NH4 2 FeCl5 H2O 怎麼命名

2022-04-02 00:49:28 字數 6052 閱讀 2512

1樓:匿名使用者

配合物的命名:

陰離子配體中性分子配體—合—中心原子

(用羅馬數字表明可變的中心原子的氧化數)

不同配體名稱間以圓點分開。配體個數用數字表示較複雜的配體名稱,配體要加括號以免混淆

名稱應為五氯·一水合鐵(ⅲ)酸銨

2樓:修羅四葉

對於配合物的配位個體可按下列順序命名:[陰離子配體中性分子配體——合——中心原子(用羅馬數字表明可變的中心原子的氧化數)]。不同配體名稱間以圓點分開。配體個數用倍數詞頭

二、三、四等數字表示。較複雜的配體名稱,配體要加括號以免混淆。(該段摘自南京大學《無機及分析化學》)

所以,這個配合物的名稱應為五氯·一水合鐵(ⅲ)酸銨。

採納我的吧~都是我自己翻書,做題然後一個字一個字打上來的哦!

祝你新年快樂!學習進步!^-^

3樓:優雅de頹廢

這是一種配合物,名稱為 五氯·一水合鐵(3)酸銨 鐵後面的那個3應該是羅馬字裡的那個3,就是一橫三豎一橫,手機打不出來,請採納

4樓:匿名使用者

一水合五氯化鐵酸二銨

一道化學題

5樓:匿名使用者

ch4+2o2=co2+2h2o

cnh2n+(3n/2)o2=nco2+nh2o可以知道,ch4與氧氣完全反應前後體積不變,烯烴反應後體積增加了2n-(1+3n/2)=n/2-1則(n/2-1)*x=(1.04-1)*(5*(1+x)根據分子量為24,有,16+14nx=24(1+x)可以得到,

x=1/4,n=4

甲烷和丁烯體積比為4:1

這是河北的會考題的最後一道,我也做了,兄弟,希望你能過,不知道你是那個市的

6樓:19老成

c2h2:ch4=1:1 簡單的比一下 這是公式題呀

7樓:墮落公子

中 ph=12

幾種重要的金屬a卷

一. 選擇題

1.解析:金屬元素的化合價一定是正價,因而其原子只有還原性,但其離子不一定只有氧化性,如fe2+就有還原性,汞在常溫下為液態。

答案:b

2.解析:能作鎂蒸氣冷卻劑的氣體一定不能與鎂反應,加熱時鎂能在n2、co2、空氣中燃燒,故選c。

3.解析:原電池內的反應必須是自發的氧化還原反應。a選項中的反應不是氧化還原反應。答案:a

4.解析:fe2+的檢驗:先加scn-,再將fe2+氧化成fe3+。由於kmno4溶液本身是紫紅色的,應該用氯水來氧化fe2+。答案:c

5.解析:由下列反應2al+2naoh+2h2o====2naalo2+3h2↑,2al+3h2so4====al2(so4)3+

3h2↑,可知鋁粉質量相等。答案:d

6. 解析:加熱後溫度升高,使氫氣生成速率加快,a措施合理;濃硫酸在常溫下不與鐵反應,在加熱條件下反應生成so2,不生成h2,b措施不合理;滴加少量cuso4溶液後形成原電池,使氫氣生成速率加快,c措施合理;改用鐵粉,鐵的分散程度增大,使氫氣生成速率加快,d措施合理。

答案:b

7. 解析:同主族元素具有相似的性質,但金屬性從上到下依次增強,故tl(oh)3不可能為兩性化合物。答案:b

8. 解析:鈍化的鋁條表面覆蓋著一層al2o3。al2o3與cu(no3)2不反應,內部的al因無法接觸cu(no3)2,也不反應。答案:c

9. 解析:fe(oh)2可被空氣中的o2氧化生成紅褐色的fe(oh)3;na2o2露置在空氣中是na2o2與水或co2反應,na2o2發生自身氧化還原。

答案:c

10. 解析:足量cl2通入溴化亞鐵溶液中,cl2不但氧化fe2+,還能氧化br-,故a錯誤;b項中電荷不守恆;c項不符合反應事實,cu2+將fe氧化為fe2+。答案:d

11. 解析:能與鋁反應放出氫氣的溶液可能呈酸性,也可能呈鹼性。

a組中的co在酸性溶液中不能大量存在;b組中的nh在鹼性溶液中不能大量存在;c組中的hs-在酸性或鹼性溶液中都不能大量存在,hs-和no還能在酸性溶液中反應而不能同時大量存在於酸性溶液中;d組離子在酸性溶液中或在鹼性溶液中均不反應而能大量存在。選d。

