1樓：
a、甲實驗各步操作中，溶解時玻璃棒的作用是攪拌，能夠加快粗鹽的溶解速率；過濾時玻璃棒的作用是引流；蒸發時玻璃棒的作用是攪拌，防止液體飛濺，因此玻璃棒的作用不相同，該選項說法不正確； b、甲實驗的步驟是溶解、過濾、蒸發，其中去除雜質的關鍵步驟是過濾，即操作④，該選項說法不正確； c、乙實驗中，若①所用的燒杯內壁沾有水，會導致溶液質量增大，配製的溶液質量分數偏低，該選項說法不正確； d、乙實驗按照②③①的步驟進行操作，則配製的溶液濃度為：5g 47g ×100%=10.6%，因此配製的溶液濃度偏大，該選項說法正確．故選：d．
2樓：匿名使用者
這是基本的化學實驗操作，在用玻璃棒攪拌時，儘量不要碰燒杯內壁，避免玻璃棒斷裂或破裂
為什麼在「粗鹽中難溶性雜質的去除」實
3樓：匿名使用者
a、如果濾液仍然渾濁，就要檢查原因分析可能情況，例如濾紙是否破損，下面的燒杯是否潔淨等，檢查處理後再過濾，故a操作正確；b、蒸發皿是可以直接受熱的儀器，因此可以放在鐵圈上直接用酒精燈加熱，故b操作正確；c、蒸發過程中要用玻璃棒不斷的攪拌，防止液體受熱不均勻，而導致液滴飛濺，故c正確操作；d、蒸發時，當蒸發皿中出現較多固體時停止加熱，靠餘熱蒸乾，故d操作錯誤．故選項為：d．
4樓：匿名使用者
（4）a．操作①中有少量溶液濺出燒杯、d． 試題分析，會導致精鹽產率偏小，不會導致精鹽產率的變化：當蒸發皿中出現較多量固體時，所量取的水的體積偏少，對精鹽的質量無影響，會使所配製溶液的溶質質量分數偏大；（3）當蒸發皿中出現較多量固體時，玻璃棒的作用是引流的作用，會導致精鹽產率偏大（1）引流，得到的精鹽的質量減少，若俯視讀數；（4）a，未除去部分雜質，會使液體濺出，會使得到精鹽的質量偏小； d．操作⑤中沒有使用玻璃板攪拌；（2）偏大；（2）在量取液體時； b．操作③中仰視讀數，會使量取的水的體積偏多：（1）在過濾時； c．操作④中液麵高於濾紙邊緣；（3）在蒸發食鹽中停止加熱是時間是，會使精鹽的質量偏大
化學實驗：粗鹽中難溶性雜質分離
5樓：
一般分為三步：溶解、過濾和蒸發，有時可以加上第四步：轉移。
粗鹽中難溶性雜質分離的口訣：
粗鹽提純注意到，一貼二低和三靠；
四處用到玻璃棒，處處用途均重要；
一是攪拌加速溶，二是引流不可少；
三是攪拌防崩濺，四是轉移要用到。
「一貼二低和三靠」具體含義：
一貼：指濾紙要緊貼漏斗壁，一般在將濾紙貼在漏斗壁時先用水潤溼並擠出氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度．
二低：一是濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣；二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液麵要低於濾紙的邊緣。否則的話，被過濾的液體會從濾紙與漏斗之間的間隙流下，直接流到漏斗下邊的接受器中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。
三靠：一是待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）；二是指玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁
6樓：許多快樂哦派
一般分為3步，溶解、過濾和蒸發
溶解需要器材：燒杯、玻璃棒（其中玻璃棒的作用是加速溶解）過濾需要器材：燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺（其中玻璃棒的作用是引流）
蒸發需要器材：蒸發皿、玻璃棒、鐵架臺、酒精燈（其中玻璃棒的作用是防止區域性受熱，造成液滴飛濺）
記住，三步都會用到玻璃棒，而且每步玻璃棒的作用都不同，這個很重要，考試有可能考，希望你記住
7樓：匿名使用者
儀器和藥品：
