1樓：脫豆言蓄
就是自然界中的元素遵循元素週期表上列出的主族與副族的遞變關係的一種規律！
是由可歸於同一族元素的最外層電子數決定的
元素週期律的內容包括什麼?
2樓：慧聚財經
元素週期律（periodic law），指元素的性質隨著元素的原子序數（即原子核外電子數或核電荷數）的增加呈週期性變化的規律。週期律的發現是化學系統化過程中的一個重要里程碑。結合元素週期表，元素週期律可以表述為：
元素的性質隨著原子序數的遞增而呈週期性的遞變規律。
1、原子半徑的規律：
①同一週期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減；
②同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。
總說為：左下方》右上方
總的說來，同種元素的：
a.陽離子半徑《原子半徑；
b.陰離子半徑》原子半徑；
c.陰離子半徑》陽離子半徑；
2、化合價的變化規律：
①同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的最高正化合價遞增（從+1價到+7價），第一週期除外，第二週期的o、f元素除外；
②最低負化合價遞增（從－4價到－1價）第一週期除外，由於金屬元素一般無負化合價，故從ⅳa族開始。
③元素最**的絕對值與最低價的絕對值的和為8，代數和為0，2，4，6的偶數之一（僅限除o，f的非金屬）
3、金屬性、氧化性、還原性、穩定性的規律：
①同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；
a.單質氧化性越強，還原性越弱，對應簡單陰離子的還原性越弱，簡單陽離子的氧化性越強；
b.單質與氫氣越容易反應，反應越劇烈，其氫化物越穩定；
c.最**氧化物對應水化物（含氧酸）酸性越強。
②同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；
a.單質還原性越強，氧化性越弱，對應簡單陰離子的還原性越強，簡單陽離子的氧化性越弱；
b.單質與水或酸越容易反應，反應越劇烈，單質與氫氣越不容易反應；
c.最**氧化物對應水化物（氫氧化物）鹼性越強。
4、還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素週期律的補充：
為了達到穩定狀態，不同的原子選擇不同的方式。同一週期元素中，軌道越「空」的元素越容易失去電子，軌道越「滿」的越容易得電子。隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。
隨同一族元素中，由於週期越高，電子層數越多，原子半徑越大，對核外電子的吸引力減弱，越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素金屬性更強。
3樓：匿名使用者
1. 定義元素的化學性質隨著原子序數的遞增而呈週期性變化的規律。2.性質元素原子的核外電子排布的週期性變化。
4樓：
元素週期律，指元素的性質隨著元素的原子序數（即原子核外電子數或核電荷數）的增加呈週期性變化的規律。週期律的發現是化學系統化過程中的一個重要里程碑。
什麼是元素週期律？
5樓：真龍化學
元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈週期性的變化，這個規律叫做元素週期律。
元素性質的週期性變化是元素原子的核外電子排布的週期性變化的必然結果。
6樓：dsc珉
解釋得很詳細的額
7樓：匿名使用者
元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈週期性的變化
什麼叫元素週期律？它的具體表現形式是什麼？
8樓：匿名使用者
隨著原子序數的增加。元素的性質呈現規律性的變化，這個規律就是元素週期律。它的具體體現就是元素週期表
化學元素週期律是什麼，有什麼作用
9樓：宣馳海邴西
元素週期表是元素週期律用**表達的具體形式，它反映元素原子的內部結構和它們之間相互聯絡的規律。元素週期表簡稱週期表。元素週期表有很多種表達形式，目前最常用的是維爾納長式週期表。
元素週期表有7個週期，有16個族和4個區。元素在週期表中的位置能反映該元素的原子結構。週期表中同一橫列元素構成一個週期。
同週期元素原子的電子層數等於該週期的序數。同一縱行（第ⅷ族包括3個縱行）的元素稱「族」。族是原子內部外電子層構型的反映。
例如外電子構型
橫著看叫週期，是指元素週期表上某一橫列元素最外層電子從1到8的一個週期迴圈
豎著看叫族，是指某一豎列元素因最外層電子數相同而表現出的相似的化學性質
主族元素是隻有最外層電子沒有排滿的，但是副族有能級的躍遷，次外層電子也沒排滿。
1元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律
1.1原子半徑
（1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
1.2元素化合價
（1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
1.3單質的熔點
（1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
1.4元素的金屬性與非金屬性
（1）同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
1.5最**氧化物和水化物的酸鹼性
元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。
1.6非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
1.7單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
2.推斷元素位置的規律
判斷元素在週期表中位置應牢記的規律：
（1）元素週期數等於核外電子層數；
（2）主族元素的序數等於最外層電子數；
揭示內在聯絡，發現真理
為什么元素週期表只有週期,為什麼元素週期表只有7個週期
現有的元素週期表 來是在前人的整理下自按規律bai排序形成的。曾du有科學家根據元素週期表的zhi內在規律預言新元 dao素的存在,最終得到驗證並被填入週期表。第七週期不是最後一週期,並且第七週期還未被填滿。有些元素由於自身穩定性差而很難被發現,有些元素僅僅存在一剎那就消失了 轉化成我們常見的元素 ...
元素週期表中電子親和能最大的元素是什麼
同一週期主族元素，由左至右，原子半徑逐漸減少，所以電子親和能逐漸增大。同一主族元素中，原子半徑由上至下是增大的，所以電子親和能逐漸減小。副族元素原子的電子親和能資料較少，變化規律不明顯。電子親和能與原子半徑 電子構型有關。電子親和能的大小取決於原子的有效核電荷 原子半徑和原子電子構型。有效核電荷越大...
化學元素週期表口訣帶字母是什麼
q ng氫 h h i氦 he l 鋰 li p 鈹 be p ng硼 b t n碳 c d n氮 回 n y ng氧 o f 氟答 f n i氖 ne n 鈉 na m i鎂 mg l 鋁 al gu 矽 si l n磷 p li 硫 s l 氯 cl y 氬 ar ji 鉀 k g i鈣 ca ...