1樓：奕德雪衣
1、利用氧化還原反應原理判斷分別在正負極上參與放電的物質,即含有化合價升高的元素的物質因失去電子而為負極反應物；含有化合價降低的元素的物質因得到電子而為正極反應物.據上述反應可知zn由於由0價變為+2價為負極反應物,mno2中錳元素由於由+4價變為+3價為正極反應物.
2、根據物質放電後生成物的組成和電解質溶液中存在的離子,找到電極反應中還需要的其它離子.此時要注意溶液的酸鹼性,從而判斷應該是h+、oh-還是h2o參與了反應.因zn反應後生成了zn（oh）2,而koh為電解質,可知負極上oh—參與了反應.
mno2生成了mno（oh）,即增加了氫元素,可知正極上有水參與了反應.
3、根據電子守恆和電荷守恆寫出電極反應式,即要注意配平和物質的正確書寫形式,應按照離子方程式的書寫要求進行.上述反應的電極反應式為：
負極：zn+2oh-2e-＝zn（oh）2
正極：2mno2+2h2o+2e-＝2mno（oh）+2oh-
（若只要求寫正極的反應式,也可以寫成mno2+h2o+e-＝mno（oh）+oh-）
4、檢查書寫是否正確,即兩電極反應式加起來應得到題目所給的總反應方程式
2樓：黎sir課堂
判斷以下4組原電池的兩極，電極反應方程式，你們會做嗎
3樓：寒桂花齋子
滿意答案mr.tsui2級2010-09-13除碳，金，鉑金外，其他金屬基本都是活潑金屬，做負極正極就是得電子的地方
追問：我問的是正極的反應物怎麼判斷
回答：正極得電子，也就是陽離子游去的地方，如果溶液中有陽離子比正極先放電的話
就是剛所說的惰性電極作正極
追問：怎麼知道什麼先放電
回答：放電順序，有沒有背？
追問：我背了，是不是正極材料和溶液的陽離子都是金屬就要看誰現放電，這不是隻在電解池時才比較的嗎
回答：正極總是得電子，可以這樣理解，寫出方程式，只要降價就是正極
追問：總反應大都是不知道的
回答：有的是給出來的，得電子只有兩樣，一是金屬陽離子，一是氫離子，基本都是這兩個其他的高中不考
追問：我剛看了一題是ag2o作正極材料，它的電子
回答：如果是惰性電極的話，應該是電解質中的金屬陽離子放電，如果是活潑金屬的話，你知道的啦
原電池中，參加電極反應的各種物質以及生成物怎麼來判斷?
4樓：電
1、利用氧化還原反應原理判斷分別在正負極上參與放電的物質,即含有化合價升高的元素的物質因失去電子而為負極反應物；含有化合價降低的元素的物質因得到電子而為正極反應物.據上述反應可知zn由於由0價變為+2價為負極反應物,mno2中錳元素由於由+4價變為+3價為正極反應物.
2、根據物質放電後生成物的組成和電解質溶液中存在的離子,找到電極反應中還需要的其它離子.此時要注意溶液的酸鹼性,從而判斷應該是h+、oh-還是h2o參與了反應.因zn反應後生成了zn（oh）2,而koh為電解質,可知負極上oh—參與了反應.
mno2生成了mno（oh）,即增加了氫元素,可知正極上有水參與了反應.
