1樓：劍初珍
a、壓強不變，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故a錯誤；
b、正逆反應速率相等，各組分濃度不再變化，達到了平衡狀態，故b錯誤；
c、反應速率大小無法判斷正逆反應速率相等，各組分是否濃度相等，無法判斷是否達到了平衡狀態，故c正確；
d、單位時間內m mol a斷鍵發生反應，同時p mol c也斷鍵發生反應，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故d錯誤；
故選c．
在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發生可逆反應：ma（g）+nb（g）?pc（g）+qd（g），當m、n、p、q為任
2樓：孤傲
a．ma（g）+nb（g）?pc（g）+qd（g），若m+n=p+q，則體系的壓強不再改變不能作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據；若m+n≠p+q，則體系的壓強不再改變可作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故a錯誤；
b．化學反應達到化學平衡狀態時，各物質的濃度不再發生變化，故各組分的濃度不再改變可作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故b正確；
c．反應速率之比等於化學計量數之比，故反應速率υa：υb：υc：υd=m：n：p：q不能作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故c錯誤；
d．單位時間內消耗mmola是正反應，同時消耗pmolc是逆反應，且化學反應速率之比等於化學計量數之比，故正逆反應速率相等，故可作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故d正確；
故選bd．
在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應：ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)中，當m、n、p、q為任意正整數時，達到
3樓：九方瑞淵
bc試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，所以選項b、c正確。反應前後氣體的體積是否變化，不能確定，因此當壓強不再發生變化時，不能說明。
d中速率之比是相應的化學計量數，該關係是始終成立，不能說明，答案選bc。
點評：該題是中等難度的試題，該題也是高考中的常見題型和考點。試題基礎性強，難易適中，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，有助於培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。
該題的關鍵是明確平衡狀態的特點，如何結合具體的可逆反應靈活運用即可。
在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應：ma（g）+nb（g）?pc（g）+qd（g）中，當m、n、p、q為任意正整數
4樓：異鳴
a．若反應前後氣體的體積不變，則體系壓強不再發生變化不能作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故a錯誤；
b．反應速率之比等於化學計量數之比，故反應速率va：vb：vc：vd=m：n：p：q不能作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故b錯誤；
c．密度=總質量
體積，總質量不變，體積也不變，故容器內氣體的密度不再改變不能作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故c錯誤；
d．各組分的物質的量濃度不再改變，是平衡的標誌，故d正確，故選d．
在容積為2l的密閉容器中，發生如下可逆反應：ma（g）+nb（g）?pc（g）+qd（g），經5min達到平衡，此時a減
5樓：芯浮雲
5min內，vb=a
5mol/（l?min），故△c（b）=a5mol/（l?min）×5min=amol/l，a減少23amol，濃度變化=1
3amol/l，濃度變化量之比等於化學計量數之比，故m：n：p=13a mol/l：amol/l：2
3a mol/l=1：3：2，增加系統壓強，a與c的百分含量不變，說明平衡不移動，故反應前後氣體的物質的量不變，即m+n=p+q，故1+3=2+q，故q=2，所以m：
n：p：q=1：
3：2：2，
故選a．
對於可逆反應ma（g）+nb（s）?pc（g）+qd（g），反應過程中，其他條件不變時，產物d的物質的量分數d%與溫
6樓：湛康安
a．由圖ⅱ可知，p2＞p1，增大壓強，d的含量減小，平衡逆向移動，故m＜p+q，故a錯誤；
b．由圖ⅰ可知，t2＞t1，升高溫度，d的含量減小，平衡逆向移動，故降低溫度，平衡正向移動，故b正確；
c．催化劑對化學平衡不產生影響，故c錯誤；
d．b的顆粒越小，接觸面積越大，可以加快化學反應速率，對化學平衡不產生影響，故d錯誤，
故選b．
對於可逆反應ma（g）+nb（g）?pc（g）+qd（g），若其它條件都不變，**催化劑對反應的影響，可得到如下
7樓：犁鶯
a．加入催化劑可以加快反應速率，縮短反應時間，故b1＜b2，t1＞t2，故a錯誤；
b．陰影面積為反應物濃度的變化，催化劑不影響平衡移動，所以兩圖中陰影部分面積相等，故b正確；
c．催化劑不影響平衡移動，其他條件不變的情況下，的平衡轉化率（ⅱ）等於（ⅰ）中a的轉化率，故c錯誤；
d．壓強對速率的影響是通過改變容器的體積進而改變各氣體物質的濃度而改變的．氣體系數大的一方，改變壓強，濃度改變的程度大，所以若m+n＜p+q，則壓強變化對正反應速率的影響程度比逆反應速率影響程度小，故d錯誤；
故選：b．
在可逆反應ma（g）+nb（g）?pc（g）△h＜0中m、n、p為係數，且m+n＞p．分析下列各圖，在平衡體系中a的質
8樓：xxoo小牛飛
a．m+n＞p，增大壓強，平衡向正反應方向移動，a的含量減小，圖象不符，故a錯誤；
b．升高溫度平衡向逆反應方向移動，a的含量增大，m+n＞p，增大壓強，平衡向正反應方向移動，a的含量減小，圖象符合，故b正確；
c．升高溫度平衡向逆反應方向移動，a的含量增大，增大壓強，平衡向正反應方向移動，a的含量減小，圖象不符，故c錯誤；
d．升高溫度平衡向逆反應方向移動，a的含量增大，圖象不符，故d錯誤．故選b．
在容積為2 l的密閉容器中，發生如下可逆反應：ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g),經過5 min達到平衡，此時a的濃度
9樓：勾冰綠
a要求出該反應的化學計量數的關係，得利用「變化量之比等於其對應的化學計量數之比」。第一次平衡時與起始狀態相比較，a的濃度減少了a mol·l-1 ,b的濃度減少了5a/15 mol·l-1 ,c的濃度增加了2a/3 mol·l-1 ，可得m∶n∶p=a∶a/3∶2a/3=3∶1∶2;當增加一定壓強後，a與c的百分含量不變，說明平衡不移動，即m+n=p+q,則a項正確。
某溫度下，在一容積固定的容器中，下列反應2A gB g 2C g 達到平衡時，A B和C的物質的量
b是對的，平衡時看一下反應前後的物質的量的比，因為三者都是氣體，所以比值為6 4 3 2.當都增加1mol時，比值為8 5大於3 2，因而反應向右移。依此方法可知d不對。如果將題目改成體積可變和保持溫度和壓強不變，此時和增加物質的壓強無關，只需要算一下物質的量變化速率，看看那種情況使左邊的物質的量變...
在密閉的容器裡面一直加熱裡面的水，容器裡面的壓力會無限制
在一個密閉容器里加熱，壓力為兩部分一部分是空氣的分壓一部分是水的飽和分壓，水的飽和分壓會隨著溫度升高而不斷升高，所以說空氣有沒有不會影響水蒸氣的分壓的。無限制上升本身就不是一個嚴謹的問題，壓力容器承壓是有限的，加熱的溫度也是有限的。當然可以了,前提是能夠加熱.這是理想狀態.現實中不可能達到的 給你個...
在密閉容器中有20克氫氣與氧氣的混合氣體，點燃充分燃燒後仍有2克氣體剩餘。請回答
2h2 o2 2h2o 點燃 質量比 4 32 36 也就是說4份質量氫氣和32份質量氧氣反應生成36份質量的水 因此剩餘的氣體可能是氫氣或氧氣 根據質量守恆定律參加化學反應的氫氣質量和氧氣質量之和等於反應後生成的水的質量。h2和o2參加反應的質量為20g 2g 18g所以生成水的質量為18g 綜上...