1樓：匿名使用者
你好：1.強鹼性條件下復，fecl3轉化制
為baife(oh)3，即反應物du應為fe(oh)3。
2.同時kclo參與反應的離子為clo-，k十不參與【不寫進zhi離子方dao程式】
3.另外，由化合價守恆得fe(oh)3和clo-的物質之比為2：3【fe：從十3到十6 ；cl：從十1到-1】
4.因為【2fe(oh)3十3clo-=2feo42- 3cl-】在電荷及原子上不守恆，所以有其他物質參與反應。
5.從電荷上得，方程式左邊負電荷小於右邊，所以應在左邊加陰離子oh-，或右邊加陽離子h十。又因為強鹼性條件，所以應在左邊加陰離子oh-，接著右邊的生成物就是h2o。
明白啦？望採納o(∩_∩)o
補充：製取過程中若先調氯化鐵的ph，則先有fe(oh)3；
如氯化鐵後滴加，則溶液中已有的fe(oh)3先反應，fe3十與水反應生成fe(oh)3。
另外，寫【2fe3十十clo-十10oh- =2feo42-十3cl-十5h2o】也可以，
該題得分率低的話，答案可以有變動。
不用擔心。
2樓：快樂小子
fecl3與kclo在強bai鹼性條件下反du應制取k2feo4的化學方zhi
程式：2fecl3+3kclo+10koh=2k2feo4+9kcl+5h2o
離子方程式為：2fe3+ +3clo-+10oh-=2feo42-+3cl-+5h2o
【高鐵dao酸版根被還原為fe3+,然後再寫出轉權移的電子數，根據電荷守衡，因為溶液是鹼性的，所以產物只能寫成8個oh-,一個fe3+結合3個oh -生成fe(oh)3,因為負極反應式為zn-2e-=zn2+最後一個方程式只需要綜合得失電子守衡就可以得出正確答案：
2fe(oh)3+3clo-+4oh-=2feo42-+5h2o+3cl- 】
3樓：教授王
強鹼性下就是fe(oh)3呀
fecl3+3naoh--->fe(oh)3+3nacl
4樓：匿名使用者
強鹼條件下，fe與oh-反應生成氫氧化鐵
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