3、根據電子守恆和電荷守恆寫出電極反應式,即要注意配平和物質的正確書寫形式,應按照離子方程式的書寫要求進行.上述反應的電極反應式為：
負極：zn+2oh-2e-＝zn（oh）2 正極：2mno2+2h2o+2e-＝2mno（oh）+2oh-
（若只要求寫正極的反應式,也可以寫成mno2+h2o+e-＝mno（oh）+oh-）
4、檢查書寫是否正確,即兩電極反應式加起來應得到題目所給的總反應方程式
建議自己下去查查資料
這樣的提問沒有意義
原電池的正極反應物怎麼判斷
5樓：生棠濮陽明俊
電流方向與電子移動方向相反，電子向哪移動哪邊就是正極。正極一般為活潑金屬或碳棒。
6樓：黎sir課堂
判斷以下4組原電池的兩極，電極反應方程式，你們會做嗎
7樓：匿名使用者
滿意答案mr.tsui2級2010-09-13除碳，金，鉑金外，其他金屬基本都是活潑金屬，做負極正極就是得電子的地方 追問： 我問的是正極的反應物怎麼判斷 回答：
正極得電子，也就是陽離子游去的地方，如果溶液中有陽離子比正極先放電的話 就是剛所說的惰性電極作正極 追問： 怎麼知道什麼先放電 回答： 放電順序，有沒有背？
追問： 我背了，是不是正極材料和溶液的陽離子都是金屬就要看誰現放電，這不是隻在電解池時才比較的嗎 回答： 正極總是得電子，可以這樣理解，寫出方程式，只要降價就是正極 追問：
總反應大都是不知道的 回答： 有的是給出來的，得電子只有兩樣，一是金屬陽離子，一是氫離子，基本都是這兩個其他的高中不考 追問： 我剛看了一題是ag2o作正極材料，它的電子 回答：
如果是惰性電極的話，應該是電解質中的金屬陽離子放電，如果是活潑金屬的話，你知道的啦
原電池正極反應怎麼判斷該用什麼來反應
8樓：xiao魚
原電池正極得電子，然後判斷電解質溶液中的（某些）離子可以得電子，再生成某物質。
如果不好判斷，可以用總反應減去負極的反應（負極反應比較好寫）。
這樣就可以了。
9樓：蒼山小靈通
原電池的正極材料（金屬）不會發生反應。一般是溶液中的陽離子得電子。
先看看原題給的是什麼電解質溶液。
舉例說明：如果是鹽酸、硫酸這樣的酸做電解質，則h+得電子生成氫氣。
如果是硫酸銅做電解質，則銅離子得電子生成銅單質。（注意：是銅離子，與正極材料無關，正極材料只起導電作用，不參加反應。）
怎樣判斷原電池正負極反應
10樓：
初學原電池知識時，同學們對書寫原電池的電極反應式往往感到難以下手。其實掌握一定的方法和步驟就會使難度大大降低。
例如：已知以koh為電解質的鋅錳乾電池的總反應為：
zn+2mno2+2h2o＝2mno（oh）+zn（oh）2，
試寫出其電極反應式。我們可以通過以下步驟完成該題：
1、利用氧化還原反應原理判斷分別在正負極上參與放電的物質，即含有化合價升高的元素的物質因失去電子而為負極反應物；含有化合價降低的元素的物質因得到電子而為正極反應物。據上述反應可知zn由於由0價變為+2價為負極反應物，mno2中錳元素由於由+4價變為+3價為正極反應物。
2、根據物質放電後生成物的組成和電解質溶液中存在的離子，找到電極反應中還需要的其它離子。此時要注意溶液的酸鹼性，從而判斷應該是h+、oh-還是h2o參與了反應。因zn反應後生成了zn（oh）2，而koh為電解質，可知負極上oh—參與了反應。
mno2生成了mno（oh），即增加了氫元素，可知正極上有水參與了反應。
3、根據電子守恆和電荷守恆寫出電極反應式，即要注意配平和物質的正確書寫形式，應按照離子方程式的書寫要求進行。上述反應的電極反應式為：
負極：zn+2oh-2e-＝zn（oh）2 正極：2mno2+2h2o+2e-＝2mno（oh）+2oh-
（若只要求寫正極的反應式，也可以寫成mno2+h2o+e-＝mno（oh）+oh-）
4、檢查書寫是否正確，即兩電極反應式加起來應得到題目所給的總反應方程式（由此你想到了什麼？對，總反應式減去一極得失電子數正確的電極反應式就得到另一極的電極反應式）
