5so42- +4h+說明：這道題的意思就是zhi各種氧dao化劑和還原劑使高錳
版酸根離子和二價錳離子之權間互相轉化，其中二氧化鉛是最強的氧化劑之一(還有鉍酸根離子和過二硫酸根等等）；第三題第二小問中反應物中的氫離子應該是過氧化氫電離出來的（過氧化氫有弱酸性），若沒有氫離子參與，則離子反應不能進行
6樓：匿名使用者
1pbo2>kmno4>h2o2:因為復kmno4是紫紅色的，②中加入的
制h2o2被kmno4氧化所以紫紅色退去，並有氧氣生成，再加入適量的pbo2固體，固體溶解，溶液又變為紫紅色。又生成了kmno4。2溶液由紫紅色變為無色3）②2mno4(-)+5h2o2+6h(+)===2mn(2+)+5o2+8h2o③5pbo2+2mn(2+)+4h(+)==5pb(2+)+2mno4(-)+2h2o
7樓：匿名使用者
（1）pbo2,kmno4,h2o2(2)紫紅色褪去（3）2mno4-+5h2o2+6h+===5o2+2mn2++8h2o
已知氧化性：kmno4＞hno3；bi位於週期表中ⅴa族，+3價較穩定，nabio3溶液為無色．取一定量的酸性mn（no3
8樓：姜太公
（1）根據bai
氧化劑的氧化性大於氧du化產物zhi的氧化性，由①中現dao象可知：nabio3
把mn（回no3）2氧化生答
成kmno4，則nabio3（氧化劑）的氧化性強於kmno4（氧化產物）的氧化性；由②中現象可知：kmno4氧化h2o2產生o2，自身被還原為mn2+，則kmno4（氧化劑）的氧化性強於h2o2（氧化產物）的氧化性；由③中現象可知：pbo2把mn2+氧化成kmno4，則pbo2（氧化劑）的氧化性強於kmno4（氧化產物）的氧化性．綜上所述：
kmno4、h2o2、pbo2的氧化性由強到弱的順序是：pbo2＞kmno4＞h2o2．
故答案為：pbo2＞kmno4＞h2o2；
（2）④中kmno4氧化so2氣體生成so4
2-，自身被還原為mn2+，so4
2-和③中生成的pb2+反應生成白色沉澱．
故答案為：溶液紫紅色褪去，有白色沉澱生成；
（3）③中是pbo2氧化mn2+生成kmno4和pb2+，根據電子守恆和電荷守恆即可配平寫出方程式．
故答案為：5h2o2+2mno4
-+6h+=2mn2++8h2o+5o2↑；5pbo2+2mn2++4h+=5pb2++2mno4
-+2h2o．
已知：氧化性：kmno4＞hno3；bi位於週期表中va族，+3價較穩定，bi2o3為鹼性氧化物，bi3+的溶液為無色．取
9樓：手機使用者
（1）硝酸酸化的
來自mn（no3）2溶液，加入適量的nabio3，溶液變為紫紅色，發生氧化還原反應生成高錳酸根離子和bi3+、水，離子反應為5bio3
-+2mn2++14h+═5bi3++2mno4
-+7h2o，故答案為：5bio3
-+2mn2++14h+═5bi3++2mno4
-+7h2o；
（2）在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，②中mn元素的化合價降低，o元素的化合價升高，則氧化性kmno4＞h2o2，③中pb元素的化合價降低，mn元素的化合價升高，則氧化性pbo2＞kmno4，則氧化性的強弱為pbo2＞kmno4＞h2o2，故答案為：pbo2＞kmno4＞h2o2；
（3）③得到的溶液中通入so2氣體，高錳酸根離子氧化二氧化硫，生成硫酸鉛，觀察到紫紅色褪去，生成（白色）沉澱，故答案為：紫紅色褪去，生成（白色）沉澱；
（4）實驗②放出了336ml氣體（標準狀況），n（o2）=0.336l
22.4l/mol
=0.015mol，由電子守恆可知，5o2～2mn（no3）2，則反應①被氧化的mn（no3）2 為0.015mol×2
5=0.006mol，故答案為：0.006mol．
已知：氧化性：kmno4＞hno3；bi 元素+3價較穩定，nabio3溶液為無色．取一定量的mn（no3）2的酸性溶液依次
10樓：匿名使用者
