1樓：angleblack歌
pv=nrt(克拉伯龍方程）。
p為氣體壓強，單位pa。v為氣體體積，單位m3。n為氣體的物質的量，單位mol，t為體系溫度，單位k。r為比例係數，數值不同狀況下有所不同，單位是j/（mol·k）。
推導經驗定律：
（1）玻意耳定律（玻—馬定律） 當n，t一定時 v，p成反比，即v∝（1/p）①
（2）查理定律 當n，v一定時 p，t成正比，即p∝t ②
（3）蓋-呂薩克定律 當n，p一定時 v，t成正比，即v∝t ③
（4）阿伏伽德羅定律 當t，p一定時 v，n成正比，即v∝n ④
由①②③④得 v∝（nt/p） ⑤
將⑤加上比例係數r得 v=（nrt）/p 即pv=nrt
實際氣體中的問題當理想氣體狀態方程運用於實際氣體時會有所偏差，因為理想氣體的基本假設在實際氣體中並不成立。如實驗測定1 mol乙炔在20℃、101kpa時，體積為24.1 dm，，而同樣在20℃時，在842 kpa下，體積為0.
114 dm，，它們相差很多，這是因為，它不是理想氣體所致。
2樓：sunny可愛
這是克拉貝龍方程pv=nrt①，n是物質的量，可以變為n=m/m（m為質量，m為相對分子質量）；而前面的v是體積，由密度公式ρ=m/v可得v=m/ρ，分別代入上述方程可得：p×m/ρ＝m/m×rt，經化簡後可得pm=ρrt；r為常量不用管，t則為溫度；由①也可推出理想氣體狀態方程為pv/t=c（c為常量。）望採納！
pv=nrt是什麼公式
3樓：活寶
pv=nrt是理想氣體狀態方程，又稱理想氣體定律、普適氣體定律，是描述理想氣體在處於平回衡態時答，壓強、體積、物質的量、溫度間關係的狀態方程。
理想氣體狀態公式是建立在玻義耳-馬略特定律、查理定律、蓋-呂薩克定律等經驗定律基礎上的。
其中，p表示壓強、v表示氣體體積、n表示物質的量、t表示絕對溫度、r表示氣體常數。
所有氣體r值均相同，如果壓強、溫度和體積都採用國際單位（si），r=8.314帕·米3/摩爾·k。
如果壓強為大氣壓，體積為升，則r=0.0814大氣壓·升/摩爾·k。
ps：r為常數。
4樓：匿名使用者
什麼是理想氣體，理想氣體的狀態方程式
5樓：
理想氣體狀態方程
p表示壓強 v表示體積（l） n表示物質的量 r是一個常數 t表示開爾文溫度（k）
6樓：明月鬆
理想氣抄體狀態方程（ideal gas，equation of state of），也稱理想氣體定律或克拉伯龍方程，描述理想氣體狀態變化規律的方程。質量為m，摩爾質量為m的理想氣體，其狀態參量壓強p、體積v和絕對溫度t之間的函式關係為pv=mrt/m=nrt
7樓：匿名使用者
pv=nrt和理想氣
體狀bai態方程是同義詞du.理想氣體狀態方程（也稱zhi理想氣體定律
dao、克拉佩版
龍方程）是描述理想氣體在權處於平衡態時，壓強、體積、物質的量、溫度間關係的狀態方程。它建立在波義耳定律、查理定律、蓋-呂薩克定律等經驗定律上。
8樓：
理想氣體
狀態方程，copy也稱理想氣體定律或克拉bai伯龍方程。
是描du述理想氣體zhi狀態變化規律的。
式中m和daon分別是理想氣體的摩爾質量和物質的量；r是氣體常量，m是氣體的質量,p為壓強
r=8.31441±0.00026j/(mol·k）
圖中帶陰影的公式是如何推匯出來的
推導過程如下 p 1 i 1 i 1 1 i p 1 1 i n i 1 1 i n i p a p,i,n 等額分付終值 等額分付終值是指一定時期內，間隔相等時間支付固定的金額 通常叫做分次付款 各期分次款及由這些分次款複利累積的總和。例題 某企業每年年末在單獨賬戶中存人人民幣10萬元，以備5年後...
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設兩平行直線方程分別為 l1 ax by c1 0,l2 ax by c2 0不妨取l1上一點p m,n 則am bn c1兩平行線間的距離等價於點到直線的距離，即p到l2的距離，設為d則d l am bn c2 l 根號 a 2 b 2 l c1 c2 l 根號 a 2 b 2 l c1 c2 l...