初三化學要掌握的酸 鹼和鹽分別是什麼 還有怎樣區別它們

2021-10-03 03:28:48 字數 5535 閱讀 5816

1樓:力文玉曆環

溶液中電離出的陽離子全是氫離子,就是酸,如h2so4hcl;溶液中電離出的陰離子全是氫氧根離子,就是鹼,如naohkoh;鹽就是金屬陽離子和非金屬陰離子構成的,如cacl2feso4

nh4cl...

2樓:醜秀榮欒雁

據我知道的區分方法有很多種,有從質子方面:有從電子取向,等等。

初三的話你只要認為有氫離子的是酸h;有氫氧根離子的是鹼oh;h2o你可以認為即是酸也是鹼。找不到h和oh離子的是鹽。它們之間的界限也不是絕對的。

有些你即可以認為是酸也可以是鹼,同時從另外的角度看也是鹽的。

3樓:宇桂蘭艾雲

水溶液或熔融狀態下電離出酸根離子和金屬離子的是鹽,如:cuso4,nacl,鹼式碳酸銅.

水溶液或熔融狀態下電離出的陽離子只有氫離子的是酸,如:hcl,hno3.

水溶液或熔融狀態下電離出的陰離子只有氫氧根離子的是鹼,如:naoh,koh.

4樓:竭梓維平培

凡是溶液中電離出的陰離子全是氫離子,就是酸,如h2so4hcl:同哩全是氫氧根離子,就是鹼,如naohkoh:鹽就是金屬陽離子和非金屬陰離子構成的,如cacl2feso4...

化學中什麼是酸、鹼、鹽?怎麼區別?

5樓:百度使用者

可以分為三步判斷, 首先,判斷其中的正價離子,只有氫的為酸。 其次,判斷其中的負價離子,只有氫氧根的為鹼。 排除以上兩種情況的都是鹽。

值得一提的是,如果鹽中含有氫離子(h+)的為酸式鹽,如:nahso4 含有氫氧根(oh-)為鹼式鹽,如:cu2(oh)2co3。

6樓:罌粟素

酸:在溶液中(或在融熔狀態下)電離出的陽離子全部都是h+(氫離子)的為酸。 鹼:

在溶液中(或在融熔狀態下)電離出的陰離子全部都是oh-(氫氧根離子)的為鹼。 鹽:在溶液中(或在融熔狀態下)電離出的既有陰離子,又有陽離子,是鹽。

(你可以這樣記,在無機物中,出了酸鹼,氧化物,就是鹽了) 通常來說, 酸裡唯一的陽離子就是氫離子 鹼裡唯一的陰離子是氫氧根離子 比如說nahco3,平常用的小蘇打,它就是一種鹽,而且是酸式鹽,它有碳酸氫根離子:hco3- 鹽的化學式裡有金屬離子和酸根離子. 要注意的是要有 酸根離子,如cl-,no3-,so42-,po43-等等.

比如說cao,它雖然有金屬離子,但是它沒有酸根,所以不是鹽,是氧化物. 酸主要有鹽酸hcl,硫酸h2so4,硝酸hno3,磷酸h3po4,醋酸(乙酸)ch3cooh 鹼主要有naoh,ca(oh)2,koh,ba(oh)2等等

7樓:格子控

一般來說,同類物質都有共同的性質,即通性 酸鹼鹽的定義: 酸:電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物,叫酸 鹼:

電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物,叫鹼 鹽:酸根離子與金屬離子的化合物,叫鹽 舉例說明: 酸:

h2so4(硫酸),hcl(鹽酸),hno3(硝酸) 鹼:naoh(氫氧化鈉),koh(氫氧化鉀),nh4oh(氨水) 鹽:na2co3(碳酸鈉),cuso4(硫酸銅) 什麼是電離?

物質容於水(或其他物質)時產生能夠導電的離子,此為電離,酸鹼鹽的溶液都能 導電,是因為它們電離,陽離子和陰離子能夠導電 舉例說明: h2so4(硫酸),電離後形成h+和so4(2-) 酸鹼鹽的通性: 酸的通性:

有腐蝕性,溶液程酸性,能與活潑金屬,鹼,某些鹽和金屬氧化物反應 鹼的通性: 有腐蝕性,溶液程鹼性,能與某些金屬,酸,某些鹽和非金屬氧化物反應 鹽的通性: 有些鹽有微弱的腐蝕性,溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定,能與某些酸,鹼,鹽反應 還能和其他某些化合物反應 酸鹼鹽的讀法:

酸:含氧酸的讀法是把氫氧去掉,剩什麼叫什麼酸 例:h2so4,去掉氫和氧之後剩下硫,所以叫硫酸 無氧酸的讀法是氫某酸 例:

hcl,除去氫還剩氯,所以鹽酸可以叫做氫氯酸 鹼:鹼的讀法是氫氧化某 例:naoh,去掉氫氧還有鈉,所以叫氫氧化鈉 鹽:

一般叫做某酸某,但是有些特殊的讀法 酸式鹽:叫某酸氫某(酸式鹽就是有氫離子的鹽) 亦可叫做酸式某酸某 例:nahco3叫碳酸氫鈉 鹼式鹽:

叫某酸氫氧化某(鹼式鹽就是有氫氧根離子的鹽) 也可以叫鹼式某酸某,羥基某酸某 例:cu2(oh)2co3叫鹼式碳酸銅,ca5(oh)(po4)3叫羥基磷酸鈣 下面詳細說明: 酸的性質:

酸+鹼=鹽+水 反應條件:無 反應型別:複分解 例:

h2so4(酸)+mg(oh)2(鹼)=mgso4(鹽)+h2o(水) 酸+鹽=新酸+新鹽 反應條件:有氣體或者水或者沉澱生成才能反應 反應型別複分解例:hcl(酸)+na2co3(鹽)=h2co3(新酸)+nacl(新鹽) 但是碳酸不穩定:

h2co3=h2o+co2↑這樣就有氣體和水生成了 酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應條件:金屬是活潑金屬 反應型別:置換 例:

2hcl(酸)+fe(活潑金屬)=fecl2(鹽)+h2↑(氫氣) 酸+金屬氧化物=鹽+水 反應條件:無 反應型別:複分解 例:

h2so4(酸)+cuo(金屬氧化物)=cuso4(鹽)+h2o(水) 鹼的性質: 鹼+酸-(見酸的性質) 鹼+鹽=新鹼+新鹽 反應條件:鹼和鹽必須都溶於水,有沉澱生成(二者同時滿足) 反應型別:

複分解 例:ca(oh)2(鹼)+k2co3(鹽)=caco3↓(新鹽)+2koh(新鹼) 鹼+非金屬氧化物=鹽+水 反應條件:非金屬氧化物是酸性氧化物 反應型別:??

例:ca(oh)2(鹼)+co2(非金屬氧化物)=caco3(鹽)+h2o(水) 此反應用於鑑別co2 鹽的性質: 鹽+酸-(見酸的性質) 鹽+鹼-(見鹼的性質) 鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應條件:

鹽必須都溶於水,生成物中有沉澱(二者同時滿足) 反應型別:複分解 例:cuso4(鹽)+ba(oh)2(鹽)=cu(oh)2↓(新鹽)+baso4↓(新鹽) 這是一個雙沉澱的反應,當然只有一個沉澱也是可以的 鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應條件:

鹽能溶於水,金屬的活動性比鹽中的大(二者同時滿足) 反應型別:複分解 例:cuso4(鹽)+fe(金屬)=feso4(新鹽)+cu(新金屬) 但是有些金屬無法實現此反應,即除鉀鈣鈉以外,因為他們和水就反應了 酸性氧化物:

溶於水之後程酸性的物質(一般是非金屬氧化物) 例co2溶於水後是碳酸,碳酸是酸性的,所以co2是酸性氧化物 鹼性氧化物: 同上類似,水合後是鹼性的物質(一般是金屬氧化物) 例cao溶於水後溶液程鹼性,故cao是鹼性氧化物 關於酸鹼鹽的反應性質,需要知道什麼是可溶物,什麼是不溶物 那麼有一個口訣: 都溶硝酸鉀鈉銨 即意為:

硝酸,鉀,鈉,銨的鹽都是能溶於水的 碳酸沒有三價鹽 即意為:一般認為,碳酸鹽中的金屬離子沒有3價的 鹽酸除銀汞 即意為:銀和汞的氯化物不溶於水 硫酸去鋇鉛 即意為:

鋇和鉛的硫酸鹽不溶於水 鹼溶有五位 ....... 鉀鈉銨鈣鋇 即意為(合上句):一般情況鹼只有5個能溶於水:

鉀鈉銨鈣鋇 離子的鑑別: 氯離子:銀鹽(除氯化銀) 硫酸根離子:

鋇鹽(除硫酸鋇) 銨根離子:鹼(任意) 氫離子:碳酸鹽和澄清石灰水 氫氧根離子:

銨鹽 鐵離子:2價鐵離子是淺綠色,3價是黃色(指溶液) 銅離子:2價銅離子是藍色(指溶液) 故cao是鹼性氧化物 一般多寫,多練,多看,這部分就可以學好

8樓:麵包蟲

電離時生成的陽離子全部是氫離子(h+)的化合物叫做酸 在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離的化合物叫做鹼 由金屬離子(或銨根離子nh4+)和酸根離子組成的化合物 含有氫離子的鹽叫酸式鹽,如:碳酸氫銨(nh4hco3);硫酸氫鈉(nahso4);磷酸二氫鉀(kh2po4) 含有氫氧根離子的鹽叫鹼式鹽,如:鹼式碳酸銅(cu2〖oh〗2co3) 不含氫氧根離子和氫離子的鹽叫正鹽,如:

氯化鈉(nacl);碳酸鈉(na2co3)。此外還有複鹽(如明礬)等

9樓:小飛哥if冺

常見的酸鹼鹽,你可以這麼記:有h開頭的就是酸,有oh結尾的就是鹼(氨水除外),兩邊既沒有h,也沒有oh的,就是鹽。 酸:

電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物,叫酸 鹼:電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物,叫鹼 鹽:電離出酸根離子與金屬離子的化合物,叫鹽 可電離出h+的不一定是酸,如nahso4

10樓:笸攛軃

在電離過程中,在沒有金屬離子的純淨物種氫離子濃度大於氫氧根離子濃度為酸,反之為鹼,有金屬離子的為鹽(又分酸鹼鹽和中性鹽)

11樓:匿名使用者

無機酸一般都是能與金屬反應放出氫氣的,弱酸有的就不行,大多數還是都帶氫元素的:鹼是一定含有氫氧根的,鹽是酸和鹼反應產生的

12樓:小小醬

酸加點鐵就會產生氣泡,在酸里加鹼在加鐵就不產生氣泡,剩下點就是鹽、、、

13樓:祀戎

酸:電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物 鹼:電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 鹽:酸根離子與金屬離子的化合物

14樓:爪機粉群

帶h的化合物是酸 帶oh的是鹼 不帶的大多為鹽 還有聽名字有時能區分 如碳酸.. 分+++

15樓:百度使用者

酸;h離子+酸根離子 鹼;金屬離子+oh離子 鹽;金屬+酸根

初三化學酸鹼鹽是什麼啊

16樓:假面

酸鹼鹽:酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物;鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物;鹽指電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。可以簡記為:

氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。酸、鹼、鹽是化學學習中的重要知識點。

主要區分酸鹼鹽是根據他們的組成。

酸是由氫元素與酸根組成的。例如硝酸是由氫元素和硝酸根組成的 所以為hno₃。

鹼是由金屬元素和氫氧根組成的,有一種比較特殊的鹼為一水合氨。例如氫氧化鎂是由鎂元素與氫氧根組成的,所以為mg(oh)₂。

鹽是酸鹼中和的產物,所以是由金屬元素(或銨根)與酸根組成的。硫酸銅是由銅元素與硫酸根組成的,cuso₄。氯化物也屬於鹽類,因為它們是鹽酸與鹼的產物,又稱鹽酸鹽。

其中結晶水合物屬於鹽類。

擴充套件資料:

僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸。

由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。

由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽,不一定都是如此。例子如cu₂(oh)₂co₃鹼式碳酸銅,有氫氧根酸鹼鹽類化合物一定含有非金屬元素。

關於鹽呈酸性鹼性的口訣:"誰強顯誰性"

比如強酸弱鹼鹽顯酸性,強鹼弱酸鹽顯鹼性,

但如果是強酸強鹼鹽或弱酸弱鹼鹽就顯中性。

說明:強酸性的物質(或化合根)有: cl (氯) (硝酸根) (硫酸根)等;

弱酸性的物質(或化合根)有: (碳酸根)等;

強鹼類的物質(或化合根)有:na(鈉)、k(鉀)等;

弱鹼類的物質(或化合根)有:nh₄ (銨根)、cu(銅)等;

強酸強鹼鹽:中性(ph=7)(如:nacl, kno₃);

強酸弱鹼鹽:酸性(ph<7)(如:nh₄cl,cuso₄);

弱酸強鹼鹽:鹼性(ph>7)(如:na₂co₃)。

化學,酸鹼鹽可以看作分子嗎,初三化學的酸鹼鹽

化學,酸鹼鹽不可以看作分子。在化學上,廣義的鹽是由陽離子 正電荷離子 與陰離子 負電荷離子 所組成的中性 不帶電荷 的離子化合物 和酸發生反應 複分解反應 酸 鹽 新鹽 新酸 強酸 弱酸 這裡的鹽可以是不溶性鹽。但不能是不溶於酸的鹽 舉例 2hcl na2co3 h2o co2 2nacl 碳酸hc...

初三化學酸鹼鹽的問題,詳情見內

要達到複分解反應的條件 發生的條件 有沉澱 或有水 或有氣體生成 三者之一 酸鹼鹽發生反應是有規律的,書上應該有,一般有三條,生成物中有水氣體或者沉澱產生方可發生,如果你不會判斷,不妨就這樣試以你所舉的為例子,你可以假想如果氯化鈣和硫酸銅能發生反應,那麼生產硫酸鈣和氯化銅,這兩種生成物既不是沉澱又沒...

初三化學酸鹼鹽,PH試紙,化學肥料,離子驗證的知識點

1 金屬 酸 鹽 氫氣 置換反應 條件 金屬與酸氫以前,常用鹽酸稀硫酸。例如 鋅加稀硫酸,氫氣往上竄 2金屬 鹽 新金屬 新鹽 置換反應 條件 金屬與鹽鹽可溶,一定範圍前換後。例如 鐵語硫酸銅溶液的置換反應。3 酸 金屬氧化物 鹽 水 複分解反應 條件 金屬與酸氫以前,常用鹽酸稀硫酸。例如 鹽酸除鐵...