（1）氮族元素處於ⅴa族，自上而下為n、p、as、sb、bi，依次為
二、三、
四、五、六週期，故bi處於第6週期ⅴa族，故答案為：第6週期ⅴa族；
（2）根據氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，由①中現象可知：nabio3把mn（no3）2氧化生成kmno4，則氧化性：nabio3＞kmno4；由②中現象可知：
kmno4氧化h2o2產生o2，自身被還原為mn2+，則氧化性kmno4＞h2o2；由③中現象可知：pbo2把mn2+氧化成kmno4，則氧化性pbo2＞kmno4，綜上所述，氧化性由強到弱的順序是：pbo2＞kmno4＞h2o2，
故答案為：pbo2＞kmno4＞h2o2；
（3）反應④中kmno4氧化so2氣體生成so4
2-，so4
2-和③中生成的pb2+反應生成白色沉澱，
故答案為：溶液紫紅色褪去，有白色沉澱生成；
（4）反應②是雙氧水被高錳酸根離子氧化生成氧氣，自身被還原為mn2+，反應離子方程式為：5h2o2+2mno4
-+6h+=2mn2++8h2o+5o2↑，故答案為：5h2o2+2mno4
-+6h+=2mn2++8h2o+5o2↑；
（5）反應③是pbo2氧化mn2+生成kmno4，自身被還原為pb2+，反應離子方程式為：5pbo2+2mn2++4h+=5pb2++2mno4
-+2h2o，
故答案為：5pbo2+2mn2++4h+=5pb2++2mno4
-+2h2o．
鉍（bi）最高化合價為+5價，其價態為+3時較穩定，鉍酸鈉（nabio3）溶液呈無色．現取一定量的硫酸錳（mnso
11樓：詮釋
根據氧化劑的bai氧化性大於氧du化產物的氧化性，zhi由①中現象dao可知：nabio3把mn2+氧化內生成容mno4-，則nabio3（氧化劑）的氧化性強於kmno4（氧化產物）的氧化性；由②中現象可知：mno2氧化h2o2產生o2，自身被還原為mn2+，則mno2（氧化劑）的氧化性強於h2o2的氧化性；從價態上看，高錳酸鉀的氧化性一定是強於二氧化錳；
由③中現象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質碘，則雙氧水（氧化劑）的氧化性強於碘單質（氧化產物）的氧化性，
綜上所述，nabio3、kmno4、i2、h2o2的氧化性由強到弱的順序是：nabio3＞kmno4＞h2o2＞i2，
故選a．
鉍（bi）位於元素週期表中va族，其價態為+3時較穩定，鉍酸鈉（nabio3）溶液呈無色．現取一定量的硫酸錳（
12樓：允兒
根據氧化
劑的氧化性bai大du
於氧化產物的氧化性，zhi
由①中現象可知：nabio3把mn2+氧化dao生成版mno4
-，則nabio3（氧權化劑）的氧化性強於kmno4（氧化產物）的氧化性；
由②中現象可知：kmno4氧化h2o2產生o2，自身被還原為mn2+，則kmno4（氧化劑）的氧化性強於h2o2的氧化性；從價態上看，高錳酸鉀的氧化性一定是強於二氧化錳；
由③中現象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質碘，則雙氧水（氧化劑）的氧化性強於碘單質（氧化產物）的氧化性，
綜上所述，nabio3、kmno4、i2、h2o2的氧化性由強到弱的順序是：nabio3＞kmno4＞h2o2＞i2，
故選c．
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鹼性氧化物一般指的是能和酸反應生成鹽和水的氧化物，比如氧化鎂，氧化鈉等，通常金屬氧化物為鹼性氧化物，但是金屬的過氧化物不是鹼性氧化物，比如過氧化鈉。酸性氧化物一般指的是能和鹼反應生成鹽和水的氧化物，比如二氧化碳，二氧化矽，三氧化硫等，以非金屬氧化物為主，但是很多非金屬氧化物都不是酸性氧化物，比如一氧...
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