12. 解析:濃硝酸與銅和鐵反應生成cu2+和fe3+,但由於fe過量,故反應後的溶液中將不可能存在cu2+和fe3+。答案:b

13. 解析:a中有hno3的還原產物no或no2生成;b中mgcl2生成mg(oh)2時有nacl產生;d中mg生成mgso4時有h2產生,mgso4生成mg(no3)2時有baso4產生。

這些均不符合「綠色化學」的要求。答案:c

14. 解析:根據滴加的順序不同,產生的現象不同加以區別。

b中若將稀h2so4滴入na2co3溶液中,產生hco,無明顯現象;若將na2co3溶液滴入稀h2so4中,則有co2產生。d中alcl3溶液滴入鹽酸中,無沉澱產生;而將鹽酸滴入alcl3溶液中,也無沉澱產生。答案:

b15. 解析:本題根據弱電解質和原電池的知識來作答。

①加醋酸鈉後使得溶液中c(h+)濃度降低;②加cubr2後,zn置換出cu而形成cu-zn原電池使反應速率加快;③加醋酸銅後,一方面溶液中的h+與ch3coo-結合生成弱酸(醋酸)而使反應速率減慢,另一方面zn置換出cu而形成cu-zn原電池使反應速率加快。綜合考慮得速率大小為②>③>①。答案:

c16. 解析:鐵鋁合金中鐵的質量分數等於最後得到的紅棕色粉末fe2o3中鐵的質量分數。答案:a

17. 解析:由題可知,無色溶液中存在能與oh-產生不溶於過量naoh溶液的白色沉澱的離子,及能與oh-產生能溶於過量naoh溶液的白色沉澱的離子。答案:b

18. 解析:由題設可得金屬活動性為a>b,c>d,a>c,d>b,綜合得:a>c>d>b。答案:b

二、填空題

19. 解析:(1)托盤天平指標偏向標尺左方,說明稱量前左盤重於右盤,根據左物右碼和左邊質量=右邊質量+遊碼質量的原則可知樣品的質量比m g要少。

(2)fecl3溶液配製時,fe3+易發生水解而使溶液產生渾濁,故要加鹽酸抑制fe3+的水解。

(5)若沉澱沒有洗滌乾淨,則沉澱表面附有cl-、na+等離子,只要檢驗洗滌液中無cl-,則沉澱就洗滌乾淨了。

(6)由題意可知最後灼燒後所得固體即fe2o3的質量為(w2-w1) g

所以w(fe)=××100%

答案:(1)b (2)抑制fe3+水解,以免溶解時產生渾濁

(3)2fe2++br2====2fe3++2br-

(4)使fe3+完全轉化為fe(oh)3沉澱

(5)取少量最後洗滌液,加入agno3溶液,若無沉澱產生,證明已洗滌乾淨

(6)×100%

20. 解析:(1)當a≤3b時,alcl3足量,生成al(oh)3的量由naoh溶液確定。

al3+ + 3oh- ==== al(oh)3↓

3 1m×10-3×a mol x

x= mol

(2)al3+ + 4oh-====alo+2h2o

1 4mb×10-3 mol ma×10-3 mol

所以4mb≤1ma a≥4b

(3)當3b<a<4b,al(oh)3沉澱達到最大值後,又溶解,溶液中無al3+存在。

n〔al(oh)3〕=〔mb-(ma-3mb)

8樓:匿名使用者

大家的回答都不錯啊!

9樓:

c2h2:ch4=1:1

回答者:kotis - 千總 四級 5-25 13:03

答案:c2h2:ch4=1:1

回答者:愛№的天空 - 初入江湖 二級 5-25 13:19

此氣體的平均分子量是24

由於兩個c的原子量已經是24,所以該氣體中必含有甲烷ch4(m=16)

設另一種單烯烴分子式為cnh2n,其燃燒反應式為:

cnh2n+(3n/2)o2=nco2+nh2o

反應後摩爾數增加量相當於原烯烴的[2n-(1+3n/2)]倍

而甲烷的燃燒反應式為

ch4+2o2=co2+2h2o

反應前後氣體摩爾數沒有變化。

設甲烷和烯烴在混合氣體中的體積比是1:x,則有:

[16+(12n+2n)x]/(1+x)=24 ...... (1) 平均分子量

[x/(1+x)]*[2n-(1+3n/2)]=(1+4)*(1.04-1) ...... (2) 混合氣體燃燒後的摩爾數增加(在定容等溫條件下,也就是壓強的增加)

