ph等於12和等於14有什麼區別,哪個最高

2021-05-27 04:34:27 字數 4899 閱讀 2602

1樓:革向南虎昶

鹼性強度的區別吧,常溫下,ph大於7很多的一般都是鹼,ph值14是最大的,也就是鹼性最強的。

如果是100℃時ph最大就只有12了,所以還要看溫度。

因為溫度影響酸鹼的水解,從而影響了ph的最大值

2樓:皋憶曼運順

酸鹼中和反應是一類反應總稱。中和反應後溶液可以是酸性,可以是鹼性,也可以是中性。

比如:酸鹼中和反應中,如果都是強酸強鹼反應,而且反應恰好按照h:oh=1:

1,則是中性,如果酸或者鹼有一個過量的,那肯定就不是中性的了。另外,強酸與弱鹼,和強鹼與弱酸反應結果也不是中性,因為產物鹽會水解,反應完成後產物鹽水解後ph也不等於7。

反應後ph=7,有三種情況,第一種是強酸強鹼反映,且h:oh=1:1,比如鹽酸與氫氧化鈉反應。

第二種是,強酸與弱鹼反應,比如鹽酸與氨水反應,產物氯化銨會水解顯酸性,因此鹽酸要稍微多點,至於要多多少,這個要計算,而且很複雜,大學你就會學到。

第三種是強鹼與弱酸反應,比如氫氧化鈉與hac反應,產物醋酸鈉是會水解顯鹼性,因此鹼要稍微多點,同樣多多少要計算。

反應後溶液顯中性ph=7也不一定是中和反應,比如碳酸鈉和鹽酸反應,開始碳酸鈉水解顯鹼性,反映後生存強鹼強酸鹽nacl,不會水解,溶液也是中性,ph=7

總結:反應後ph=7,是反映後體系的h=oh離子,反應後ph=7可能是中和反應,也可能不是中和反應。中和反應有可能反映後溶液顯中性,有可能不顯中性。

這麼講解不知道你聽懂沒有

ph和為14是什麼意思求詳解

3樓:匿名使用者

ph和等於14等體積混合酸性鹼性一強一弱誰弱顯誰性

4樓:匿名使用者

就是酸的ph值與鹼的ph值之和

5樓:匿名使用者

你問的和這題目有關係嗎?

ph值是最低為0 最高為14嗎

6樓:匿名使用者

是的,酸鹼性太強時,則不用ph表示,而直接用氫離子濃度或氫氧根濃度表示,

7樓:匿名使用者

ph是描述物質溶於水後電離出氫離子的濃度的一個量,計算方式是[-lg氫離子濃度]

水存在自身電離,一個水分子電離成1個氫離子和一個氫氧根離子,用水的氫氧根離子濃度和氫離子濃度想乘得一個常數,叫做水的離子積常數,其中25℃時水的離子積常數是1*10^-14,因為一個水分子能電離成一個氫離子和一個氫氧根離子,所以水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同,所以25℃時水中氫離子濃度為1*10^-7,代入上面的公式,得水的ph值為7,即為中性

因為存在電離平衡,所以25℃時,任何水溶液的離子積常數都是1*10^-14,所以加入酸氫離子濃度增大,氫氧根離子濃度就減小(具體電離平衡移動的原因以及如何移動在高二上學期你將學習,一句兩句說不清),所以ph降低,當氫離子濃度達到1mol/l時,ph為0.

當氫離子濃度達1mol/l以上時我們便不用ph來表示酸鹼性,直接用氫離子濃度來表示.

魔酸之所以稱為最強酸,只是因為它的電離程度比較大而已……

酸性大小與酸的濃度有關,達到某一濃度其電離才能達到最大,如果濃度繼續增大,將減小電離程度……

8樓:紅中學渣一枚

0到7為酸性,數字越小酸性越強,7到14為鹼性,數字越大鹼性越強,7為中性,其實ph只能表示一定濃度範圍內的酸鹼性

9樓:緋彈的阿里

不是,最低-14(鹼性)最高+14(酸性)0為中性

ph等於12和等於14有什麼區別,哪個最高

10樓:漪琪雲舒

鹼性強度的區別吧,常溫下,ph大於7很多的一般都是鹼,ph值14是最大的,也就是鹼性最強的。

如果是100℃時ph最大就只有12了,所以還要看溫度。

因為溫度影響酸鹼的水解,從而影響了ph的最大值

11樓:山青秈

鹼性大小,14的高。

ph值範圍是多少?