燒杯三個（250ml、100ml兩個）、玻璃棒、蒸餾水、漏斗、藥匙、量筒（10ml）、膠頭滴管、鐵架臺（帶鐵圈）、圓形濾紙、剪刀、清潔紙、粗鹽、廢物缸、**濾液的試劑瓶。
粗鹽中難溶性雜質的除去:溶解→過濾→蒸發→移物。
經初步提純後的鹽中還有可溶性雜質:k+、ca2+、mg2+、so42-
1.加稍過量的bacl2後振盪、靜置(除硫酸根離子,增加了少量鋇離子)
2.加稍過量的naoh後振盪、靜置(除去鎂離子,增加了少量 氫氧根離子)
3.加稍過量的na2co3後振盪、靜置(除去鈣離子和少量的鋇離子,增加了少量的碳酸根離子)
4.過濾(除去生成的碳酸鋇,硫酸鋇,氫氧化鎂,碳酸鈣)
5.在濾液中加適量的hcl(調節ph控制用量,除去氫氧根離子和碳酸根離子)
6.蒸發結晶
8樓：小沫
步驟1溶解 2過濾 3蒸發 4計算產率
注意事項：過濾時，如果濾液還是渾濁的，就再過濾一遍，蒸發時玻璃棒的使用要記住
器材：鐵架臺（帶鐵圈的）、濾紙、玻璃棒、燒杯、蒸發皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒（10ml）、托盤天平、火柴。。。
9樓：匿名使用者
溶解、過濾、蒸發、濃縮、結晶、分離、乾燥
10樓：床角的洋娃娃
鐵架臺（帶鐵架）、玻璃漏斗、濾紙、玻璃棒
初中化學實驗題《粗鹽中難溶性雜質的去除》
11樓：
難溶性 呈...均一狀態？ 加快naci在水中的溶解速度雜質？ 不知道
一貼 濾紙緊貼漏斗內壁，不留氣泡 （加快過濾速度）二低 濾紙低於漏斗邊緣 （防止漏斗、濾紙間產生氣泡） 濾液低於濾紙邊緣 （防止過濾不充分）
三靠 玻璃棒靠在三層濾紙處（防止戳破濾紙並充分過濾） 燒杯口緊靠玻璃棒（防止液體濺到漏斗處） 漏斗下端管口緊靠燒杯內壁（防止液體濺出）
4.粗鹽顆粒大，顏色偏黃
精鹽顆粒小，成粉末狀，顏色較白
計算公式不知道.
5.反思.（1）很多的 （2）過濾：一般分離較大顆粒固體和可溶性固體， 蒸發：它通常用於可溶性固體與液體的分離
12樓：管三營天真
不是的只是去除雜質
化學物質並沒有發生變化
所以不屬於化學變化
到那時去除的過程可能會涉及化學反應
但是食鹽中的本身的主要物質是不會反應的
用下列實驗操作可完成兩個實驗．甲實驗為粗鹽中難溶性雜質的去除，乙實驗為配製溶質的質量分數為10%的氯
13樓：抗丹彤
a、甲實驗各步操作中，溶解時玻璃棒的作用是攪拌，能夠加快粗鹽的溶解速率；過濾時玻璃棒的作用是引流；蒸發時玻璃棒的作用是攪拌，防止液體飛濺，因此玻璃棒的作用不相同，該選項說法不正確；
b、甲實驗的步驟是溶解、過濾、蒸發，其中去除雜質的關鍵步驟是過濾，即操作④，該選項說法不正確；
c、乙實驗中，若①所用的燒杯內壁沾有水，會導致溶液質量增大，配製的溶液質量分數偏低，該選項說法不正確；
d、乙實驗按照②③①的步驟進行操作，則配製的溶液濃度為：5g
47g×100%=10.6%，因此配製的溶液濃度偏大，該選項說法正確．
故選：d．
實驗ⅰ粗鹽中難溶性雜質的去除實驗中，其主要操作步驟依次為______、______、______，第三步操作中，玻璃
14樓：匿名使用者
實驗ⅰ：粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程）．第三部操作是蒸發操作，玻璃棒的作用是攪拌，目的是防止區域性溫度過高，造成液體飛濺．
實驗ⅱ：（1）配製溶質質量分數一定的食鹽溶液，首先計算配製溶液所需食鹽和水的質量，再稱量所需的食鹽和量取水，然後進行溶解；故正確的操作順序是④⑤①②③．
（2）用托盤天平稱量所需氯化鈉時，步驟是：調節天平平衡，在右盤上加砝碼和撥動遊碼，然後向左邊托盤新增藥品直至天平平衡；稱量過程中發現天平的指標偏向左邊，說明食鹽的質量大於砝碼質量，應減少食鹽．
（3）用量筒量取水時，仰視液麵，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小．
故答案為：實驗ⅰ：溶解、過濾、蒸發；攪拌；