11樓：教育小彭老師
回答您好，親，很高興能為您解答問題，我已經看到您的問題了，正在為您查詢相關資訊以及收集相關資料，等彙總我會給你打過來噠，麻煩親稍微等一會兒喲，祝您天天好心情喲☀️☀️☀️☀️
早上好，親，原電池正負極判斷方法如下
硬體型號：fanso牌礦下高溫鋰
原電池正負極判斷方法：
一、由組成原電池的兩極材料判斷
一般來說，較活潑的金屬為負極，較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸中構成原電池，鎂為負極，鋁為正極；但鎂、鋁在氫氧化鈉溶液中形成原電池時，由於是鋁和氫氧化鈉溶液發生了反應，失去了電子，因此鋁為負極，鎂則為正極。再如鋁、銅和氫氧化鈉溶液構成的原電池中，鋁為負極；而若把氫氧化鈉溶液換為濃硝
析氫或吸氧的電極反應發生後，均能使該電極附近電解質溶液的ph增大，因而原電池工作後，該電極附近的ph增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較弱。
原電池中，負極總是發生氧化反應，正極總是發生還原反應。因此可以根據總的化學方程式中化合價的升降來判斷
您好，請問親還有什麼其他的疑問嗎或者說還有其他的資訊需要諮詢嗎？有的話歡迎您提出來喲，很榮幸能為您解答！
更多7條
原電池的正極反應如何判斷？
12樓：狂思菱
正極不止兩種反應吧，比如兩燒杯中分別盛硫酸銅溶液和硫酸亞鐵溶液，銅和鐵棒作電極的那種原電池，正極反應是銅離子得電子生成銅單質啊
正極發生氧化反應，得電子
原電池沒有電解池那麼複雜，一般用不上離子反應順序的。再說，離子反應順序本質是離子氧化性(或還原性)順序，是通用的
原電池是將氧化和還原反應分開的裝置
總反應是fe + cu2+ =cu +fe2+
你看，是這樣的。氧化還原反應的本質是電子的得失，若沒有形成原電池，那麼這個反應在溶液中就會完成鐵失電子生成二價鐵，銅離子的電子生成單質銅的過程。但若將銅離子和鐵單質分開，讓它們在分開的裝置中，鐵失的電子無法和銅離子結合（因為不在同一溶液中），只好通過導線跑到銅離子那裡去，就形成電流了，鹽橋是平衡電荷用的。
鐵那一極（負極）發生fe—2e=fe2+
銅那一極（正極）發生cu2+ +2e=cu 這一極的單質銅純粹是電極，導電用的，不參與反應
以上是我在另一處解釋過的，是關於硫酸銅和硫酸亞鐵的那種原電池，可以參考一下，希望可以幫到你
13樓：黎sir課堂
判斷以下4組原電池的兩極，電極反應方程式，你們會做嗎
14樓：教授王
正極還原；負極氧化。
zn被腐蝕
怎么區分原電池和電解池，怎麼區分原電池和電解池？
1.原電池是將化學能轉化為電能的裝置。電解池將電能轉換為化學能 原電池與電解池 原電池形成三條件 三看 先看電極 兩極為導體且活潑性不同 再看溶液 兩極插入電解質溶液中 三看回路 形成閉合迴路或兩極接觸。原理三要點 1 相對活潑金屬作負極，失去電子，發生氧化反應.2 相對不活潑金屬 或碳 作正極，得...
原電池中 為什麼電子會從負極流向正極
電池.實際是一個化學電源.它是由化學物質和電解質組成,外殼包裹就象一個池子,所以也叫電池.在電池內部化學物質起電化學反應.電池的正極和負極通過電解質構成了電池的內電路.在電極和電解質的接觸面有電極電位產生,因為不同的兩極的活性物質產生不同的電極電位,即在正負極之間產生了電位差.有較高電位的電極叫正極...
高中化學 原電池的總反應式怎麼寫？
naoh為電解質。鋁能和氫氧化鈉溶液反應。負極 ai 3e 4oh aio2 2h2o正極 2h2o 2e h2 2oh nacl為電解質。看成金屬的吸氧腐蝕。負極 ai 3e ai 3 正極 o2 2h2o 4e 4oh naoh為電解質。負極 ai 3e 4oh aio2 2h2o正極 2h2o...