12樓:暴走少女

通常ph值是一個介於0和14之間的數(濃硫酸ph約為-2),在25℃的溫度下,當ph<7的時候,溶液呈

酸性,當ph>7的時候,溶液呈鹼性,當ph=7的時候,溶液呈中性。

但在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下,ph=7可能並不代表溶液呈中性,這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定ph為中性的值。

擴充套件資料:

一、測定溶液的ph:

1、使用ph指示劑。在待測溶液中加入ph指示劑,不同的指示劑根據不同的ph值會變化顏色,根據指示劑的研究就可以確定ph的範圍。滴定時,可以作精確的ph標準。

2、使用ph試紙。ph試紙有廣泛試紙和精密試紙,用玻璃棒蘸一點待測溶液到試紙上,然後根據試紙的顏色變化對照標準比色卡可以得到溶液的ph。ph試紙不能夠顯示出油份的ph值,因為ph試紙以氫離子來量度待測溶液的ph值,但油中沒含有氫離子,因此ph試紙不能夠顯示出油份的ph值。

3、使用ph計。ph計是一種測定溶液ph值的儀器,它通過ph選擇電極(如玻璃電極)來測定出溶液的ph。ph計可以精確到小數點後兩位。

二、生活中的ph值

ph值1到2之間的是洗廁靈

ph值2到3之間的是檸檬,醋

ph值3是蘋果

ph值3到4是橘子

ph值4到5是醬油

ph值6是西瓜,胡蘿蔔

ph值6到7之間的是牛奶

ph值7到8之間是雞蛋清

ph值8到9之間是牙膏

ph值10是肥皂

ph值11是草木灰水

ph值12到13之間是廚房的清潔劑

13樓:匿名使用者

在一般情況下,ph值範圍為0 ~ 14,0 ~ 7屬酸性,從7 ~ 14屬鹼性,7為中性。

在少數特殊情況會涉及到特殊的,高範圍的,測超酸,超鹼的。它一般測得範圍要比0-14的大,所以會有0 ~ 16範圍的。

14樓:毛蛋

ph範圍在0~14之間,只適用於稀溶液,氫離子濃度或氫氧根離子濃度大於1mol/l的溶液的酸鹼度直接用濃度表示。

熱力學標準狀況時,ph=7的水溶液呈中性,ph<7者顯酸性,ph>7者顯鹼性。

15樓:晚風無人可問津

ph值一般範圍是0到14。由於濃硫

酸ph約為-2, 所以總共有17個值位(-2到14)。

ph值一般指氫離子濃度

指數(hydrogen ion concentration), 是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。一般稱為「ph」,而不是「ph值」。

通常ph值是一個介於0和14之間的數(濃硫酸ph約為-2),在25℃的溫度下,當ph<7的時候,溶液呈酸性,當ph>7的時候,溶液呈鹼性,當ph=7的時候,溶液呈中性。但在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下,ph=7可能並不代表溶液呈中性,這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定ph為中性的值。

拓展資料

ph是2023年由丹麥生物化學家sorenpeterlauritzsorensen提出。p來自德語potenz,意思是濃度、力量,h(hydrogenion)代表氫離子。

生活中的ph值 :

ph值1到2之間的是洗廁靈

ph值2到3之間的是檸檬,醋

ph值3是蘋果

ph值3到4是橘子

ph值4到5是醬油

ph值6是西瓜,胡蘿蔔

ph值6帶7之間的是牛奶

ph值7到8之間是雞蛋清

ph值8到9之間是牙膏

ph值10是肥皂

ph值11是草木灰水

ph值12到13之間是廚房的清潔劑

ph值是水溶液最重要的理化引數之一。凡涉及水溶液的自然現象。化學變化以及生產過程都與ph值有關,因此,在工業、農業、醫學、環保和科研領域都需要測量ph值。

16樓:

ph值定義

ph值是體現某溶液或物質酸鹼度的表示方法。ph值分為0-14範圍,一般從

0-7屬酸性,從7-14屬鹼性,7為中性。可以說,任何物質都具有其自身的酸鹼

屬性,人的**也不例外。健康**的ph值5.0-5.6之間,屬弱酸性。

17樓:匿名使用者

全體實數。

ph=0只是氫離子濃度為1mol而已,而超過1mol那麼ph<0,ph=14只是氫離子濃度為10^(-14),小於這個值ph>14。

0到14只是稀酸稀鹼的,一般使用的範圍。ph可以>0也可以小於14。酸的氫離子濃度超過1molph<0。

ph=0不是最強酸,濃鹽酸濃硫酸濃硝酸ph均<0,都不是最強酸,另外超強酸ph就可以小到-10乃至是-20。超強鹼ph就能到20甚至還能到30。只不過,這些跟7差這麼遠的ph的東西是不能在水中存在的,會和水發生中和反應或者是酸鹼性被水拉平。

18樓:

0——14,小於7是酸性,大於7鹼性,7是中性。

19樓:匿名使用者

ph是拉丁語「pondus hydrogenii」一詞的縮寫(pondus=壓強、壓力hydrogenium=氫),亦稱氫離子濃度指數,是溶液中氫離子活度的一種標度,也就是通常意義上溶液酸鹼程度的衡量標準。通常ph值是一個介於0和14之間的數,當ph<7的時候,溶液呈酸性,當ph>7的時候,溶液呈鹼性,當ph=7的時候,溶液呈中性.

根本沒有什麼16,只是14,全世界統一。

20樓:匿名使用者

0-14,中學的書上有ph值=0-14

21樓:清醒中的沉淪

就是0到14~~~

從酸性到鹼性

22樓:匿名使用者

有4—10之間的試紙嗎

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