實驗ⅱ：（1）a；（2）減少食鹽；（3）小．
怎麼去除粗鹽中的難溶性雜質
15樓：匿名使用者
溶解後沉澱過濾或加入絮凝劑（如明礬）或通過活性炭
16樓：笑看人生
先溶解，然後過濾。這是粗鹽提純的第一步
17樓：匿名使用者
溶解、過濾(或沉澱分離)、再結晶。
18樓：劇騫魁
粗鹽提純除難溶性雜質 通溶解（溶物與食鹽初步離）、濾（溶物徹底除）、蒸發（食鹽溶液離食鹽程）
19樓：
濾：用於離溶固體液體
在配置100g 10%氯化鈉溶液和粗鹽中難溶性雜質去除的兩個實驗中，都用到的儀器有（ ）①燒杯 ②玻璃棒
20樓：匿名使用者
配製溶液基本步驟是：計算--稱量--量取--裝瓶存放；稱量時用到天平和藥匙；量取用到量筒和膠頭滴管；溶解需要燒杯和玻璃棒；裝瓶需要細口瓶；粗鹽提純基本步驟包括溶解、過濾、蒸發，需要的儀器是：燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、蒸發皿、鐵架臺、酒精燈；所以兩種操作都需要的儀器是燒杯和玻璃棒；故答案：選a
《粗鹽中難溶性雜質的去除》實驗中，步驟依次是溶解、______、蒸發，其中蒸發過程中玻璃棒的作用是______
21樓：蒯時芳齊春
粗鹽是一種含有少量泥沙的食鹽，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程）；蒸發過程中，玻璃棒的作用是攪拌，目的是防止區域性溫度過高，造成液體飛濺．
氫氧化鈉溶液能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉澱和氯化鈉，碳酸鈉溶液能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和氯化鈉，因此加入過量的碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣，碳酸鈉的化學式是na2co3．依次加入過量的氫氧化鈉溶液和過量的碳酸鈉溶液後，過濾可以把氫氧化鎂、碳酸鈣除去，得到的氯化鈉溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，再加入適量的稀鹽酸時，稀hcl能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，能和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，從而除去氫氧化鈉和碳酸鈉，最終得到氯化鈉溶液，再將濾液蒸發結晶，即可得更純的氯化鈉．
故答案為：過濾；攪拌；na2co3；稀hcl．
高一化學粗鹽可溶性雜質提純加試劑順序
粗鹽中的雜質主要是ca mg so4 鋇離子是為了除去硫酸根離子，因為硫酸根離子最不易除去碳酸根離子的引入是為了除去鈣離子和過量的鋇離子，氫氧化鈉是為了除去鎂離子，先過濾後加入稀鹽酸，因為稀鹽酸會與沉澱中的氫氧化鎂和碳酸鈣，碳酸鋇反應，就會使除雜是白。希望對您有幫助，如有不清楚的地方，請追問。因為粗...
除去下列物質中的雜質括號內的物質為雜質
根據金屬活動性順序，鐵能和酸反應，銅和酸不反應，故可用鹽酸 或稀硫酸 除去鐵粉，然內後過容濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為 fe 2hcl fecl2 h2 合理即可 要除去feso4溶液中的cuso4，實質就是除去銅離子，可利用cuso4溶液與鐵粉反應生成硫酸...
除去下列括號中的雜質，用化學方程式表示
kno3 kcl agno3 kcl agcl kno3 nacl na2co3 na2co3 2hcl nacl h20 co2 nano3 cuso4 cuso4 ba oh 2 baso4 cu oh 2 nacl mgcl2 mgcl2 2naoh mg oh 2 2naclhno3 h2s...