(1)式化簡得

16+14nx=24+24x

7nx-12x=4 ............... (3)

(2)式化簡得

x(n/2-1)=0.2(1+x)

nx-2x=0.4+0.4x

5nx-12x=2 ......(4)

聯立(3)、(4)兩式,解得

x=0.25,n=4

所以,混合氣體是體積比為4:1的甲烷(ch4)和丁烯(c4h10)

回答者:esata - 助理 二級 5-25 13:27

o 回答者:wwsgdhr - 千總 四級 5-25 13:32

溶液中不能大量存在;c組中的hs-在酸性或鹼性溶液中都不能大量存在,hs-和no還能在酸性溶液中反應而不能同時大量存在於酸性溶液中;d組離子在酸性溶液中或在鹼性溶液中均不反應而能大量存在。選d。

12. 解析:濃硝酸與銅和鐵反應生成cu2+和fe3+,但由於fe過量,故反應後的溶液中將不可能存在cu2+和fe3+。答案:b

13. 解析:a中有hno3的還原產物no或no2生成;b中mgcl2生成mg(oh)2時有nacl產生;d中mg生成mgso4時有h2產生,mgso4生成mg(no3)2時有baso4產生。

這些均不符合「綠色化學」的要求。答案:c

14. 解析:根據滴加的順序不同,產生的現象不同加以區別。

b中若將稀h2so4滴入na2co3溶液中,產生hco,無明顯現象;若將na2co3溶液滴入稀h2so4中,則有co2產生。d中alcl3溶液滴入鹽酸中,無沉澱產生;而將鹽酸滴入alcl3溶液中,也無沉澱產生。答案:

b15. 解析:本題根據弱電解質和原電池的知識來作答。

①加醋酸鈉後使得溶液中c(h+)濃度降低;②加cubr2後,zn置換出cu而形成cu-zn原電池使反應速率加快;③加醋酸銅後,一方面溶液中的h+與ch3coo-結合生成弱酸(醋酸)而使反應速率減慢,另一方面zn置換出cu而形成cu-zn原電池使反應速率加快。綜合考慮得速率大小為②>③>①。答案:

c16. 解析:鐵鋁合金中鐵的質量分數等於最後得到的紅棕色粉末fe2o3中鐵的質量分數。答案:a

17. 解析:由題可知,無色溶液中存在能與oh-產生不溶於過量naoh溶液的白色沉澱的離子,及能與oh-產生能溶於過量naoh溶液的白色沉澱的離子。答案:b

18. 解析:由題設可得金屬活動性為a>b,c>d,a>c,d>b,綜合得:a>c>d>b。答案:b

二、填空題

19. 解析:(1)托盤天平指標偏向標尺左方,說明稱量前左盤重於右盤,根據左物右碼和左邊質量=右邊質量+遊碼質量的原則可知樣品的質量比m g要少。

(2)fecl3溶液配製時,fe3+易發生水解而使溶液產生渾濁,故要加鹽酸抑制fe3+的水解。

(5)若沉澱沒有洗滌乾淨,則沉澱表面附有cl-、na+等離子,只要檢驗洗滌液中無cl-,則沉澱就洗滌乾淨了。

(6)由題意可知最後灼燒後所得固體即fe2o3的質量為(w2-w1) g

所以w(fe)=××100%

答案:(1)b (2)抑制fe3+水解,以免溶解時產生渾濁

(3)2fe2++br2====2fe3++2br-

(4)使fe3+完全轉化為fe(oh)3沉澱

(5)取少量最後洗滌液,加入agno3溶液,若無沉澱產生,證明已洗滌乾淨

(6)×100%

20. 解析:(1)當a≤3b時,alcl3足量,生成al(oh)3的量由naoh溶液確定。

al3+ + 3oh- ==== al(oh)3↓

3 1m×10-3×a mol x

x= mol

(2)al3+ + 4oh-====alo+2h2o

1 4mb×10-3 mol ma×10-3 mol

所以4mb≤1ma a≥4b

(3)當3b<a<4b,al(oh)3沉澱達到最大值後,又溶解,溶液中無al3+存在。

n〔al(oh)3〕=〔mb-(ma-3mb)

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從右向左配 先看式子右邊,fe由 3價降到0價,得到3個電子 n元素由 3價升高到0價,失去3個電子,所以1個n2得到6個電子,這樣先將n2的係數確定為1,fe的係數確定為2。由n元素守恆確定nh4cl的係數為2,由cl元素守恆確定fecl3 的係數為2 3,由h元素守恆確定h2o的係數為4,由fe...

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