1樓：
(1)同溫同壓時:①v1:v2=n1:n2=n1:n2 ②ρ1:ρ2=m1:m2 ③ 同質量時:v1:v2=m2:m1
(2)同溫同體積時:④ p1:p2=n1:n2=n1:n2 ⑤ 同質量時: p1:p2=m2:m1
(3)同溫同壓同體積時: ⑥ ρ1:ρ2=m1:m2=m1:m2
(1)、同溫同壓下，體積相同的氣體就含有相同數目的分子，因此可知：在同溫同壓下，氣體體積與分子數目成正比，也就是與它們的物質的量成正比，即對任意氣體都有v=kn；因此有v1:v2=n1:
n2=n1:n2，再根據n=m/m就有式②；若這時氣體質量再相同就有式③了。
(2)、從阿伏加德羅定律可知：溫度、體積、氣體分子數目都相同時，壓強也相同，亦即同溫同體積下氣體壓強與分子數目成正比。其餘推導同(1)。
(3)、同溫同壓同體積下，氣體的物質的量必同，根據n=m/m和ρ=m/v就有式⑥。當然這些結論不僅僅只適用於兩種氣體，還適用於多種氣體。
或者：pm=ρrt 中的m是摩爾質量
阿伏加德羅定律：在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體含都含有相同數目的分子。
阿伏加德羅定律推論
根據理想氣體狀態方程pv=nrt及n=m/m、p（密度）=m/v可得出下列推論：
1、同溫同壓下，氣體的分子數與其體積成正比：t、p相同n1：n2=v1：v2
2、溫度、體積相同的氣體，壓強與其分子數成正比：t、v相同p1：p2=n1：n2
3、分子數相等，壓強相同的氣體，體積與其溫度成正比：n、p相同v1：v2=t1：t2
4、分子數相等，溫度相同的氣體，壓強與其體積成反比：n、t相同p1：p2=v2：v1
5、同溫同壓下，氣體的密度與其相對分子質量（實際是摩爾質量）成正比：t、p相同p1：p2=m1：m2
6、同溫同壓下，體積相同的氣體，相對分子質量與其質量成正比：t、p、v相同m1：m2=m1：m2
7、同溫同壓下，等質量的氣體相對分子質量與其體積成反比：t、p、m相同m1：m2=v2：v1
2樓：匿名使用者
給你一個克拉伯龍方程
pv=nrt①
p壓強，v體積，n物質的量，r常數，t溫度你自己看看吧
變一變n=m/m
那麼兩邊同時乘以m就是
pmv=mrt
同時除以v就是
pm=ρrt②，ρ=m/v是密度啦
根據①②兩個式子，你自己去驗證吧
阿伏加德羅定律及其推論
阿伏伽德羅定律的推論有哪些？
3樓：雨說情感
一、阿伏加德羅定律推論
根據理想氣體狀態方程pv=nrt及n=m/m、p（密度）=m/v可得出下列推論：
1、同溫同壓下，氣體的分子數與其體積成正比：t、p相同n1：n2=v1：v2
2、溫度、體積相同的氣體，壓強與其分子數成正比：t、v相同p1：p2=n1：n2
3、分子數相等，壓強相同的氣體，體積與其溫度成正比：n、p相同v1：v2=t1：t2
4、分子數相等，溫度相同的氣體，壓強與其體積成反比：n、t相同p1：p2=v2：v1
二、阿伏加德羅定律
①阿伏加德羅定律依然是忽略了氣體分子本身的大小；
②阿伏加德羅定律比氣體摩爾體積的關係：氣體摩爾體積是阿佛加德羅定律的一種特殊情況；主要是應用於不同氣體之間的比較，也可以同一種氣體的比較；被比較的氣體既可以是純淨氣體又可以是混合氣體。
擴充套件資料
1、氣體摩爾體積
①氣體摩爾體積的數值與溫度和壓強有關；
②溫度和壓強一定時，1mol任何氣體的體積都約為一個定值；
③說明了溫度和壓強以及氣體的物質的量共同決定了氣體的體積，而氣體分子本身的大小對氣體體積的影響很小；
④氣體摩爾體積比標準狀況下氣體摩爾體積的範圍廣；
2、標準狀況下的氣體摩爾體積
①該物質必須是氣態的，而不是固態或液態的；
②不論是純淨氣體，還是混合氣體；
③「約是」由於氣體分子間的作用力即使是在相同條件下也有所不同，分子間的平均距離就會有所不同，1mol氣體在相同狀況下的體積當然會有所不同；
④標準狀況下任何氣體的氣體摩爾體積為22.4 l·mol－1；
⑤非標準狀況下氣體摩爾體積可能是22.4 l·mol－1，也可能不是22.4 l·mol－1。
1 mol氣體的體積若為22.4 l，它所處的狀況不一定是標準狀況，如氣體在273℃和202 kpa時，vm為22.4 l·mol－1。
4樓：勞義惠湛霞
通過克拉伯龍方程
退出來的：pv=n
rt——克拉伯龍方程
其中：p——壓強
v——氣體體積
n——氣體物質的量
r——常數（不用管，目前用不到）
t——溫度
再聯立n=m/m
m是氣體的質量，m是氣體的
摩爾質量
就可以得出推論
（1）同溫同壓下（t、p），v1/v2=n1/n2，體積比=物質的量比
（2）同溫同體積(t、v)，p1/p2=n1/n2=n1/n2，壓強比=物質的量比=
離子個數比 （3）同溫同壓等質量(t、p、m)，v1/v2=m2/m1
，體積比=摩爾質量
反比（4）同溫同壓同體積(t、p、v)，m1/m2=ρ1/ρ2，摩爾質量比=壓強比
同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的
分子數，稱為
阿伏加德羅定律
。氣體的體積是指所含
分子佔據的空間，通常條件下，氣體分子間的平均距離約為分子直徑的10倍，因此，當氣體所含分子數確定後，氣體的體積主要決定於分子間的平均距離而不是分子本身的大小。分子間的平均距離又決定於外界的溫度和壓強，當溫度、壓強相同時，任何氣體分子間的平均距離幾乎相等(氣體分子間的作用微弱，可忽略)，故
定律成立。該定律在有氣體參加的
化學反應
、推斷未知氣體的
分子式等方面有廣泛的應用。
阿伏加德羅定律認為：在同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數目的分子。2023年由義大利
化學家阿伏加德羅提出
假說，後來被科學界所承認。這一定律揭示了氣體反應的體積關係，用以說明氣體分子的組成，為氣體
密度法測定
氣態物質的分子量提供了依據。對於
原子分子說的建立，也起了一定的積極作用。
中學化學中，阿伏加德羅定律佔有很重要的地位。它使用廣泛，特別是在求算氣態物質分子式、分子量時，如果使用得法，
解決問題
很方便。下面簡介幾個根據克拉伯龍
方程式匯出的關係式，以便更好地理解和使用阿佛加德羅定律。
克拉伯龍方程式通常用下式表示：pv=
nrt……①
p表示壓強、v表示氣體體積、n表示物質的量、t表示絕對溫度、r表示
氣體常數
。所有氣體r值均相同。如果壓強、溫度和體積都採用國際單位（si），r=8.31帕·米3/
摩爾·開。如果壓強為大氣壓，體積為升，則r=0.082大氣壓·升/摩爾·度
因為n=m/m、ρ=m/v（n—物質的量，m—物質的質量，m—物質的摩爾質量，
數值上等於物質的分子量，ρ—氣態物質的密度），所以克拉伯龍方程式也可寫成以下兩種形式：pv
=m/m
rt……②pm
=ρrt……③
（1）在相同t、p、v時：
根據①式：na=nb（即阿伏加德羅定律）
分子量一定
摩爾質量之比=密度之比=相對密度。
若ma=mb則ma=mb。
（2）在相同t·p時：
體積之比=摩爾質量的反比
兩氣體的物質的量之比=摩爾質量的反比
物質的量之比=氣體密度的反比
兩氣體的體積之比=氣體密度的反比
（3）在相同t·v時：
(1)同溫同壓時:①v1:v2=n1:n2=n1:n2
②ρ1:ρ2＝m1:m2
③同質量時:v1:v2=m2:m1
(2)同溫同體積時:④
p1:p2=n1:n2=n1:n2
⑤同質量時:
p1:p2=m2:m1 (3)同溫同壓同體積時:
⑥ρ1:ρ2=m1:m2＝m1:m2
阿伏加德羅定律及推論都可由
理想氣體狀態方程
及其變形推出（
，壓強、
體積、絕對溫度、
物質的量、
氣體常數、
密度）。由定律可匯出：「一連比、三正比、三反比」的規律。
1．「一連比」：指在同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等於摩爾質量（相對分子質量）之比，等於密度比。
2．「三正比」
（1）同溫同壓下，兩氣體的體積之比等於其物質的量之比，等於其分子數之比。
（2）同溫同體積下，兩氣體的壓強之比等於其物質的量之比，等於其分子數之比。
（3）同溫同壓下，兩氣體的密度之比等於其摩爾質量（相同分子質量）之比。
3．「三反比」
（1）同溫同壓同質量下，兩氣體的體積與其摩爾質量（相對分子質量）成反比。
（2）同溫同分子數（或等物質的量）時，兩氣體的壓強與其體積成反比。
（3）同溫同體積同質量下（同密度時），兩氣體的壓強與其摩爾質量（相對分子質量）成反比。
5樓：
一共有6個
1.同溫同壓時，兩種氣體的體積之比等於其物質的量之比。
2.同溫同體積時，兩種氣體的壓強之比等於其物質的量之比。
3.同溫同壓時，兩種氣體的密度之比等於其摩爾質量之比。
4.同溫同壓同體積時，兩種氣體的質量之比等於其分子量之比。
5.同溫同壓時，等質量的兩種氣體，其體積與摩爾質量成反比。
6.同溫同體積時，等質量的兩種氣體，其壓強與摩爾質量成反比。
怎樣理解阿伏伽德羅定律的推論
6樓：匿名使用者
通過克拉伯龍方程退出來的：pv=nrt——克拉伯龍方程其中：p——壓強
v——氣體體積
n——氣體物質的量
r——常數（不用管，目前用不到）
t——溫度
再聯立n=m/m
m是氣體的質量，m是氣體的摩爾質量就可以得出上面推論 1.同溫同壓時，兩氣體的體積之比等於其物質的量之比。
2.同溫同體積時，兩氣體的壓強之比等於其物質的量之比。
3.同溫同壓時，兩氣體的密度之比等於其摩爾質量之比。
4.同溫同壓同體積時，兩氣體的質量之比等於其分子量之比。
5.同溫同壓時，等質量的兩種氣體，其體積與摩爾質量成反比。
6.同溫同體積時，等質量的兩種氣體，其壓強與摩爾質量成反比。
阿伏加德羅定律及推論的推導公式,急!!
7樓：匿名使用者
定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數。
推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比＝物質的量之比（=所含的分子數之比）
t、p相同：v1/v2=n1/n2(=n1/n2)
推論2：同溫同壓下，任何氣體的密度之比
=摩爾質量之比（既式量之比）
推論3：同溫、同體積，氣體的壓強之比=分子數之比
推論4：同溫，同壓，同體積條件下，不同氣體的質量比等於摩爾質量比。
推論5：同溫同壓同質量，體積與摩爾質量成反比
推論6：同溫同體積同質量，壓強與摩爾質量成反比
就是一個公式:pv=nrt(p壓強 v體積 r常數 t溫度),及其變式:pm=ρrt(p壓強 ρ密度 r常數 t溫度)的應用
不明白就說
比如說推論1：同溫同壓，:pv=nrt可寫成v/n=rt/p(常數)
所以不同的氣體：v1/n1=rt/p，v2/n2=rt/p
v1/n1=v2/n2
v1/v2=n1/n2
推論2:同溫同壓由:pm=ρrt，m/ρ=rt/p
所以不同的氣體:m1/ρ1=rt/p,m2/ρ2=rt/p
m1/ρ1=m2/ρ2
m1/m2=ρ1/ρ2
以下就一樣了，明白不
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